2025~2026学年辽宁沈阳二中高一下学期阶段能力测试化学试卷

2025~2026学年辽宁沈阳二中高一下学期阶段能力测试化学试卷一、单选题1.东北文化源远流长，在下列非物质文化遗产名录中，不包含硅酸盐材料的是

A．辽宁岫岩硬玉雕刻技艺B．辽宁法库瓷砖制作技艺C．黑龙江绥棱黑陶制作技艺D．内蒙古赤峰水晶微雕技艺2.下列变化属于吸热反应的是①灼热的炭和二氧化碳反应②镁条溶于盐酸③干冰升华④盐酸与碳酸氢钠反应⑤与反应⑥氢气在氯气中燃烧⑦硫酸和氢氧化钡溶液反应⑧的分解

A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦⑧D．①④⑤3.飞船推进器中常装有肼()和过氧化氢，利用两种物质的反应可为飞船提供能源，其反应为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子：B．的电子式：C．的结构式：H-O-O-HD．的结构示意图：4.N2(g)与H2(g)在一定条件下的反应历程如图，下列说法错误的是

A．Ⅰ中破坏了非极性共价键B．Ⅳ表示N2与H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放热反应5.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是

A．简单离子半径：W<Y<ZB．W与X的气态氢化物的稳定性：W<XC．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构D．元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z6.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项实验方案现象结论A将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去氯气具有酸性和漂白性B向NaOH溶液中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片铝片表面产生气泡，镁带表面无明显现象金属活动性：Al>MgC向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液溶液先变橙，后变蓝氧化性：D向某溶液中加入硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液产生白色沉淀原溶液中含有

A．AB．BC．CD．D7.对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．用电解熔融的Al2O3冶炼金属铝而不选择AlCl3，是因为AlCl3为共价化合物8.不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2=2Mn2++5+4H+B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：+2H+=H2SiO3↓D．稀硝酸溶液中加少量的铁粉：8H++2+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O9.在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是

A．反应③中NO2为氧化剂B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1C．每转化需要标准状况下11.2LO2D．整个反应历程的总反应为：10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．制高纯度硅：(粗)(纯)B．硫酸型酸雨的形成C．漂白粉制备与使用：D．工业制备硝酸：11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、12.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．已知，则甲烷的燃烧热为B．等质量的在中完全燃烧，生成比生成放出的热量多C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同D．若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于13.通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下(所加试剂均过量)：下列说法错误的是

A．试剂D为盐酸B．操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒C．除去可以用溶液，也可以用溶液D．试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、溶液14.下列操作或装置能达到实验目的的是

A.测量体积B.配制一定浓度的溶液C.收集气体D.测定中和反应的反应热

A．AB．BC．CD．D15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是

A．原混合酸中物质的量为0.4molB．混合酸中物质的量浓度为1C．OA段转移的电子为0.4molD．19.2g铜完全溶解时，溶液中的二、填空题16.请回答下列问题。(1)同素异形体相互转化的反应热相当小，转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。已知：①②白磷转化为红磷的热化学方程式为_____。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_____(填“强”或“弱”)。(2)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料已知在常温常压下：①②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_____。(3)根据以下图像和图表中的数据，请求出：

化学键H-HH-O496436465①______。②______。(4)100mL0.200mol/L溶液与锌粉在量热计中充分反应、测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：的_____kJ/mol。三、解答题17.请回答下列问题。(1)工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下：沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____；流程图中用_____吸收。(2)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式为。(A的摩尔质量大于)将受热产生的气体通入图1装置中，以检验产生的气体成分；能检验气体的实验现象是_____，能检验B气体的实验现象是_____。(3)一定量与浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生气体，将反应后的溶液稀释至，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为_____L。(4)工业上制取硝酸铵的流程图如图，回答下列问题：①设备Ⅰ中发生反应的化学方程式_____。②设备Ⅲ中理论上通入NO与空气的最佳体积比为_____。(氧气约占空气体积的20%)③设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用NaClO溶液吸收，在NaClO酸性溶液中，NO被氧化成，其离子方程式为_____。18.钢渣中富含、、、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的、、元素，流程如下。已知：能溶于水；、难溶于水。(流程图中虚线表示省略的部分操作)(1)写出碱浸步骤发生的离子反应方程式_____。(2)试剂X是否可选用Fe粉_____(填“是”或“否”)，请简要分析原因_____。(3)滤渣Ⅱ的主要成分为_____。(4)如试剂Y选用过量，则转化步骤中发生的离子反应方程式为_____。(5)实验室测定某草酸亚铁晶体()的纯度。称取草酸亚铁晶体样品，溶于溶液中，60~80℃水浴加热，用容量瓶配成溶液。取上述溶液，与浓度为的溶液恰好完全反应，消耗溶液。样品中草酸亚铁晶体的纯度为_____。(已知：样品中杂质与不反应；草酸能使高锰酸钾溶液褪色；)19.实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为：I：(白色)II：______________________+____实验装置如图所示。实验步骤如下：①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。②加热至60~70℃，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。③检查I是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。回答下列问题：(1)步骤①中，作为_____剂，为_____产物。(2)补全反应II并完成配平：_____。__________(浓)=_________+_____。(3)步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入2-3滴淀粉溶液，_____