2026届广西梧州市高中毕业班高三下学期3月适应性测试化学试卷

2026届广西梧州市高中毕业班高三下学期3月适应性测试化学试卷一、单选题1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．窗花剪纸所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体B．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均包含化学变化C．北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料D．“打铁花”的绚烂色彩与Fe原子核外电子跃迁吸收能量有关2.下图所示的化学实验能达到实验目的且操作正确的是

A．收集氨气B．检验乙炔C．测定溶液的pHD．混合浓硫酸和乙醇

A．AB．BC．CD．D3.可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含极性键的数目为B．标准状况下，中含有的质子数目为C．的溶液中的数目为D．常温下，的溶液中数目为4.下列化学用语或图示正确的是

A．溴乙烷分子比例模型：B．的VSEPR模型：C．HF分子之间的氢键：D．用电子式表示的形成过程：5.下列有关结构与性质或应用之间的因果关系正确的是

选项结构性质或应用A分子中有碳碳双键用溴水检验中有碳碳双键BHF分子间存在氢键HF具有较强的热稳定性C的原子结构稳定用替代填充探空气球更安全D的水解产物不稳定浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色

A．AB．BC．CD．D6.抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。下列有关叙述错误的是

A．青蒿素分子式为B．青蒿素能发生水解反应C．香茅醛和青蒿素分子均存在手性碳原子D．香茅醛分子中有9种不同化学环境的氢7.W、X、Y和Z四种短周期元素的原子序数依次增大，基态W原子的s能级与p能级的电子数相等，基态原子的未成对电子数为1，短周期中电负性最小，与同主族，下列说法错误的是

A．为极性分子B．的空间构型为角形C．原子半径：D．和的单质都能与水反应生成气体8.下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液中通入硫化氢：B．过量铁粉加入稀硝酸中：C．溶液滴入溶液中：D．明矾溶液滴加过量氢氧化钡溶液：9.甲酸是理想的氢能载体，我国科学家用DFT理论计算研究单分子在催化剂表面分解产生的反应历程如图，其中表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A．该反应历程包含3个基元反应B．加入催化剂可以改变反应历程，但无法改变焓变C．该历程中正反应的决速步骤为转化为和D．该历程总反应热化学方程式为10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论A用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多酸性：B盛有的密闭烧瓶中发生反应，浸泡在热水中，烧瓶内红棕色加深正反应的活化能小于逆反应的活化能C在有银镜的试管中加入溶液，充分振荡，银镜溶解在酸性条件下氧化D分别向盛有溶液和溶液的两支试管中加入氯水，振荡，前者溶液由无色变为橙色，后者变为棕色氧化性：

A．AB．BC．CD．D11.我国科研团队设计出一种双极性膜（解离成和）电解合成反应器，简化模型如图所示，M、N均为惰性电极，下列说法正确的是

A．电极M与电源的正极相连B．电解一段时间后，极电解质溶液的增大C．总反应式为：D．外电路每通过，N极上产生12.六氯合铂酸铵[]（摩尔质量为）晶体属于立方晶系，晶体结构如图所示，该立方晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．晶胞中，填充在形成的四面体空隙中B．与紧邻的有8个C．该晶胞的密度为D．晶胞内之间最近的距离为13.向体积均为的两个恒容密闭容器中（一个容器恒温，一个容器绝热），分别充入2mol、，发生反应：，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应中的B．点平衡常数：C．容器内温度：D．反应从开始至点时平均反应速率14.草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优异的光学性能。常温下，向足量浊液中加或调节pH，（M代表，）与关系如图1所示，溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图2所示，已知，下列说法错误的是

A．点的横坐标为2.7B．点所在曲线代表的是的物质的量分数C．点时，浓度迅速下降的原因是生成了沉淀D．加入至时发生的反应：二、解答题15.铜阳极泥（含有Au、、等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①；②，；③当氯离子的浓度达到一定浓度时：；④强碱溶液中，氯化银可转化为氧化银。回答下列问题：(1)碲位于元素周期表第五周期第ⅥA族。基态碲原子价电子排布式为_____。(2)“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_____。(3)“浸渣2”的主要成分是_____。(4)“分金”步骤中，Au转化为的化学方程式为_____。盐酸浓度不能过大的原因是_____。(5)“沉金”中用粉和完全反应，则参加反应的的物质的量是_____mol。(6)“分银”步骤中，银浸出率和溶液的关系如图所示。银浸出率随溶液增大先升高后降低的原因_____。(7)“沉银”中HCHO转化为碳酸盐，可向“滤液4”中通入得到_____，从而循环使用。16.碘化铝[]是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。某小组采用如下实验流程制备。回答下列问题：(1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器已省略），加热回流前通入干燥的的目的是_____。图中球形冷凝管的进水口为_____（填“a”或“b”）。判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是_____。(2)下列关于步骤Ⅳ的说法正确的是_____。

A．将装有浓溶液的烧杯置于冰水浴中，以使大量晶体析出。B．过滤时用玻璃棒搅拌晶体利于滤液流下C．使用热的正己烷洗涤D．低温干燥得到的产品(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_____。(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液滴定剩余的。已知：

难溶电解质（黄色）（白色）溶度积常数称取产品，用少量稀酸溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。将瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取待测溶液加入锥形瓶，加入溶液，滴加指示剂硫酸铁铵[]溶液，加稀酸调，用标准溶液滴定至溶液刚好呈浅红色。①上述测定过程涉及的下列仪器，在使用前一定需要润洗的是_____。（填仪器名称）②加稀酸调的目的是_____。③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_____。（保留一位小数）17.从空气中捕获直接转化为甲醇是“甲醇经济”领域的研究热点，以减轻人类对化石燃料的依赖。该过程发生的主要反应如下：反应I：反应Ⅱ：(1)①相关键能如下表，_____

化学键H-HO-H键能4361071464803②若、分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数，则的平衡常数_____（用含、的代数式表示）。(2)已知反应Ⅰ的，（，为速率常数，与温度、催化剂有关）。若平衡后升高温度，则_____（填“增大”“不变”或“减小”）。(3)恒定压强为，投入、，测得不同温度下，反应达平衡时的转化率、甲醇的选择性如图所示[的选择性]。时，反应Ⅰ的_____（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）。(4)恒压下，按投料，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。（分子筛膜能选择性分离出水）。①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_____℃。②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_____。(5)将反应Ⅱ设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示：电池工作时，负极棒周围酸性_____（填“减弱”“增强”或“不变”），通入的一端发生的电极反应式为_____。18.酮基布洛芬是一种抗炎镇痛的非处方药。其合成路线如下：已知：①（R、R'、R''、为H原子或烃基）②（X为卤素原子），且-CN在酸性条件下易水解为羧酸。回答下列问题：(1)有机物A的化学名称为：_____。(2)试剂1为：_____。(3)E中含有的官能团名称为：_____。(4)反应⑤的反应类型是：_____。(5)写出反应⑥的化学方程式：_____。(6)苯的二元取代物H是酮基布洛