2026届河南安阳市高三下学期考前学情自测化学试卷

2026届河南安阳市高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.河南的文物资源极为丰富，下列文物的主要成分为硅酸盐的是

A.泥咕咕B.朱仙镇木版年画C.汴绣D.棠溪宝剑

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语或图示表述正确的是

A．的电子式：B．激发态碳原子可能的电子轨道表示式：C．顺丁烯的球棍模型：D．电子云轮廓图：3.有关实验操作或仪器的使用，下列说法正确的是

A．浓硝酸应该存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中B．为了细致观察钠在空气中的燃烧实验，可近距离俯视坩埚C．在进行中和滴定实验时，滴定管要用待装的溶液润洗D．可以在量筒中溶解少量晶体4.硫元素在自然界中的部分转化过程如图所示，下列有关说法正确的是

A．上述转化过程都是氧化还原反应B．可以用作食品添加剂C．可以使用红外光谱分析确定和的晶体类型D．火山爆发可能引发酸雨，酸雨是小于7的雨水5.下列有关事实中，对应的方程式书写错误的是

A．使用双氧水脱氯B．使用氨水清洗玻璃容器壁上的C．溶液显碱性：D．向次氯酸钠溶液中通入少量可提高消毒能力：6.下列有关物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释A聚乙炔能导电分子中存在共轭大键B冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低C金刚石很硬，但很容易经锤击而破碎共价键的键能大且有方向性D能发生焰色试验，而不能基态原子能发生电子跃迁，而基态Pt原子不能

A．AB．BC．CD．D7.利用蛇纹石和绿矾制备的工业生产流程如下：已知：“焙烧”过程中有生成，“矿渣”的主要成分为和。下列说法错误的是

A．蛇纹石也可表示为B．“焙烧”过程中不涉及氧化还原反应C．“矿化”过程中离子方程式：D．“滤液”经处理后可以做化肥8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，由这些元素和碳元素构成的有机配合物结构如图所示，其中基态X原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，Y的原子半径大于X，Z位于第四周期Ⅷ族，且基态Z原子有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．Q的单质在W、X和Y的单质中都可以点燃B．该配合物中Z的化合价为+5C．电负性：D．分子为平面正三角形结构9.某药物中间体的部分合成步骤如图所示：下列说法正确的是

A．化合物A中所有碳原子可能共平面B．可以和完全反应C．将A物质换成，经A→B反应条件可得D．化合物C的沸点高于B10.探究不同金属硫酸盐与溶液的反应，实验步骤如下：下列说法正确的是

A．由实验I、II可知氧化性：B．实验II反应过程中溶液pH可能降低C．若用溶液代替实验II中溶液，没有生成D．白色沉淀2在强酸和强碱中溶解后，Al的存在形式相同11.汽车尾气中和对环境危害巨大，某科研小组研究了在石墨烯量子点负载的催化剂上，CO还原NO的反应过程与能量变化如图所示(表示被吸附于催化剂表面的NO；图中TS1、TS2和TS3为过渡态)。下列说法正确的是

A．决定总反应速率的是“反应2”B．催化剂能降低该反应的焓变C．总反应的热化学方程式：D．反应过程中只有极性分子的生成12.中国科学院理化技术研究所提出以木质素衍生的酚类化合物为原料，利用电化学策略实现己二酸的绿色电合成，其电解原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极a的电势高于电极bB．工作过程中由左侧向右侧移动C．为了增强电解质溶液的导电性，M极区可添加适量NaClD．随着电解的进行，N极区溶液的几乎不变13.相可作为高活性前驱体与高性能电池材料。某相具有立方结构，由和两种元素组成，其中以四面体存在，每个与四面体中的3个形成配位并构成新的四面体，四面体的分布如图所示(已知：图中“”代表“四面体”)。下列说法错误的是

A．晶体中Ge原子最外层满足8电子结构B．每个晶胞中包含32个C．相可以在高温有氧环境下使用D．Ge位于元素周期表p区14.某酸性废液中含有、、和等离子，可调节对其净化。课题组用铬黑T(结构如图所示，简写为“”)作为指示剂，研究溶液中各金属离子浓度的对数值及铬黑各型体(、、、)的分布系数[如]随的变化如图所示。已知：①离子浓度小于可认为被完全除去。②铬黑T与部分金属离子可形成易溶的酒红色络合物。③常温下，，，。下列说法错误的是

A．a、c分别代表、随的变化曲线B．实验中和铬黑混合可得到酒红色溶液C．与配位能力：D．的较小的原因可能与氢键有关二、解答题15.钨(W)被称为“工业食盐”，是重要的战略稀有金属。某课题组研究测定钨铁矿中的质量分数，其流程如图所示。已知：①钨铁矿的主要成分为、、，含少量不溶性杂质。②“硫-磷混酸”为硫酸和磷酸的混合酸，“滤液1”的主要成分为、，“滤液2”的主要成分为、。③“沉钨剂”中有效成分为8-羟基喹啉()。回答下列问题：(1)钨(W)的基态原子的价电子排布式为，写出W在元素周期表中的位置：___________。(2)“滤渣1”的主要成分除、外还存在___________(填化学式)。(3)“沉钨”过程中，“沉钨剂”除8-羟基喹啉外还需要乙酸铵-乙醇介质，写出“沉钨”过程中反应的离子方程式：___________，采用乙醇介质的目的是___________。(4)8-羟基喹啉分子中，N原子的杂化方式为___________，已知8-羟基喹啉的熔点为70℃，1-萘酚()的熔点为98℃，试解释8-羟基喹啉的熔点较低的原因：___________。(5)“定容”过程：将煅烧得到的转移到烧杯中，先用溶液溶解，再加溶液，___________，洗涤烧杯和玻璃棒各次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后加入溶液至刻度线处，改用胶头滴管定容得到亮黄色待测液。经分光光度法测定得到的浓度为，计算该钨铁矿中的质量分数为___________(保留四位有效数字，不考虑损失)。16.碱式氯化铜广泛应用于饲料添加剂、催化剂和化工原料等领域。酸性富铜镍废液的资源化处理可获得碱式氯化铜等高价值产品，过程如图所示。富铜镍废液中主要含有：、、、、、含砷微粒等。查阅资料：常温下，的溶度积：；的溶度积：。回答下列问题：(1)在实验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有___________(填字母)。(2)加入“氧化”的主要离子方程式为___________。(3)“脱砷除铁”过程中保持温度在90∼95​℃的条件下，体系、铁砷比和反应时间与去除率的关系如图所示，则“脱砷除铁”过程中的最佳条件为___________、反应时间；请说明保持温度为90∼95℃的可能原因：___________。(4)“控制”过程中，，则调节溶液___________(保留小数点后一位)。(5)分离所得的样品为类球状，且粒度分布较为均匀，其X射线衍射图谱如下，下列关于该样品的说法正确的是___________(填字母)。A．具有固定的熔点B．硬度很大C．具有各向异性(6)若处理富铜镍废液，在最佳工艺条件下制备的产率为，则最终实际得到产品的物质的量约为___________(保留四位有效数字)。17.氙(Xe)和氟的化合物可在室温气相条件下与硅发生化学反应实现硅刻蚀，在半导体产业中应用广泛。光照条件下，和可以反应得到、、(结构如图所示)。Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．；回答下列问题：(1)已知键能为，则、、分子中平均键能依次为___________、___________、___________；试从结构的角度解释这一结果：___________。(2)向恒压密闭容器中按充入和，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图所示[如]：265℃下，反应的平衡常数___________。(3)可溶于水，并与水缓慢反应，在碱性条件下则会迅速反应。研究发现与水反应的机理如下：①；；②；③；三步中的决速步骤为①，则能较大幅度加快反应速率的试剂为___________(填“NaOH”“HF”或“NaF”)，理由是___________。(4)为四方晶胞，晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为、，，用表示阿伏加德罗常数的值，每个晶胞中含有___________个，晶体的密度为___________(用含、、的代数式表示)。18.是一种重要的合成中间体，可由酯等为原料制备，合成路线如图所示：已知：i．(为烃基或H，为烃基)；ii．(为烃基)。回答下列问题：(1)写出化合物E中含氧官能团的名称：___________。(2)B→C过程中的作用是___________(填字母)。

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．溶剂(3)反应①和反应④的反应类型分别是___________、___________；已知在反应④过程中有中间体生成，