2027届新高考化学精准突破复习硫及其化合物

2027届新高考化学精准突破复习硫及其化合物硫单质的性质(3)S8的结构为

,硫原子的杂化方式为

,分子中化学键数目与孤电子对数目之比为

。

2.存在:硫元素广泛存在于自然界。硫化物硫酸盐二.硫单质1.物理性质硫俗称

,是一种黄色晶体,

溶于水,微溶于酒精,

溶于CS2。(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质,它们

;加热时,S8转化为S6、S4、S2的变化属于

。(2)硫单质难溶于水,易溶于CS2,其原因是硫黄难易互为同素异形体化学变化

硫单质、CS2均属于非极性分子,而H2O属于极性分子,根据“相似相溶”规律,非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中分子晶体sp31∶2一.元素:1.硫的价电子排布式为

,据此可预测其主要化合价为3s23p4-2、0、+4、+62.化学性质3.硫的用途：硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品及可以用来消除汞蒸气等。[注意]氯气与变价金属反应时,生成高价态金属氯化物;而硫与变价金属反应时,生成低价态金属硫化物,则氧化性Cl2>S。思考判断1.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(

)2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(

)3.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(

)4.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应.消耗KOH的物质的量相同(

)×√×√空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰[知识拓展]三.硫化氢(H2S)2.化学性质1.物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约1∶2.6)，是一种大气污染物。天然气中常混有少量硫化氢，二元弱酸。[例题]

硫是一种重要的非金属元素,硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列有关说法正确的是(

)[A]硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO3[B]《神农本草经》:硫黄为蓝色,味酸,坚筋骨,除头秃[C]硫粉与铜粉隔绝空气混合加热:S+CuCuS[D]金属汞洒落在地面上,应尽快用硫固体覆盖D【解析】

硫燃烧只能得到二氧化硫,A错误;硫黄是单质硫,为黄色,B错误;硫与变价金属反应生成低价金属硫化物,硫粉与铜粉反应生成Cu2S,C错误;Hg有毒、易挥发,能与S反应,则金属汞洒落在地面上,必须尽可能收集起来,并用硫粉覆盖,D正确。[变式]

(2024·福建福州一中期末)为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分,请回答以下问题。(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是

。

【解析】

(1)实验目的为探究铁和硫反应产物中铁元素的化合价,铁粉和硫粉在惰性气体环境中反应生成硫化亚铁,如果铁粉过量,过量的铁粉与硫酸反应生成Fe2+而干扰实验产物的检验,所以混合粉末A中硫粉必须过量,保证铁粉完全反应。防止因铁过量而使滤渣C中含有铁粉且与H2SO4反应,生成Fe2+干扰实验(2)操作①使用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明

。

【解析】(2)因硫和铁粉反应是放热反应,所以用烧热的玻璃棒点触,该反应能持续进行。硫和铁的反应是放热反应(3)操作②的化学方程式是

;为了实现操作②的目的,也可改用加入

。

CS2(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是

。

【解析】

(4)滤渣中的硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,为了防止亚铁离子被氧气氧化,需将稀硫酸煮沸。防止溶液中溶解的O2与Fe2+反应二氧化硫与三氧化硫一.二氧化硫1.SO2分子结构硫原子杂化方式2.物理性质SO2是

色而有

气味的有毒气体,密度比空气

,容易液化,

溶于水常温下，1体积水大约能溶解40体积SO2。sp2分子空间结构V形极性分子无刺激性大易3.化学性质(1)酸性氧化物的通性①SO2能使紫色石蕊试液变______色。②与H2O反应：_____________________。注意：H2SO3为弱酸，故SO2通入BaCl2、CaCl2中不会产生白色沉淀。红③与碱反应：NaOH足_________________NaOH少量：__________④与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3(2)弱氧化性(如与H2S反应)：SO2＋2H2S===3S＋2H2O(3)强还原性：②使氯水褪色

Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4SO2＋H2O2==H2SO45SO2＋2MnO-4+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+(与氧化性物质反应)①与O2反应：③与H2O2反应：④使酸性KMnO4溶液褪色：

⑤与FeCl3溶液反应：(4)漂白性：SO2可使品红溶液________，生成不稳定的无色物质，加热后，溶液_________________，常用于检验SO2。褪色由无色变为红色石灰水浑浊SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3以及活性炭漂白原理的比较项目SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理能与某些有色物质生成不稳定的无色物质(属于非氧化还原反应)将有色物质氧化为无色物质(属于氧化还原反应)吸附有色物质(属于物理变化)是否可逆可逆。加热或久置后恢复原来颜色不可逆。加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象漂白有色的有机物;不能漂白酸碱指示剂;漂白食品需严格遵循国家食品添加剂使用标准漂白某些有色的有机物;能使酸碱指示剂褪色吸附气味、某些有机色质注(1)二氧化硫的漂白性与氧化性无关。二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,体现的是二氧化硫的还原性,而不是二氧化硫的漂白性;(2)氯气也能使品红溶液褪色,但是加热后不能恢复原色4.用途①漂白纸浆、毛、丝等。②杀菌消毒。③作食品添加剂。食品中添加适量的SO2可起到防腐和抗氧化等作用。5.实验室制法。(1)固体Na2SO3、较浓H2SO4

现象：褪色褪色变红黄色浑浊SO2性质：

漂白性还原性酸性氧化物氧化性恒压滴液漏斗【注意】：实验应该使用60%~70%的硫酸，太稀则导致有较多的SO2溶于水中,产量降低。若用98%浓硫酸则电离程度太小,导致H+浓度太小,生成SO2的速率太慢。(2)铜、浓硫酸

或如何鉴别CO2、SO2混合气体？检验SO2除去SO2检验SO2是否被除尽检验CO2褪色褪色(或变浅)变浑浊思考不褪色收集方法：向上排空气法尾气处理氢氧化钠溶液吸收(注意防倒吸)当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。当浓硫酸逐渐消耗变为稀硫酸时,反应即停止。实验用卷曲的铜丝,增大接触面积的同时,将铜丝抽离浓硫酸可以使反应停止SO2为酸性气体,可以用中性干燥剂(无水氯化钙)或酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5等)干燥SO2的干燥SO2的尾气处理SO2为酸性气体,可以用强碱溶液处理吸收尾气SO2+2NaOH==Na2SO3+2H2O

氧化性还原性还原性酸性氧化物的性质漂白性还原性酸性氧化物的性质练习1指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）SO2使紫色石蕊试液变红色（5）SO2使品红溶液褪色（6）SO2能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色（7）SO2能使碘的淀粉溶液褪色课堂练习来源石油和煤的燃烧及

的冶炼等

危害危害人体健康,形成

(pH小于5.6)

治理燃煤

、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等

二.三氧化硫1.物理性质：熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,常温常压下为

态,标况下为

态。液固2.化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：_________________________。②与碱[如Ca(OH)2]反应：_____________________________。③与碱性氧化物(如CaO)反应：_________________________。SO3＋H2O===H2SO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2OSO3＋CaO===CaSO4三.硫的氧化物对环境的影响(1)硫的氧化物的来源、危害及治理含硫矿石(2)硫酸型酸雨的形成过程酸雨脱硫平面正三角形【拓展延伸】SO2SO3通入BaCl2溶液中的现象【总结】SO2通入BaCl2溶液没有明显现象。若要出现沉淀,一是加入氧化剂生成难溶于酸的BaSO4,二是加入碱性物质中和反应生成的H+,生成BaSO3沉淀。无沉淀生成注意：H2SO3为弱酸，故SO2通入BaCl2、CaCl2中不会产生白色沉淀。考向一二氧化硫的性质[例题1]

(2024·安徽一模)过量的SO2通入浓度均为0.1mol/L的下列溶液中,现象和离子方程式均正确的是(

)D[变式1]

(2025·四川高考适应性考试)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。B下列说法错误的是(

)[A]缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液[B]冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果[C]用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量[D]若实验过程中品红溶液褪色,则说明实验失败考向二SO2的检验[例题2]

(2024·四川眉山多悦高中期中)检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是(

)[A]通过品红溶液[B]先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水[C]通过澄清石灰水[D]先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水D【解析】

A选项检验的是SO2;B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀;C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀,不能验证有无CO2;D选项足量酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收,通过澄清石灰水,若有白色沉淀生成则一定有CO2,若无沉淀则无CO2。[变式2]

(2024·湖北武汉外国语学校月考)按图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法不正确的是(

)[A]Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的强氧化性[B]Ⅱ中无水硫酸铜不可替换为无水CaCl2[C]Ⅲ中溶液褪色,证明产物中一定有SO2[D]Ⅴ中产生沉淀,证明产物中一定有CO2D检验二氧化硫和二氧化碳同时存在的流程流程设计检验SO2⇨除去SO2⇨检验SO2是否除尽⇨检验CO2实验装置所选试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意:①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体,都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别。②SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失,所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。考向三二氧化硫与环境污染[例题3]

(2024·辽宁大连一○三中学月考)SO2属于大气污染物,可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示。下列说法正确的是(

)[A]SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨[B]可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成[C]在100～200℃时发生的是置换反应[D]工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2B【解析】

酸雨的pH<5.6,A错误;气体X为H2S,能与CuSO4溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀,所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成,B正确;在100～200℃时发生的反应为2H2S+SO23S+2H2O,不是置换反应,C错误;若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2,会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物),D错误。[变式3]

化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨,某科研机构研究发现SO2气体在不同空气中形成酸雨的过程如下:下列有关说法错误的是(

)[A]光照和空气是酸雨形成的必要条件[B]净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成[C]空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系[D]SO2气体转化为H2SO4型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现D【解析】

根据SO2气体在不同空气中形成酸雨的过程可知,光照和空气是酸雨形成的必要条件,A正确;净化空气能减小形成酸雨的速率,优化能源结构可减少二氧化硫的排放,有效减少酸雨的形成,B正确;根据题图所示,空气污染程度越大,酸雨形成的速率越大,C正确;SO2气体在光照条件下转化为激发态SO2,S、O化合价均不变,属于非氧化还原反应,D错误。1.(2024·湖北卷,7)过量SO2与以下0.1mol·L-1的溶液反应,下列总反应的化学方程式错误的是(

)A2.(2022·江苏卷,4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(

)[A]用装置甲制取SO2气体[B]用装置乙制取SO2水溶液[C]用装置丙吸收尾气中的SO2[D]用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性C硫酸硫酸根离子的检验2.稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性,在水溶液中的电离方程式为

,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质反应。任意浓硫酸一.硫酸1.物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。(2)溶解性:浓硫酸与水以

比互溶,溶解时可放出大量的热。浓硫酸的稀释方法:将

沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。3.浓硫酸的特性(1)吸水性原理：吸收空气或其他气体中的水蒸气、结晶水合物中的结晶水。固体由蓝色变为白色CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O浓硫酸应用：

做干燥剂，可干燥不与其反应的气体：H2，O2，N2，CO，CO2，CH4，SO2，HCl，Cl2等；不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI长进短出(2)脱水性将有机物中的H,O原子以2:1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化化学变化有H2O去时-吸水性无H2O去时-脱水性蔗糖变黑，放出大量热；体积膨胀，并有刺激性气味气体产生。02原因01现象03性质蔗糖变黑体积膨胀烧杯发烫放出刺激性气味气体C12H22O11====12C+11H2O浓硫酸脱水性产生了气体浓硫酸吸水放热生成了SO2？吸水性？(3)强氧化性①常温，浓H2SO4使Fe、Al钝化

-浓硫酸的储运；加热，则可继续反应

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△浓硫酸：强氧化性，酸性注意：反应条件加热，浓硫酸变稀不反应。②与金属单质反应③浓H2SO4与非金属（碳、硫、磷等）反应，只表现氧化性，产生SO2气体。C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O(2)由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与浓硫酸反应时,开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,最后变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。

Ag++Cl－===AgCl↓

二.硫酸的工业制备(1)工艺流程。(2)反应原理。①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2:

或S+O2SO2。②SO2转化为SO3:

。③SO3被吸收生成H2SO4:

。[注意]

工业上用98%浓硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备,并且可以提高吸收率。几种硫的复杂含氧酸盐(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水,在热水中分解,不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有还原性,温度高于150℃易分解,在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂。1．下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：

。(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：

。(3)用浓硫酸干燥CO2：

。(4)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：

。(5)用浓硫酸制取HCl气体：

。(6)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：

。强氧化性、酸性脱水性酸性吸水性吸水性难挥发性和强氧化性随堂练习考向一硫酸的性质[例题1]

(2024·重庆开学考试)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(

)①沾有浓硫酸的木棒会变黑②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞开,放在空气中,溶液质量都减小④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌[A]①②③④ [B]①②④[C]①②③ [D]①③B

【解析】

沾有浓硫酸的木棒会变黑,是因为浓硫酸有脱水性,能使木材、纸张等炭化,故①正确;打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,是因为氯化氢气体逸散到空气中,和空气中的水蒸气结合产生了白雾,即是氯化氢分子向空气中运动的过程,所以该现象也能说明分子在不断运动,故②正确;浓硫酸有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,所以溶液的质量会增加,而浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,溶液中的溶质质量减小,溶剂质量不变,所以溶液质量减小,故③错误;稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故④正确。综上所述,选B。[变式1]

(2024·天津二十中月考)如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法错误的是(

)[A]该反应中浓硫酸体现了酸性和强氧化性[B]试管乙中含有碱液的棉花,其作用是吸收过量的SO2,防止环境污染[C]反应一段时间后,将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯,溶液显蓝色[D]含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到448mL的SO2(标准状况下)D

考向二硫酸根离子的检验[例题2]

下列关于离子检验的说法中正确的是(

)A[变式2]

下列有关说法正确的是(

)D1.(2022·海南卷,3)下列实验操作规范的是(

)B

[A]过滤[B]排空气法收集CO2[C]混合浓硫酸和乙醇[D]溶液的转移【解析】

过滤时,漏斗下端应紧靠烧杯内壁,A操作不规范;CO2的密度大于空气的,可用向上排空气法收集CO2,B操作规范;混合浓硫酸和乙醇时,应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中,并用玻璃棒不断搅拌,C操作不规范;转移溶液时,应使用玻璃棒引流,D操作不规范。2.(2023·北京卷,7)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是(

)[A]

过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性[B]

过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关[C]

过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性[D]

过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂C

【解析】

浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去,蔗糖中加入浓硫酸,白色固体变黑,体现浓硫酸的脱水性,A项正确;浓硫酸脱水过程中释放大量热,此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生大量气体,使固体体积膨胀,B项正确;结合选项B的分析可知,浓硫酸脱水过程中生成能使品红溶液褪色的SO2,体现浓硫酸的强氧化性,C项错误;该过程中,蔗糖发生化学反应,发生了化学键的断裂,D项正确。硫及其化合物的相互转化1.同价态含硫化合物之间的转化关系(1)+4价含硫化合物之间的转化。写出①的离子方程式:

。写出②的离子方程式:

。写出③的化学方程式:

。写出④的化学方程式:

。(2)-2价含硫化合物之间的转化。硫化氢(H2S)是二元酸,与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系,跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式:

。②写出NaHS与HCl反应的离子方程式:

。2.含硫物质的转化不同价态含硫物质转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用如图表示:写出③④⑤反应的化学方程式:③

;④

;⑤

。1.由氧化还原反应规律可知,同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。考向一“价—类”二维图[例题1]

(2024·广东广州二模)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)[A]a与b反应可产生淡黄色固体[B]c既可被氧化,也可被还原[C]

加热时d的浓溶液与铜反应可生成b[D]

酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化D

【解析】

由题图可知,a为硫化氢、b为二氧化硫、c为亚硫酸、d为硫酸、e为三氧化硫。硫化氢溶液与二氧化硫反应生成硫单质和水,A正确;亚硫酸中硫元素为中间价态+4价,既有氧化性又有还原性,所以亚硫酸既可被氧化,也可被还原,B正确;铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,C正确;酸雨的形成过程为二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液的pH小于5.6,亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸,导致溶液的pH减小,酸性增强,则酸雨的形成涉及b→c→d的转化,D错误。[变式1](2024·辽宁沈阳期中)“价—类”二维图体现了化学变化之美,硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是(

)[A]

硫单质在氧气中燃烧可直接生成c[B]b能使溴水褪色,体现其还原性[C]d的浓溶液可用于干燥b[D]

存在f→e的转化关系A

【解析】

题图为硫元素的“价—类”二维图,故a为H2S,b为SO2,c为SO3,d为H2SO4,f为H2SO3,e为硫酸盐。硫单质在氧气中燃烧可直接生成SO2,不能直接得到SO3,A错误;b为SO2,能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色,体现其还原性,B正确;d为H2SO4,浓硫酸能干燥SO2,C正确;f为H2SO3,与过氧化钠反应能得到硫酸钠,可实现转化,D正确。考向二实验中含硫物质的性质与转化[例题2]

(2024·广西二次联考)某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。实验装置如图所示,可观察到②中溶液先析出黄色固体,其量先增多后又减少,当溶液pH至7左右时,溶液接近无色,说明反应已完成。下列有关实验说法不正确的是(

)[A]

欲检验②中SO2是否被充分吸收,③中试剂可以是品红溶液C

[C]

蒸发结晶可得到产品Na2S2O3·5H2O[D]

提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法为重结晶A

考向三含硫化合物在生产中的转化[例题3]

(2024·山西大同联考)利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如图所示。下列说法中不正确的是(

)[A]

实现了将太阳能转化为电能[B]

反应Ⅰ为放热反应[C]

反应Ⅱ的化学方程式为3SO2+2H2O2H2SO4+S↓[D]H2SO4可循环使用B

[变式3]

(2024·四川泸州龙马潭区期末)工业上利用含铅废渣(主要成分为PbSO4)制备碱式硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)的简易流程如图所示。下列说法错误的是(

)[A]“转化”过程生成的气体为CO2[B]

由流程可推测,Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)[C]

该工艺中滤液2可循环利用[D]

该流程发生了氧化还原反应D

【解析】

含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后,得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠,发生了沉淀的转化,碳酸铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水,加硫酸沉铅后得到硫酸铅和硝酸,滤液2中含硝酸,硫酸铅与氢氧化钠合成碱式硫酸铅。根据分析,“转化”过程生成的气体为CO2,A正确;“转化”过程发生了沉淀的转化,加入过量的碳酸氢钠后硫酸铅转化为碳酸铅,故可推测Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3),B正确;滤液2中含硝酸,硝酸可在“酸溶”工序中循环利用,C正确;整个流程中各元素化合价未变,没有发生氧化还原反应,D错误。下列说法正确的是(

)[A]“气体”主要成分是H2S,“溶液1”的主要溶质是Na2S[B]“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥[C]“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应[D]“洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱,以提高纯度B

【解析】

重晶石矿(主要成分BaSO4)通过一系列反应,转化为BaS溶液;加盐酸酸化,生成BaCl2和H2S气体;在BaCl2溶液中加入过量的NaOH,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到Ba(OH)2·8H2O;过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH;Ba(OH)2·8H2O加水溶解后,加入Ti(OC4H9)4,进行合成反应,得到BaTiO3粗品,最后洗涤得到最终产品。由分析可知,“气体”主要成分为H2S,“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH,A项错误;由分析可知,“系列操作”得到的是Ba(OH)2·8H2O晶体,故“系列操作”可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,B项正确;“合成反应”是Ba(OH)2·8H2O和Ti(OC4H9)4反应生成BaTiO3,该反应中元素化合价未发生变化,不是氧化还原反应,C项错误;“洗涤”时,若使用稀硫