2025~2026学年福建龙岩市一级校联盟第二学期半期考联考高一化学试卷

2025~2026学年福建龙岩市一级校联盟第二学期半期考联考高一化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道B．宇树机器人使用的核心控制芯片的主要成分是C．飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能D．“天和”核心舱电推进系统腔体使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合过程为。下列说法不正确的是

A．该熔合过程属于物理变化B．与互为同位素C．为过渡元素D．Lr-251核内中子数为1483.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是

A．N2H4的结构式：B．O2F2的电子式：C．CO2分子的空间填充模型为D．和形成共价键的过程：4.下列变化中化学键未被破坏的是

A．Cl2溶于水B．干冰气化C．氯化氢溶于水D．NaCl固体熔化5.下列离子方程式书写正确的是

A．将固体投入中：B．NaOH溶液腐蚀磨口玻璃塞：C．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4D．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：6.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、位于同周期，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．最简氢化物的稳定性：B．最高价含氧酸的酸性：E>YC．原子半径：D．X能与Z形成10电子或18电子分子7.下列关于元素周期律的叙述不正确的是

A．卤族元素单质的熔点从F2到I2逐渐升高B．Se与S是同主族元素，推测SeO2既有氧化性又有还原性C．Sr与Mg是同主族元素，推测SrSO4是可溶于水的白色固体D．镓曾被预言为“类铝”元素，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物8.氢气燃烧是重要的化学反应。下列有关说法正确的是

A．氢气燃烧过程能量变化如图B．断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量C．反应生成1mol气态水和生成1mol液态水时释放的能量均相同D．氢气作为燃料可从根本上减少温室气体排放9.负载Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法不正确的是

A．电子由Ag经活性炭流向B．溶液中的H+向Ag电极移动C．Ag为负极，电极反应为：D．当电路中转移0.1mol电子时，最多去除Cl-3.55g10.下列实验装置能够达到实验目的的是

选项A．验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱B．用乙醇萃取中的S实验装置示意图选项C．检验溶液中是否含有D．测定反应速率实验装置示意图

A．AB．BC．CD．D11.在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是

A．装置B中试剂为饱和食盐水B．装置C应采取冰水浴C．装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入D．反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D12.铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是

A．I到Ⅱ的过程中有水生成B．Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应C．Ⅳ的示意图为D．Ⅲ到IV的过程需要吸收能量13.以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．“浸出”时适当升温可提高浸出率B．“浸渣”的主要成分是和C．“焙烧”产生的气体可用于制备硫酸D．“滤液2”可返回“浸出”工序循环使用14.用电解H2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取H2SO4溶液并用图2装置按i→iii顺序依次完成实验。下列分析不正确的是

装置实验电极I电极Ⅱ电压/V关系i石墨1石墨2aa>c>b>0ii石墨1新石墨biii新石墨石墨2c

A．图2中形成原电池，电极I为正极B．i中，当电路中通过0.2mmol电子时，电极II上消耗气体体积为2.24mLC．b<a，是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少作为还原剂，且电极I吸附的的量：ii<iD．c>0，可能是因为新石墨吸附了空气中的二、解答题15.随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：(1)元素G在元素周期表中的位置是___________。(2)由E和D组成的一种淡黄色物质的电子式为___________；化合物EA能与水反应生成一种碱和单质，该单质为___________(填化学式)。(3)元素D、F、G的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。(4)C的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐，该盐中含有的化学键类型有___________。(5)元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。药品a是___________(写名称)，试管里发生反应的离子方程式是___________。(6)金属钫(Fr)在自然界中的存有量极微小，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据其在元素周期表中位置预测其性质，不正确的是___________(填字母)。

A．在已知元素中，它具有最大的原子半径B．在氧气中燃烧时会生成分子式为的氧化物C．最高价氧化物对应水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱D．其单质常温下跟水反应会放出大量热、剧烈燃烧并爆炸(7)为了比较镁与铝金属性的强弱，设计了如下实验：向试管a、b中分别加入同浓度同体积的MgCl2与AlCl3溶液，分别滴加同浓度NaOH溶液，观察到两支试管均产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液后，观察到___________的现象，说明金属性：Mg>Al。三、填空题16.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。(1)已知化学反应的能量变化(ΔH)可以通过键能计算，公式为：ΔH=反应物总键能−生成物总键能。工业上简单有机物的制备中存在如下反应：CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)，已知键能：C—H：413、Cl—Cl：243、C—Cl：328、H—Cl：431(单位：kJ·mol⁻¹)，则该反应ΔH=___________kJ·mol-1。(2)把反应设计成原电池，可实现能量的转化。依据原电池的构成、原理等知识，请回答以下问题：①装置甲中能量转化形式主要为___________。②当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象___________；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为___________。③图甲装置中，铜(棒)电极上的电极反应式为___________，5分钟后甲中溶液质量增重31.5g，此时转移电子数目为___________。④把A、B、C、D四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若A、B相连，A为正极；C、D相连，C为负极；A、C相连，C上产生气泡；B、D相连，B质量减小，则四种金属的活动性由弱到强顺序为___________。四、解答题17.KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如下，请回答下列问题：已知：①碘易溶于乙醚，乙醚难溶于水；②KIO3在水中溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇。(1)步骤①“氧化”的离子方程式为___________。(2)步骤②用乙醚萃取能减少蒸馏时碘的损失。从下列选项中选出合理的操作并排序：___________。检查分液漏斗是否漏水→往分液漏斗中转移溶液并加入乙醚→___________→___________→___________→___________→___________。a．置于铁架台的铁圈上静置分层；b．手持分液漏斗静置待液体分层；c．打开上口玻璃塞，使下层液体流入烧杯；d．分液漏斗倒转，尖嘴朝上，振荡几次，打开旋塞放气(重复几次)；e．关闭活塞，更换烧杯后再将上层液体由上口倾倒出来；f．塞上玻璃塞，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞；(3)步骤③“蒸馏”时，不需要用到下列玻璃仪器中的___________(填字母)。A．B．C．D．E．(4)步骤④“加热氧化”分两步进行，将反应i的离子方程式补全：(i)___________；(ii)+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O(5)步骤⑤“逐氯”的方法可以是___________。(6)步骤⑦“中和”，可加入的物质是___________(填化学式)。(7)步骤⑧中一系列操作包括静置、冷却结晶、过滤、___________、烘干。五、填空题18.H2O2是一种常用的绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。某兴趣小组利用压强传感器探究H2O2分解速率的影响因素，装置如图。

实验编号10.0mLH2O2溶液1mol·L-1FeCl3溶液/mL蒸馏水/mL温度/℃反应开始时气压/kPa反应60秒时

气压/kPa①5%1.0025100118②10%1.0025100a③5%V1V255100b④5%0.5V325100c请回答下列问题：(1)实验①在60s内的平均化学反应速率：v(O2)=___________kPa·s-1。(2)实验①和③可探究___________对反应速率的影响，因此V1=___________mL。实验①和④可探究催化剂浓度对反应速率的影响，因此V3=___________mL。(3)下列大小关系正确的是___________(填字母)。

A．a<118B．b>118C．c>aD．c<b(4)探究溶液酸性对H2O2分解速率的影响分别取10.0mL5%H2O2溶液于2只相同的锥形瓶中，用注射器分别加入1.0mL1mol/LNaCl溶液(编号⑤)和1.0mL1mol/L盐酸(编号⑥)，再分别加入1.0mL1mol·L-1FeCl3溶液。反应60秒时，测得锥形瓶⑤气压大于锥形瓶⑥。甲同学得出结论：其他条件不变，___________。(5)探究催化剂对H2O2分解速率的影响分别取10.0mL5%H2O2溶液于3只容积相同的锥形瓶中，调节溶液的pH均为5，用注射器分别加入1.0mL1mol·L-1FeCl3溶液、1mol·L-1CuCl2溶液和1mol·L-1CuSO4溶液。进行平行实验3次，采集最佳实验数据曲线如图。甲同学得出结论1：Cl-对H2O2分解___________。结论2：同浓度下，Fe3+对H2O2分解的促进作用比Cu2+强。乙同学认为结论2不够严谨，优化如下方案，进行实验。(可选的试剂有：蒸馏水、1