2025~2026学年浙江杭州市富阳二中高一下学期限时练化学学科试卷

2025~2026学年浙江杭州市富阳二中高一下学期限时练化学学科试卷一、单选题1.苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指

A．乙烯B．甲烷C．二氧化硫D．氧气2.配制1.00mol/LNaCl溶液，必须用到的仪器是

A．B．C．D．3.通常反应物浓度越大，反应速率越快，则常温下铁棒与下列溶液反应速率最快的是

A．1mol/LHCl溶液B．溶液C．5mol/LHCl溶液D．溶液4.下列表示正确的是

A．的球棍模型：B．的电子式：C．聚乙烯的链节：D．异丁烷的结构简式：5.下列属于取代反应的是

A．2CH2=CH2+O22B．C．D．6.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．B．C．D．7.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法不正确的是

A．塑料、黏合剂、涂料等都是合成有机高分子材料B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐材料C．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅D．合成纤维与再生纤维都属于化学纤维8.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中A点（最中心的点）代表起点元素。下列说法中正确的是

A．由于化合物、分子内都含有氢键，所以沸点都较高B．物质YA可能具有较强的氧化性C．图中离A点越远的元素，其原子半径一定越大D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素9.下列实验装置的有关说法正确的是

AB用该装置可以模拟侯氏制碱法制备该装置的优点只是节约试剂CD通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应

A．AB．BC．CD．D10.把金属X放入盐的溶液中，发生如下反应：，下列说法正确的是

A．常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应B．X与Y用导线连接后放入中，一定形成原电池C．X与Y用导线连接后放入同一个盛有溶液的烧杯中，一定有电流产生D．由X与Y作电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极11.过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是

A．减压B．加入溶液C．加入少量溶液D．加水12.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L与22.4L反应生成的分子数为B．加热条件下，1molCu和足量硫粉充分反应后，转移电子数为C．一定条件下，1mol与足量在密闭容器中充分反应，生成的分子数为D．常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为13.下列说法正确的是

A．可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质B．乙烯、苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量前者大D．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去14.Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下：结合图示，分析下列说法错误的是

A．过程I中失去B．过程Ⅱ的反应方程式：C．过程Ⅲ中每消耗转移D．过程Ⅲ存在极性键断裂和非极性键生成15.下列离子方程式书写正确的是()

A．向稀硫酸中加入溶液：B．往溶液中加入过量NaOH溶液并加热：C．将少量通入次氯酸钙溶液中：D．将足量通入溶液中：16.对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1B．v(B)=1.8mol·L-1·s-1C．v(D)=0.35mol·L-1·s-1D．v(C)=1.5mol·L-1·min-117.在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是()

A．B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．：：：3：218.一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是

A．海绵作为电解质B．铝片得电子C．将海水换成食盐水，电池也能工作D．该装置能将电能转化为化学能19.某反应的能量变化如图所示，下列表述不正确的是

A．断开化学键的过程会吸收能量B．该反应不一定要在加热条件下进行C．该反应可能为碳酸氢钠与盐酸的反应D．若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定20.酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．由图可知，能够氧化B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．内的平均反应速率：D．总反应为21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（）

A．一定有甲烷B．一定有甲烷和乙烯C．一定没有乙烯D．一定有乙炔22.催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．与充分反应后，转移电子的物质的量为2molB．2min时的反应速率C．2min时，D．反应达到平衡时，的转化率为50%，则23.某小组利用溶液与稀反应探究反应条件对速率的影响，下列有关说法不正确的是

选项反应温度溶液稀①25100.1100.10②2550.1100.1x③50100.150.25④50100.1100.10

A．该反应的化学方程式为：B．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢C．①③两组实验可探究温度对反应速率的影响D．若，①②两组实验可探究溶液浓度对反应速率的影响24.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中：B．的硫酸溶液中：C．澄清透明强酸性溶液中：D．的NaOH溶液中：25.工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。下列说法正确的是

A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率B．步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成，可以免去步骤②C．工业上M常用水吸收制取D．常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸二、填空题26.回答下列问题：(1)甲烷的空间构型______。(2)庚烷的分子式______。(3)丙烯使溴水褪色的化学方程式______。三、解答题27.工业中重要的化工原料都来源于石油化工，如丙烯，乙烯。其中乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用乙烯为原料合成其它有机物的流程如图所示：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH；F为高分子化合物(1)物质B所含官能团的名称为_____；(2)反应①、⑦所涉及的反应类型分别是_____、_____；(3)写出反应③的化学方程式为_____；(4)写出反应⑥的化学方程式为_____；(5)关于CH2=CHCH3的说法错误的是_____。

A．易溶于水B．分子中所有碳原子共平面C．丙烯能使高锰酸钾和溴水褪色，两者原理相同D．在一定条件下能发生加聚反应28.为探究不同价态含硫物质的转化，“Chemistry”小组进行了如下实验。实验一：木炭与浓硫酸反应，实验装置如下：实验二：Na2S溶液有淡黄色沉淀生成实验三：硫酸酸化的KMnO4溶液无沉淀生成紫红色变浅，有淡黄色沉淀生成请回答：(1)与实验一安全注意事项有关的图标有___________。

A．锐器B．热烫C．洗手D．护目镜(2)实验一中盛装浓硫酸的仪器名称是___________，NaOH溶液的作用是___________。(3)写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。(4)下列有关说法不正确的是___________。

A．实验一中A、B的现象都是溶液褪色，其原理相同B．根据实验二可知，在Na2S和Na2SO3混合溶液中加入稀盐酸也能产生淡黄色沉淀C．实验三中开始“无沉淀产生”，可能生成了，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验D．实验三中开始“无沉淀产生”，可能是生成的硫形成了胶体，可用激光笔照射来检验(5)实验二中，若试剂的添加顺序不同，也会产生淡黄色沉淀，其反应原理为：5H2SO3+2S2-=3S↓+4X+3H2O，X为___________。29.回答下列问题：(1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。

共价键键能/436946391请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时______(填“放出”或“吸收”)的热量为______。(2)载人航天器利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和水蒸气，配合水的电解实现氢气和氧气的再生，萨巴蒂尔反应为。一定温度下，物质的量之比为的和在恒容密闭容器发生萨巴蒂尔反应。①能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。A．的浓度保持不