2026届山西临汾市下学期高三年级质量监控第一次模拟测试化学试卷

2026届山西临汾市下学期高三年级质量监控第一次模拟测试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A．硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理才能施用B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用射线衍射仪测定C．有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得D．核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳羧酸2.下列化学用语表达正确的是

A．基态原子的价层电子排布图：B．甲基的电子式：C．的VSEPR模型：D．2-丁烯的键线式：3.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．极易溶于水且具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料C．锌比铜活泼，可用黄铜(铜锌合金)制作铜锣D．具有漂白性，可用于保持葡萄酒的香味4.保幼激素Ⅲ是昆虫体内最核心的保幼激素亚型，其结构简式如图。下列有关该物质的说法错误的是

A．分子式为B．含有3个手性碳C．存在5个C-O键D．与氯气能发生1,2-加成和1,4-加成5.低聚物瓜环卷成空腔。不同空腔尺寸的瓜环可识别且“装进”不同分子，形成超分子，例如瓜环[7]可以识别三聚氰胺。相关反应及结构、模型的示意图如下。下列说法错误的是

A．生成瓜环[7]的反应为加成反应B．瓜环[7]含有2种不同化学环境的氢原子C．三聚氰胺中氮原子有、两种杂化方式D．瓜环[7]与三聚氰胺通过氢键和范德华力结合6.下列性质或应用及其解释均正确的是

选项性质或应用解释A燃煤中加生石灰以脱硫降碳可吸收、B常温下溶液和溶液均等于7二者溶液中水的电离程度相同C石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的小D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯环使甲基活化

A．AB．BC．CD．D7.对下列离子方程式是否正确、离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析合理的是

选项离子方程式或离子组判断和分析A通入中：不正确，酸性小于B《天工开物》中火法炼锌：正确C、、、不共存，与反应D、、、共存

A．AB．BC．CD．D8.一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿轴方向的投影如图2所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．与中心原子杂化类型相同，但键角不相等B．晶体中由围成的正四面体空隙的占有率为C．晶体中存在离子键、极性共价键和配位键D．晶体的密度为9.金属有机框架(MOF-5)是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图)为桥连单元结合形成的。W、X、Y为原子序数递增的短周期元素。下列叙述正确的是

A．第一电离能：B．的空间结构为平面三角形C．该阴离子中所有原子不可能共平面D．X、Y分别与形成的二元化合物沸点：10.下列实验操作及现象与结论相对应的是

选项实验操作及现象结论A向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀苯中不含苯酚B向盛有的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅化学平衡向减少的方向移动C将氯气通入溶液，溶液变浑浊氯的非金属性大于硫D向溶液中加入溶液，生成白色沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

A．AB．BC．CD．D11.部分含、、或元素的物质“价-类”二维图如图。下列推断合理的是

A．若可与沸水反应，则着火能用灭火器灭火B．若新制可用于检验醛基，则组成的元素位于元素周期表ds区C．若、可相互转化，则在空气中受热可迅速转化为D．若可用于净水，则一定是铝盐12.制备-氯代异丁酸的装置如图。在三颈瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热至，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应原理和装置如下：下列说法错误的是

A．干燥管可防止水蒸气进入三颈瓶B．可用溶液作为吸收液C．控制流速恒定不能使反应温度稳定D．通入反应液中可起加快反应速率的作用13.锌离子全电池工作时，电极发生的嵌入或脱嵌。加入弱极性FeD后，利用间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法错误的是

A．电池工作时，FeD起催化剂的作用B．离子交换膜为阳离子交换膜C．每去除溶解氧，转移电子数为D．加入聚乙二醇是为了增大在水中的溶解度14.某温度下，保持溶液中，通过调节使、形成氟化物而分离，体系中与[表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述正确的是

A．B．①与②线的交点的为2.3C．，可使、形成氟化物而分离D．时，二、解答题15.香豆素-3-甲酸()常用作有机合成中间体，可通过如下实验步骤合成：步骤I：香豆素-3-甲酸乙酯()的制备反应原理：+CH2(COOC2H5)2在干燥的三颈烧瓶中，加入(，)水杨醛、6.8mL(7.2g，0.045mol)丙二酸二乙酯、25mL无水乙醇、六氢吡啶()和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通入一段时间后，水浴加热回流。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的乙醇洗涤次，得白色粗品，经乙醇处理后即可获得香豆素-3-甲酸乙酯。步骤II：香豆素-3-甲酸()的制备在圆底烧瓶中加入香豆素-3-甲酸乙酯、氢氧化钠、乙醇和水，加沸石，回流至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入盛有浓盐酸和水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥得约粗品。已知：香豆素-3-甲酸乙酯的摩尔质量为。回答下列问题：(1)现代科学实验中，用___________(填仪器名称)可测定香豆素-3-甲酸乙酯中各元素的相对含量。(2)步骤I中通入的作用是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②停止通冷凝水③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。(3)假设步骤I中水杨醛已完全反应，白色粗品中香豆素-3-甲酸乙酯的纯度为___________%(精确至0.1)。(4)两步实验中，均使用了抽滤操作，其优点是___________。(5)步骤II中，加入浓盐酸发生主要反应的化学方程式为___________；冰水洗涤的目的是___________；若要得到更高纯度的产品，可用___________的方法进一步纯化粗品。16.回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。某钕铁硼废料中主要成分为、、、、等金属单质和不溶于水、盐酸的硼硅酸盐及硫化物。以下为一种回收该钕铁硼废料制取和的工艺流程：已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价。②某些金属氢氧化物沉淀完全时的如下表所示：

金属氢氧化物沉淀完全时的5.23.29.49.510.18.5回答下列问题：(1)钴(Co)元素在元素周期表中的位置是___________。(2)钕铁硼废料“浸出”前需预处理除去表面的油脂，可以选择的试剂是___________(填标号)。

A．稀硫酸B．溶液C．纯碱溶液D．苯(3)“沉钕”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。①“沉钕”的最佳为___________。②“沉钕”析出晶体的离子方程式为___________。(4)已知氧化性，写出含有、、的离子方程式___________。(5)若“氧化除杂”加后溶液中，加入试剂1调节的范围是___________。(6)萃取过程中发生反应：，试剂2为___________(填名称)。(7)若用钕铁硼废料(钕质量分数为)进行回收，最终得到，则的回收率为___________%(精确至0.1)。17.丙烷()是一种重要的燃料和化工原料，其催化脱氢制丙烯()是工业上重要的反应。催化脱氢及伴随的裂解、积炭等副反应如下：反应I(主反应)：反应Ⅱ(裂解反应)：反应Ⅲ(积炭反应)：回答下列问题：(1)已知：、时，、、的燃烧热分别为、、，___________。(2)下，将以固定流速持续通过装有催化剂的反应器，刚开始一段时间测得出口处混合气体中含量较少，反应3小时后测得出口处混合气体中的含量明显增加，可能的原因是___________，为了解决这一问题，可向反应体系中加入一定量的___________(填“”或“”)。(3)若不同压强下(1MPa、10MPa)选择催化剂仅发生反应I，达到化学平衡时，测得和的体积分数随温度变化如图1所示。曲线I表示的是___________(填“1MPa”或“10MPa”)下___________(填“”或“”)随温度变化的体积分数。(4)T℃下，向恒容密闭容器中按不同比例通入和的混合气体，使其初始压强恒定为，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图2所示。①从平衡移动的角度判断，通入的作用是___________。②下，时，反应经后达到平衡，内，的平均分压变化率为___________。(5)一定温度下，将和的混合气体通过催化剂(负载于)的表面(催化剂会与反应生成另一催化效果更好的催化剂)，发生反应Ⅰ、Ⅱ。反应过程中丙烷平衡转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随变化如图3所示。(已知：丙烯的选择性=)代表丙烷平衡转化率的曲线为___________(填“a”或“b”)。恒温恒压(压强为10MPa)下，向密闭容器中按通入混合气体，丙烷催化脱氢反应的___________MPa(列计算式)。18.有机物M可用于疾病治疗，其合成路线如下所示(部分试剂及反应条件省略)。回答下列问题：(1)C的化学名称是___________。(2)A→B的化学方程式为___________。(3)D、H的结构简式分别是___________、___________。(4)同时符合下列条件的E的同分异