2026届河北沧州市第二中学等校高考备考预测巩固训练（一）化学试卷

2026届河北沧州市第二中学等校高考备考预测巩固训练（一）化学试卷一、单选题1.河北省历史悠久，古建筑文物彰显中华文明魅力。下列河北建筑构件的主要成分、分类错误的是

选项建筑构件主要成分分类A避暑山庄的木质廊柱纤维素有机高分子材料B赵州桥的石灰岩栏板无机盐C开元寺塔的青砖塔刹底座无机非金属材料D隆兴寺殿门的青铜铺首衔环铜锡合金金属材料

A．AB．BC．CD．D2.规范的化学实验操作是实验安全的前提与保障。下列说法正确的是

A．用溶液清洗皮肤上的苯酚B．无水酒精和高锰酸钾可同柜贮存C．做实验剩余的电石可丢入废液桶中D．金属钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火3.有机高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是

A．天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯，二者互为同分异构体B．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应制得的，其链节为C．合成纤维(如涤纶)强度高、弹性好、耐磨，可用于制作衣物D．酚醛树脂具有良好的绝缘性，常用于制作电工器材4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol1,3-丙二醇中采用杂化的原子数目为B．浓硫酸与足量锌粉反应产生2.24L气体(标准状况)，转移电子数目为C．50g质量分数为46%的乙醇溶液中含有键的数目为D．溶液中和的总数目为5.下列化学用语正确的是

A．基态溴原子的简化电子排布式：B．分子的空间结构：C．中键的形成过程：D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：6.有机化合物M是一种临床常用的抗肿瘤药物，其结构如图所示(表示)。下列关于M的说法错误的是

A．分子中含有5种含氧官能团B．1molM最多能与4molNaOH反应C．能发生取代、加成、消去反应D．1molM最多能与加成7.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．在铁制镀件上镀铜B．的尾气吸收C．验证乙醇发生了消去反应D．制取无水

A．AB．BC．CD．D8.某科研团队合成出首个拥有20个电子(中心铁原子的价层电子总数)的稳定二茂铁衍生物(T)，该化合物是科研界首次突破“18电子规则”的稳定有机金属络合物，其分子结构示意图如下。下列说法正确的是

A．加热至T熔化时，断裂、键B．T中所有的氮原子均为杂化C．T中键长：D．T中N提供空轨道、Fe提供孤电子对形成配位键9.X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子层数等于核外电子数，短周期中，基态Y原子的未成对电子数最多，Z和R同主族，基态R原子最外层电子数是电子层数的2倍，基态的3d轨道达到半充满结构。下列说法正确的是

A．键角：B．第一电离能：C．Z和R形成的化合物都是极性分子D．Z与M形成的常见阴离子具有强还原性10.用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。图中模拟海水为含NaCl和的混合液(忽略的水解)。下列说法错误的是

A．a极的电极反应式为B．电池工作一段时间后，b极区溶液的pH增大C．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜D．相同时间内通过交换膜Ⅰ、Ⅱ的离子数依次为、，则11.碳化钨是一种耐高温、耐磨材料，其晶体的部分结构如图所示，底面正六边形的边长为，结构单元高度为。已知：为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．碳化钨的化学式为WCB．该晶体中，碳原子的配位数为6C．钨原子与碳原子之间最短的距离为D．该晶体的密度为12.中国科学院科研团队首次提出“接力电子转移”机制，促进甘氨酸高效电合成，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．反应①~③均在电解池的阴极发生B．反应④是碳氮偶联的关键步骤，先后发生了加成反应和消去反应C．反应⑤中，1mol乙醛酸肟完全转化为甘氨酸时转移4mol电子D．反应⑥中，断裂了键和键，形成了键13.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项操作及现象结论A将银粉分别加入相同浓度的HCl溶液和HI溶液中，前者无明显现象，后者产生气泡和黄色沉淀酸性：B常温下，向、中分别滴加浓盐酸，前者产生黄绿色气体，后者无气体产生氧化性：C向酸性溶液中逐滴滴加丙烯醛，溶液褪色丙烯醛中含碳碳双键D在溶液中滴加KSCN溶液，不变红色溶液中不含+3价铁

A．AB．BC．CD．D14.向KCN溶液中加入CuCN粉末，溶液中lgX(、或与)的关系如图所示。已知：常温下，；；；。下列说法错误的是

A．表示与的关系曲线B．常温下，饱和CuCN溶液中C．常温下，D．的二、解答题15.阿司匹林与铜离子形成配位化合物阿司匹林铜后，抗炎作用显著增强。阿司匹林铜为亮蓝色结晶粉末，具有不吸湿、不风化、难挥发等性质，难溶于水、乙醚及氯仿等溶剂；其热稳定性较差，能与强酸反应解离出铜离子和阿司匹林。某化学小组设计实验制备阿司匹林铜并测定产品中铜的含量。实验原理：Ⅰ．阿司匹林铜的制备①分别配制NaOH溶液、溶液以及阿司匹林乙醇溶液，并冷却至室温。②将NaOH溶液缓慢加入阿司匹林乙醇溶液中，边滴加边搅拌，充分反应后得到阿司匹林钠溶液；再向该溶液中逐滴加入溶液，持续搅拌至不再有亮蓝色沉淀生成。③抽滤(减压过滤)分离沉淀，先用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，再用无水乙醇洗涤，最后将沉淀置于50℃烘箱中干燥15min，得到亮蓝色阿司匹林铜固体粉末。(1)步骤①中，使用乙醇作溶剂溶解阿司匹林的目的是___________。(2)步骤②中，需将NaOH溶液加入阿司匹林乙醇溶液中，若操作相反，将阿司匹林乙醇溶液加入NaOH溶液中，可能对实验产生的不利影响是___________。(3)步骤③采用抽滤进行固液分离，与普通过滤相比，抽滤的突出优点是___________；检验阿司匹林铜是否洗涤干净的方法是___________。(4)实验测得相同时间内反应温度对阿司匹林铜产率的影响如图所示，请解释50℃时产率达到“峰值”的原因：___________。Ⅱ．阿司匹林铜中铜含量的测定准确称取1.50g阿司匹林铜，加入稀硫酸和20mL蒸馏水，加热煮沸，充分反应后摇匀。冷却至室温后加入0.6gKI，在暗室中充分反应并调节pH为3~4，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入KSCN溶液和淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为20.00mL。已知：ⅰ．，。ⅱ．，；CuI沉淀表面易吸附。(5)滴定前调节pH为3~4的目的是___________。滴定过程中，当溶液变浅黄色时加入KSCN溶液的目的是___________。(6)阿司匹林铜样品中铜的质量分数为___________%(保留3位有效数字)。16.磷酸亚铁锂()是锂离子电池的正极材料，以三种矿石为原料生产及的流程如下：已知：①三种矿石的主要成分如下；

矿石钛铁矿氟磷灰石锂辉石主要成分②常温下，；的电离常数：、、。回答下列问题：(1)试剂X为___________(填化学式)，“酸解2”中产生的气体的电子式为___________。(2)利用溶液制备，第1步在热水中水解制备，第2步“煅烧”，写出第1步发生反应的离子方程式：___________。(3)“沉磷”中，实际消耗氨水和溶液的量远大于理论值，其原因是___________。反应混合液恢复至常温，用传感器测得混合液的，，则混合液中，___________。(4)“固相合成”在高温条件下进行，产生2种气体，将混合气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，白色粉末变蓝色、澄清石灰水变浑浊。写出“固相合成”的化学方程式：___________。(5)已知的溶解度随温度升高而降低，分离碳酸锂时，用水洗涤固体操作方法是___________。(6)作锂离子电池正极材料，充电时生成的电极反应式为___________。17.、常用于制造农药、有机中间体。已知：ⅰ．ⅱ．回答下列问题：(1)在、中，各个化学键极性的矢量和为零的分子是___________，能稳定存在，而不存在，从结构角度分析原因：___________。(2)___________。反应ⅱ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)能自发进行。(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应ⅰ和ⅱ，下列情况表明上述反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化B．气体总压强不随时间变化C．体积分数不随时间变化D．不随时间变化(4)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入，发生反应：，利用传感器测得的物质的量与时间的关系如表所示。

05015025035000.160.190.200.20①0~50s内的平均反应速率___________。②在300s时，向容器中再充入，达到平衡时___________(填“>”“<”或“=”)0.4mol。(5)在体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和，分别在绝热和恒温条件下发生反应：，测得气体压强与时间的关系如图所示。甲容器中，b点平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。(6)某温度下，保持总压强恒定为，在密闭容器中充入和，发生上述反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时测得转化率为60%，。平衡体系中，的分压为___________kPa。18.某医药中间体J的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。回答下列问题：(1)F到G的反应类型为___________。(2)化合物E的名称为___________，其官能团的名称为___________。(3)有机化合物为A到B反应的副产物，该副产物形成过程中，A中断裂的化学键