2026届河南洛阳市高三下学期适应性模拟测试卷化学（二）

2026届河南洛阳市高三下学期适应性模拟测试卷化学（二）一、单选题1.化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是

A．制造“宇树机器人”使用的聚醚醚酮属于有机高分子材料B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅C．“LNG船”的储液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍D．“钍基熔盐堆”中元素钍属于s区元素2.格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克多·格林尼亚发现，其合成反应为。下列化学用语不正确的是

A．的VSEPR模型：B．的结构示意图：C．溴乙烷的空间填充模型：D．溴化镁电子式：3.酚酞试液是中学常用的酸碱指示剂，酚酞的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是

A．常温下酚酞是固体且易溶于蒸馏水B．酚酞属于芳香族化合物C．1mol酚酞与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOHD．溶液滴入酚酞溶液可能显紫色4.物质的结构决定性质。下列解释错误的是

选项性质解释A熔点：水晶>干冰比的摩尔质量数值更大B酸性：丙酸<甲酸乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性C甲醛易溶于水甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键D聚乙炔可用于制备导电高分子材料聚乙炔中碳原子为杂化可形成共轭长链

A．AB．BC．CD．D5.化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是

A．用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的：B．向苯酚钠溶液中通入少量的：C．向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为：D．试管壁上的银镜用氨水洗涤：6.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是

A．简单氢化物的沸点：B．简单离子半径：C．元素的电负性：D．X、Y、Z三种元素可形成离子化合物7.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是

实验目的A．验证牺牲阳极法保护铁B．证明分子极性：实验示意图实验目的C．制备无水氯化镁D．除去氯气中的二氧化氮实验示意图

A．AB．BC．CD．D8.利用动物油脂制造肥皂的过程如下。下列说法错误的是

A．加入乙醇以使猪油和NaOH溶液充分接触，加快反应速率B．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全C．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出D．肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面9.我国科学家研究发现的电化学“大气固碳”方法原理如图所示，该电池放电时的总反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该电池只能选无水电解液B．放电时，每消耗转移电子数为C．充电时，从电极B移向电极AD．充电时，电路中每通过1mol电子，理论上阳极区质量变化40g10.研究表明，乙酰丙酮()存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系：下列说法错误的是

A．向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡B．能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体C．由酮式向烯醇式转化时，位的比位的活泼D．形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性11.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出突破的科学家。某科研团队以为原料通过溶剂热法制备了具有优良导电性的二维酞菁基MOF纳米片，该催化剂能有效地将催化转化为CO。结构和反应历程如图[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的Ni]。下列说法错误的是

A．基态Ni原子核外电子占据的轨道数为15B．由历程图可知，不同位点的Ni，催化活性不同C．升高温度有利于提高的平衡转化率D．中N原子提供孤电子对与形成配位键12.探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2OB．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I-D．该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+13.钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如图所示。已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃。下列说法正确的是

A．“300℃氟化”反应可以在石英坩埚中进行B．“钙热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离C．Ca的沸点高于ScD．“钙热还原”应在惰性气体氛围中进行14.取20.00mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是

A．曲线①表示甲胺的分布分数B．a点：99.8%的吡啶转化为C．b点：D．甲胺的含量：3.10二、解答题15.鲁米诺(3-氨基邻苯二甲酰肼)是一种常用的化学发光试剂，在生物工程、环境监测等领域均有重要应用。某化学兴趣小组设计了鲁米诺发光喷泉实验，其发光原理如下：实验步骤：①按下图所示组装实验装置(夹持装置略)并完成操作X。②定量称取0.4g鲁米诺固体，用溶液充分溶解后，定容于200mL容量瓶中，再将所得溶液加入到三颈烧瓶中。③向三颈烧瓶中滴入6mL3%的溶液，关闭分液漏斗旋塞。④打开锥形瓶A的橡胶塞，加入150mL食用白醋，迅速塞紧橡胶塞，不断旋转A中分液漏斗旋塞来调节气体产生速率，随即观察到三颈烧瓶内产生蓝色荧光，装置中的导管口形成美丽的蓝色发光喷泉。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________。B装置的作用是___________。(2)步骤①中操作X是___________。(3)步骤②中用到的玻璃仪器除容量瓶和量筒外，还有___________。(4)步骤③中鲁米诺发生反应的离子方程式为___________。该反应所用氧化剂，不能选用下列物质中的___________(填标号)。a．HNOb．84消毒液c．酸性溶液d．(5)步骤④使用白醋而不用盐酸，原因是___________。(6)在一定浓度范围内可催化鲁米诺与反应，且发光强度与浓度呈线性关系，从而测定水体中的含量。测得发光强度y与标准溶液中浓度符合线性回归方程。取10mL水体样品，经预处理后定容至25mL，测得发光强度为400，则原水体样品中的含量为___________。16.铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图：已知：①②回答下列问题：(1)Re在周期表中位于第_______族。(2)“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为_______。(3)“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X为_______(填序号)。A．B．氨水C．HClD．盐酸(4)若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所示，由图可知，表示的曲线是_______。(5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据：A．的质量、消耗的总量B．Re的质量、消耗的总量C．的质量、Re的质量选择第_______(填序号)组数据。(6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为anm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为_______；Re填在了O围成的_______(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。17.氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。(1)以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO，)和，其制备原理如图1所示，转化Ⅰ中可以全部或部分转化为。①如图1中所示转化的总反应方程式为___________。②若的物质的量为0.1mol，转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图2所示，则转化Ⅰ理论上生成___________mol。③用ⅡA元素(用R表示)代替镧铁载氧体晶体中部分的，得到新载氧体(部分元素的化合价大于价)，从而改变载氧体的催化性能。在消耗相同物质的量载氧体的情况下，生成的量___________(填“变多”“变少”或“不变”)。从保持晶体结构稳定性的角度出发，应具有的结构特点是___________。(2)利用甲苯()和甲基环己烷()的相互转化可以实现氢气的存储与再生。甲基环己烷再生氢气发生的主反应为：，反应中还有副反应发生。反应过程中含碳物种的变化如图3所示。①已知键能：、、、。能否根据以上键能估算主反应的，如果能则列出算式，如果不能则说明理由：___________。②一定条件下，1mol甲基环己烷反应制得，同时得到甲烷的物质的量为___________mol。③甲基环己烷再生氢气主反应平衡常数(K)与温度的关系如图4所示。在压强和反应时间一定的条件下，为了获得较高产率的甲苯，选择的催化剂活性温度的适宜范围是___________。18.以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体I()的合成路线如下：(1)E的化学名称为___________。(2)H官能团名称为___________。(3)D+H→I的反应类型为___________。(4)F→G的化学方程式为___________。(5)F的同分异构体中，满足下列条件的结构