2026届四川德阳市高中高三下学期第二次诊断考试化学试卷

2026届四川德阳市高中高三下学期第二次诊断考试化学试卷一、单选题1.化学材料在生产、生活、科技中发挥重要作用。下列说法正确的是

A．灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于主族元素B．可作红色外墙涂料，俗称磁性氧化铁C．储氢材料镧镍合金属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附D．压电陶瓷钛酸钡在压力下会产生电信号，该陶瓷属于金属材料2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．的VSEPR模型：B．HCl中键的电子云轮廓图：C．的结构示意图：D．NaCl的晶胞：3.物质性质决定用途，用途体现性质。下列两者对应关系错误的是

A．实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性C．维生素C用作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性D．二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性4.二芳基醚化合物广泛存在于众多天然产物、药物、材料及配体中。某二芳基醚化合物的结构简式如下：下列有关该化合物的说法错误的是

A．难溶于水B．共有4种官能团C．每个分子中有6个甲基D．1mol该化合物最多能与9mol加成5.利用强碱溶液吸收氮氧化物的反应之一为：。已知：NO、的沸点分别为-151.7℃和21.1℃。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20℃，11.2L含有的分子数目为0.5B．9g中含中子数目为4C．pH=11的溶液中的数目为0.001D．上述反应中每消耗1molNaOH时，转移电子的数目为6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，其形成的化合物的结构如图所示：下列说法错误的是

A．与的空间结构相同B．以上阴阳离子的中心原子杂化方式相同C．原子半径：Y>Z>WD．简单氢化物沸点：W>Z7.下列方程式能正确解释相应事实的是

A．溶于HI溶液：B．硫化钠溶液与过量的反应：C．漂白粉在空气中久置失效：D．乙醛与HCN发生加成反应：8.下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是

A．证明苯和溴发生了取代反应B．检验1-溴丙烷消去反应的产物C．验证氨水有挥发性D．制备并能较长时间不变色

A．AB．BC．CD．D9.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是

选项物质性质对物质性质的解释A石墨能导电p轨道中电子可向相邻碳原子平面中运动B的沸点高于HFO-H…O的键能大于F-H…F的键能C刚玉()的摩氏硬度接近金刚石中离子键成分的百分数大于50%D分子的键角大于分子孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力

A．AB．BC．CD．D10.氟他胺是一种抗肿瘤药，由X制备氟他胺的合成路线如下：下列说法正确的是

A．Z分子中所有碳原子共平面B．反应①②③均为取代反应C．吡啶的作用是吸收反应产生的HCl，提高转化率D．只有在碱存在并加热条件下，氟他胺才能发生水解11.依据下列实验操作及现象(或产物)，不能得出相应结论的是

选项实验操作和现象(或产物)结论A相同温度下，分别向同浓度三氯乙酸和三氟乙酸溶液中加入相同的镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快酸性：三氯乙酸<三氟乙酸B向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体氧化性：>C取晶体加水充分溶解，滴加溶液，立即产生白色沉淀晶体中含有D将与混合加热，得到、、HCl比更易水解

A．AB．BC．CD．D12.铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示：已知：；水相2主要溶质是。下列说法错误的是

A．“冷却”过程应快速降温B．“萃取分液”的目的是分离Be与SiC．“滤液2”可以循环使用D．“反萃取”时参与反应的13.乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如下图所示。下列说法正确的是

A．通电后，右室生成的向左室移动B．标况下，若消耗44.8L，理论上生成2mol羧基C．a极反应式为：D．若将溶液换成氢溴酸，则OHC-CHO不可能参与反应14.溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为三种不同反应类型B．从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯均有利于生成产物ⅡC．反应Ⅲ在任意温度下均能自发进行D．上图所示的转化历程中大键没有变化15.若起始mol/L，25℃时，在不同pH的体系中的可能产物如图所示。已知：25℃，，。下列说法正确的是

A．pH=7，B．初始状态pH=8，，溶液满足C．初始状态pH=9，，发生反应：D．初始状态pH=11，，无沉淀生成二、解答题16.广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下图：已知：①易水解；难溶于冷水。②CuS和的分别为和。③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

金属离子开始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列问题：(1)“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是___________。(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为S和___________(填化学式)，参与反应的离子方程式是___________。(3)“调pH”时，调节溶液pH的范围是___________。(4)若滤液Ⅰ中最小为mol/L，则滤液Ⅰ中最大为___________。(5)已知“铋的氧化”时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是___________(填化学式)。(6)铋化锂()晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方，已知Li填充在其中的正四面体空隙和正八面体空隙，那么前者填充率___________后者填充率(填“>”“<”或“=”)，若晶胞参数为apm，则该晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。17.“从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含、和少量)直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌()方案，探索将废液资源化。回答下列问题：任务一：资料查阅-明确物质性质呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。(1)中铁元素的化合价是___________。任务二：步骤设计-实现废液转化①取150mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤；②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应；③将稍过量的固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH溶液至pH=11，静置、冷却、过滤；④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。(2)仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有___________(写出2种名称即可)。(3)原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是___________。(4)条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11的原因是___________。(5)产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为___________。任务三：方案优化-异常现象溯源项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的固体换成过量Zn粉，充分反应后，测得溶液pH为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe单质。(6)分析生成红褐色沉淀的原因是___________；未检测到Fe单质的原因，有同学猜想“在pH为3～4的溶液中，即便生成Fe也会被消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略对Fe的消耗。任务四：成果检验-计算产品纯度(7)称取2.0g样品，用溶液充分溶解后配成1L溶液，取100.00mL该溶液滴加过量的溶液()，充分反应后除去过量的，用0.02mol/L溶液滴定(转化为，未参加反应)，达到滴定终点时消耗溶液10.00mL。产品中的质量分数为___________(结果保留1位小数)。18.乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高，并且乙醇来源广泛，具有较理想的应用前景。相关反应如下：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：回答下列问题：(1)上述“相关反应”中，属于非极性分子的是___________(填化学式)。(2)___________kJ/mol。(3)有利于提高平衡时转化率的条件是___________(填标号)。

A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压(4)若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，能判断体系达到平衡的是___________(填标号)。A．反应体系的压强保持不变B．C．混合气体密度保持不变(5)一定压强下，时，发生上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。图中表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是___________(填序号)，分析曲线②在300℃前后变化趋势相反的原因___________。(6)在T℃，，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，转化率为80%，和CO的选择性相等，设平衡时总压强为p，用各物质的平衡分压代替平衡浓度，则该温度下反应Ⅱ的___________。(用计算式表示)19.化合物G是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下。已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是___________。(2)B中含有的官能团名称是___________。(