2026届山东临沂市高三下学期普通高中学业水平等级考试模拟化学试卷

2026届山东临沂市高三下学期普通高中学业水平等级考试模拟化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．活性炭可以分解室内的甲醛B．84消毒液可用于漂白羊毛制品C．聚乙烯高分子材料可用作吸水剂D．苯甲酸钠可用于延长果汁的保质期2.下列化学用语或图示表示错误的是

A．的结构示意图B．的模型：C．激发态氢原子的核外电子排布式：D．顺式聚异戊二烯的结构简式：3.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A．液氨可用作制冷剂，体现了的碱性B．石膏可用来制豆腐，体现了的难溶性C．氢氟酸可用来刻蚀玻璃，体现了的稳定性D．可用作原电池电解质，体现了离子液体的导电性4.实验室中下列做法错误的是

A．加热操作时选择合适的工具避免烫伤B．含重金属离子的废液，加水稀释后排放C．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中D．做乙炔燃烧实验时应该先验纯，再点燃5.利用反应可处理铁氧化物，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的孤电子对数目为B．标准状况下，含有的π键数目为C．处理转移电子的数目为D．常温下，的稀盐酸中水电离出的数目为6.下列操作能达到实验目的的是

目的操作A证明酸性：碳酸>次氯酸将稀硫酸与混合产生的气体直接通入次氯酸钠溶液中B除去苯中少量的苯酚加入适量浓溴水，振荡、静置、过滤C探究对水解的影响向稀溶液中滴入几滴浓硫酸D检验溴乙烷消去产物中的乙烯将产物依次通过水和酸性高锰酸钾溶液

A．AB．BC．CD．D7.完成下列实验所用部分仪器选择正确的是

A．分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液：分液漏斗、烧杯B．由溶液制备胆矾晶体：坩埚、酒精灯C．量取溶液：量筒、锥形瓶D．配制质量分数为的氯化钠溶液：容量瓶、胶头滴管8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的s能级与p能级的电子数相等，基态Z、W原子的价电子数之和等于基态Y原子的价电子数，由X和W构成的一种分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．键长：B．电负性：C．Y可与W形成非极性分子D．Z和W形成的化合物中可能含有非极性键9.由软锰矿(，含、，和等杂质)制备高纯的流程如下。已知：①离子浓度小于，视为沉淀完全；②，，。下列说法错误的是

A．“酸浸还原”时，被还原的元素有和B．常温下，“调”时，沉淀完全C．试剂X可以是或D．“电解”时，阳极反应式为10.将和通入恒容密闭容器发生反应：。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是

A．B．温度下，容器容积减小一半，不变C．温度下，平衡时的转化率为D．，温度下达平衡时反应速率的比值：二、多选题11.在一定条件下，和制备的机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中的化合价保持不变B．和是反应的副产物C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变D．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成12.以有机物M为原料制备化合物G的合成路线如图所示。下列说法正确的是

A．M的系统命名为2-甲基-2-丁醇B．N分子中最多有8个原子共平面C．用酸性溶液可鉴别P和QD．若原子利用率为，则X为三、单选题13.我国科学家成功研发出可充电全固态氢负离子电池，装置如图所示。电池放电时发生NaAlH4→Na3AlH6+Al，CeH2→CeH3的转化。下列说法错误的是

A．放电时，NaAIH4极是电池正极B．充电时，阴极反应式为CeH3+e-=CeH2+C．放电时，电子通过CeH3-BaH2移向正极D．充电时，理论上消耗2molAl的同时生成3molNaAlH414.向溶液刻蚀铜板后的“腐蚀液”中，滴加1滴(溶液，溶液变为红色并立即产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。

实验操作现象①向溶液中，滴加1滴溶液溶液无明显变化，一段时间后溶液变浅红色②向溶液中，滴加1滴溶液溶液变为绿色，一段时间后绿色褪去并产生白色沉淀③向溶液中，滴加1滴溶液和1滴溶液溶液立即变为红色，并产生白色沉淀已知：性质与卤素离子相似；白色沉淀为。下列说法错误的是

A．实验①中溶液变为浅红色的原因是被氧化B．实验②中生成白色沉淀的反应为C．上述实验表明，可增强的氧化性和的还原性D．可用溶液检验“腐蚀液”中是否含有四、多选题15.某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、体积为的氯水中，测得含氯微粒的随的变化如图所示[，X表示，，和]。已知：该温度下，；忽略溶液体积变化。下列说法错误是

A．甲线所示物种为B．该温度下C．a点溶液D．向b点溶液中加入，有沉淀产生五、解答题16.赤血盐和黄血盐是铁的重要配合物。(1)K位于元素周期表______区；基态与基态未成对电子数之比为______。(2)制备黄血盐的反应原理为。①的空间构型为______。②中含键的物质的量为______。(3)赤血盐和黄血盐可分别作为检验和的试剂，均生成蓝色沉淀。研究蓝色沉淀发现，其晶体中阴离子的结构相同，最小的单元结构如图所示。已知：该立方体的中心可以容纳阳离子；的半径与相近。①若晶胞参数为，则该晶体密度______。②阴离子中氮原子与配位，则每个与______个碳原子配位，距离最近的有______个。③在空间的排布方式与下列哪种粒子相同______(填标号)。A．晶体中的B．金刚石晶体中的CC．晶体中的④该蓝色沉淀可作为的解毒剂，原因是______。17.(六硝基合钴酸钠)是橙黄色固体，微溶于水，不溶于乙醇、乙醚；弱酸性条件下稳定，强酸性条件下会发生分解。其制备装置如图所示(忽略夹持装置)。实验步骤如下：Ⅰ、向三颈烧瓶中先加入溶液溶液，再缓慢滴加醋酸溶液至，得到大量的和少量的。Ⅱ、控制温度为左右，逐滴加入溶液，不断搅拌，充分反应后溶液颜色变为橙黄色。Ⅲ、将所得溶液冷却至室温，向其中加入试剂X，有大量橙黄色晶体析出，经“系列操作”得到产品。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中加入的作用是______。(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______，温度控制在左右的原因是______。(3)步骤Ⅲ中试剂X可选用______(填标号)。a．水b．乙醇c．乙醚进行“系列操作”时，下列仪器不需要使用的是______(填仪器名称)。(4)测定产品纯度。取产品配制成溶液，取于碘量瓶中，加入足量硫酸酸化的溶液，发生反应：(未配平)；充分反应后，用标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。①碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。②产品中六硝基合钴酸钠的质量分数为______(用含c、m、V、M的代数式表示，的摩尔质量为)。18.抗肿瘤药来那度胺(J)的合成路线如图所示。已知：回答下列问题：(1)A→B的反应类型为______，该反应的目的是______。(2)E→F的化学方程式为______；G中含氧官能团的名称为______。(3)F的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有机物的结构简式为______(写出一种即可)。①该有机物与足量碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。(4)下列有机物中，酸性最强的是______(填标号)。(5)结合题给信息，以为主要原料合成的路线如下。MN试剂X的结构简式为______；N的结构简式为______。19.一种从银铜锌共生矿(主要成分为，，等)中分离银、铜的工艺流程如图所示。已知：①易被氧化，易与、结合；与结合生成；有强烈的疏水性，能附着在气泡上。②，，，。回答下列问题：(1)“钝化”的目的是生成碱式碳酸锌，可附着在表面，阻止与结合。生成的离子方程式为______。(2)“浮选”过程中通入的目的是______；“氧化”过程中加入的作用是______。(3)“酸浸”过程中，不能发生的原因是______(写出计算过程)。(4)“氧化浸取”过程中生成的离子方程式为______。(5)“置换”中可选用的试剂X为______(填标号)。a．b．c．d．(6)该工艺流程中能循环使用的物质有______(填化学式)。20.捕集并进行资源化利用是实现“双碳”目标的关键。利用捕获生成的和为原料合成的主要反应如下：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、回答下列问题：(1)反应的焓变______(用代数式表示)。(2)下，在密闭容器中，加和发生上述反应。反应Ⅲ在低于温度时不反应，在温度时完全分解。平衡时各气体的物质的量随温度变化如图所示。①______0(填“>”“<”或“=”)；曲线丁代表的物种为______(填化学式)。