2026学年天津市河东区下学期高三二模化学试卷

2026学年天津市河东区下学期高三二模化学试卷一、单选题1.化学改善了人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是

A．制造“宇树机器人”采用的聚醚酮属于有机高分子材料B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化D．我国蓝箭航天研制的“蓝焱”发动机采用的是不可再生能源甲烷为燃料2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．高温烹煮蔬菜不会破坏维生素CB．在奶粉中添加适量维生素、硫酸亚铁等属于营养强化剂C．苯甲酸钠是常见的防腐剂，可任意添加D．酿酒的玉米、谷物等的主要成分是纤维素3.下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是

性质差异解释或推论A单质熔点：金刚石晶体硅原子半径：B碱性：金属性：C酸性：电负性：D溶解性：微溶于，易溶于分子极性：

A．AB．BC．CD．D4.硬铝（镁铝合金）可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是

A．金属性：B．熔点：硬铝>铝C．耐腐蚀性：D．离子半径：5.下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是

实验过程粒子组A用漂白粉和浓盐酸混合制、、、B用热的浓溶液清洗试管壁上的硫粉、、、C用饱和食盐水、和制取小苏打、、、D用酸性溶液探究双氧水具有还原性、、、

A．AB．BC．CD．D6.下列反应方程式书写正确的是

A．溶液和硝酸混合：B．溶液与过量NaOH溶液反应：C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质：D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水：7.对下列物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释AK与Na的化学性质有差异最外层电子能量B晶体熔点714℃、晶体熔点192℃晶体类型C金属有良好的延展性离子键D的沸点高于分子间作用力

A．AB．BC．CD．D8.化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是

A．能发生加成反应B．能与发生显色反应C．能使酸性溶液褪色D．1molZ最多消耗9.用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是

选项A.B.发生装置收集装置选项C.D.发生装置收集装置

A．AB．BC．CD．D10.根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是

选项实验操作及现象结论A将充满的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色加深B常温下用pH计测定溶液的pH为7溶液对水的电离程度无影响C将氯气通入滴有紫色石蕊的蒸馏水中，溶液颜色先变红后褪色氯气具有漂白性D常温取溶液于试管中，先加入溶液，再加入溶液，先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀常温下，小于

A．AB．BC．CD．D11.我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．Li电极为电池的正极B．光电电极产生电子，有利于发生氧化反应C．放电时光电电极反应式为：D．用该电池电解精炼铜，溶解6.4g粗铜时，通过隔膜的为0.2mol12.为探究、溶液的性质，将22.4L（已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。已知：T℃时，、，下列说法正确的是

A．T℃时，溶液的B．溶液中：C．点，存在关系D．点点，水的电离程度一直减小二、填空题13.铂（Pt）在催化剂及医药领域有重要的用途，回答下列问题。(1)①Cu与Pt同副族、不同周期，铜的基态原子的电子排布式为：________。②氯铂酸（）常用作石油化工中催化剂的活性成分。完成制备的化学方程式配平：________。(2)铂类药物广泛应用于一线抗癌，经历了不同的发展阶段。①第一代铂类抗癌药物顺铂结构如下图，顺铂中含有的化学键类型有________；顺铂的分子构型是________（填“平面形”或“四面体形”）。②顺铂比反铂在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原因________。③写出下图顺铂与水反应的离子反应方程式________。(3)下图为铂晶体的晶胞。①每个晶胞中含有________个铂原子。②每个Pt原子周围与它最近且距离相等的Pt原子有________个。三、解答题14.有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。(1)A的名称是________，写出反应物的电子式________；的反应类型是________；(2)有机物A的含氧官能团名称________，B的水溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。(3)写出D的结构简式________；(4)的化学方程式为________；(5)符合下列条件的有机物E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是；②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。(6)下列关于E的叙述正确的是________；

A．E能发生水解反应B．E的所有碳原子都在同一个平面上C．E含有手性碳原子D．E有顺反异构体(7)以有机物A、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线________（无机试剂任选）。15.三价铬和六价铬在工业中有广泛应用，完成下列实验。Ⅰ.实验室用和（沸点76.8℃）在高温下制备无水，同时生成气体.实验装置如图所示。（加热及夹持装置略）已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。②三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。(1)仪器e的名称是________。(2)通入的作用是________；a中盛装的试剂是________。(3)装置c中反应的化学方程式为________。Ⅱ.用含杂质的制备已知：①难溶于水②“酸化”时发生反应(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为________。(5)KCl和的溶解度随温度的变化如图所示。补充从“酸化”后溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，________，将沉淀进行重结晶。（使用试剂：冰水）(6)为验证溶液酸碱性对Cr（Ⅵ）溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。

实验序号实验操作现象1向其中滴加溶液显黄色2向其中滴加盐酸溶液显橙色3向其中滴加溶液显橙黄色①设计实验3的目的为________。②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验1，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：________。16.循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.(1)，此反应________自发进行（填标号）。

A．任何温度下都能B．高温C．低温D．任何温度下都不能(2)上述反应体系中，下列有关说法正确的是________（填标号）。

A．反应Ⅰ是放热反应，故降低温度有利于提高单位时间的产率B．的比值越大越有利于的捕获，但不利于的分离C．选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变的平衡转化率D．温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有剩余，则二氧化碳的浓度不变(3)高温下分解产生的催化与反应生成部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为________；下列4个基元反应中反应③是________反应（填“吸热”或“放热”）。(4)10