2025-2026学年福建省宁德市高一下学期期中化学阶段训练含答案

宁德市2025-2026学年第二学期高一期中阶段性训练化学试题（考试时间：75分钟试卷总分：100分）注意：本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页16题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与福建产业发展、生活生产密切相关，下列说法错误的是()A.厦门半导体产业园生产的芯片核心材料为高纯度硅单质B.宁德时代锂电池工作时，可将电池内部的化学能直接转化为电能供新能源汽车使用C.光导纤维主要成分为二氧化硅，其化学性质稳定，与所有强酸、强碱长期稳定共存D.依据元素周期律，科研人员可通过主族元素性质递变规律，研发新型储氢材料2.我国白云鄂博矿床的新型矿物钕黄河矿［Huanghoite-(Nd)］富含稀土元素钕。下列关于钕(1EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(42),60)Nd)的说法中，错误的是()A.质子数为60B.中子数为82C.质量数为142D.核外电子数为823.嫦娥六号采回月球背面样品，科学家成功实现CO2到淀粉的人工合成等事件，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是()A.月壤中的3He和3H互为同位素B.中国空间站存储器所用的材料石墨，其与金刚石互为同素异形体C.嫦娥六号月球样品中的铁氧化物含量较高，Fe2O3可与水反应生成Fe(OH)3D.人工合成淀粉涉及反应：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2，该反应O2是还原产物4.反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列说法不正确的是()A.Na+的结构示意图：B.H2O的电子式：C.中子数为18的氯原子：EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(35),17)ClD.Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)_5.下列说法正确的是()A.84消毒液有效成分(NaClO)中含有离子键和共价键B.共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中一定只含有离子键C.食盐(NaCl)、烧碱(NaOH)均只含有离子键，属于离子化合物D.水(H2O)、氯化铵(NH4Cl)均只含有共价键，属于共价化合物6.宁德时代锂电池常用的材料由短周期主族元素X、Y、Z、W构成，四种元素原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，W的最外层电子数与最内层电子数相等。下列关于生活中常见物质的化学键与化合物类型的判断，正确的是()A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC.X、Y与Z形成的化合物中只含有共价键D.W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物7.下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验方案A比较F与Cl的非金属性将F2通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成B鉴别KBr与KI溶液分别向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，观察溶液颜色C比较Mg与Al的金属性向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象D比较Cl与C的非金属性将HClO4滴入Na2CO3溶液中，观察是否有无色气泡冒出A.AB.BC.CD.D8.如右图所示为某化学反应过程中的能量变化曲线，下列有关说法正确的是()A.该反应为放热反应，E1代表形成新化学键吸收的能量B.该反应可能是碳酸钙受热分解C.该反应能量变化与利用生石灰与水反应制备自热火锅的原理一致D.该反应可能是钠与水反应，反应物的总能量低于生成物的总能量9.某兴趣小组以干海带为原料提取碘单质，设计实验流程如下：下列关于该流程的说法错误的是()A.步骤①为灼烧，需在坩埚中进行B.步骤⑤为萃取分液，振荡分液漏斗时需打开上口玻璃塞C.步骤③为过滤，可除去海带灰中的不溶性杂质，得到含I－的澄清溶液D.步骤④的离子方程式为2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，体现了H2O2的氧化性10.某兴趣小组利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计如右图原电池装置，下列说法正确的是()A.铁片作负极，发生还原反应B.正极反应式为：Fe3+－e－=Fe2+C.电解质溶液可选用FeCl2溶液D.电子从铁片经导线流向石墨棒11.暖宝宝的发热原理为铁粉、活性炭、无机盐、水等物质与氧气发生氧化还原反应释放热量，某同学为探究影响该反应速率的因素，设计如下对照实验，下列说法错误的是()实验组铁粉状态无机盐浓度反应温度其他条件①0.5g铁粉（粉末）0.1mol·L⁻¹25℃活性炭、水等量②0.5g铁粉（粉末）0.2mol·L⁻¹25℃活性炭、水等量③0.5g铁粉（颗粒）0.2mol·L⁻¹25℃活性炭、水等量④0.5g铁粉（粉末）0.2mol·L⁻¹35℃活性炭、水等量A.实验①和②对照，可探究无机盐浓度对反应速率的影响B.实验②和③对照，可探究反应物接触面积对反应速率的影响C.实验④的反应速率最快，说明温度是影响反应速率的唯一因素D.若在实验①中加入少量铜粉，反应速率加快，原因是形成了原电池加快了反应速率12.利用表中实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用酒精萃取B.验证元素的C.验证浓度对化学反D.甲乙装置实验均能验证溴水中的溴单质非金属性：C＞Si应速率的影响金属性锌强于铜本部分包括4大题，共52分。13.(12分)下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素⑦的原子结构示意图是，元素②在周期表中的位置是。(2)②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是（填化学式）；(3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是；(4)③和④两种元素的简单氢化物最稳定的是（填化学式）；(5)请由大到小比较③、⑥、⑧的简单离子半径：>>（用离子符号表示）。(1)氢能是我国双碳目标下重点发展的清洁能源，下列信息为氢气燃烧生成气态水蒸气时的能量变化情况，请结合所学知识回答下列问题：共价键形成释放930kJ能量→根据上述能量变化数据，氢气燃烧生成气态水的反应为（填“吸热”或“放热”）反应；(2)工业制硫酸中，二氧化硫的催化氧化是核心反应：。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生该反应，起始时充入2molSO2和1molO2，反应进行到2min时，测得容器内剩余的SO2物质的量为1.2mol。2min内，用SO3表示的平均反应速率v(SO3)=mol·L-1·min-1；(3)一定条件下，氢气与氮气合成氨的反应为可逆反应下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号)；A.容器内N2、H2、NH3的浓度不再变化B.正、逆反应速率均为0，反应停止C.相同时间内，消耗1molN2，同时生成2molNH3(4)利用氧化还原反应可设计成原电池，利用Zn、Cu和稀硫酸设计原电池如右图所示，该电池的负极材料为(填化学式)，负极的电极反应式为；(5)该原电池工作时，正极可观察到的实验现象 ；当电路中转移0.2mol电子时，标准状况下，正极生成气体的体积为L。15.(12分)溴是重要的化工原料，某化工厂以海水为原料，联合提溴、制盐、制备镁基脱硫剂，实现资源综合利用，工艺流程如下：已知：①海水中主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),4)_等离子；②常温下，Br2易挥发，能与Na2CO3溶液发生歧化反应生成Br－、BrOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(_),3)；③苦卤：将海水蒸发浓缩，得到浓度很高、溴含量丰富的液体。回答下列问题：(1)步骤①“晒盐制苦卤”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)；(2)步骤②在酸性条件下通入Cl2氧化Br－，反应的离子方程式为 ；此反应可证明非金属性ClBr(填“>”或“<”(3)步骤③用热空气吹出溴蒸气，是利用了溴单质的性质；(4)若将“吸收”步骤中Na2CO3溶液改为NaOH溶液，也可以实现提溴。溴元素与氯元素同主族，溴单质与氯气性质相似，在该工艺的吸收条件下，溴单质与NaOH溶液反应，产物中含两种含溴化合物，其中一种为溴酸钠(NaBrO3)，请写出该反应的化学方程式 。(5)以下关于该工艺流程有关说法正确的是A.该流程中只有步骤②“氧化Br－”发生氧化还原反应B.“氧化→吹出→吸收”的目的是为了富集溴元素C.步骤④除SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),4)_、步骤⑤中和沉镁的操作顺序可以互换，不影响最终Mg(OH)2的纯度16.(14分)某实验小组以H2O2分解为例，探究化学反应速率的影响因素。【实验Ⅰ】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。(1)实验Ⅰ的目的是探究对H2O2分解速率的影响；【实验Ⅱ】另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。(2)常温下自身分解速率极慢，导致实验Ⅱ未观察到明显气泡。为达到探究浓度对反应速率影响的目的，可采取的改进措施是；【实验Ⅲ】为了探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。(3)有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是 【实验Ⅳ】I－可以催化H2O2的分解，其催化过程分为两步，反应如下：H2O2+I－=H2O+IO－H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－。(4)写出该催化反应的总化学方程式：；(5)已知I2+2S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),3)-=S4OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),6)_+2I_，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表。(Na2S2O3溶液均足量，淀粉遇碘单质变蓝色。)实验序号体积V/mLNa2S2O3溶液淀粉溶液0.1mol/L碘水水①6.02.04.08.0t1②V14.0V2t2③2.04.00.0t3表中V1=mL，V2=mL，t1、t2、t3的大小关系是>>。

宁德市2025-2026学年第二学期高一期中阶段性训练化学参考答案及评分细则题号123456789答案CDBAABACBDCD【评分说明】书写化学方程式或离子方程式中，化学式或离子符号书写错误、反应物、生分。专业名词出现错别字不给分。与以下参考答案不同的其他合理答案也给分。1312分）第2周期第VA族（0、1、2分若写第二周期第五主族给1分，其他答案不给分）（2）H2SO4（0、2分）（3）Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−或Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O（0、1、2分）（4）HF（0、2分）（5）S2->O2->Al3+（