2026届高考化学考向核心卷江西专版

2026届高考考向核心卷化学（江西专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、Fe-56、Co-59、Ni-59、Br-80、La-139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是()A.苯甲酸钠可用作食品防腐剂B.抗坏血酸可用作食品抗氧化剂C.适量可用作食品添加剂D.碱石灰可用作食品干燥剂2.下列说法错误的是()A.的键长比C—O短，的键能比C—O的大B.键长与键角决定了分子的空间结构C.H—Cl的键能比H—Br的大，HCl的热稳定性比HBr的强D.的键能比C—C的大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定3.下列实验室事故处理方法错误的是()A.金属钠着火，迅速用灭火毯覆盖灭火B.苯酚沾到皮肤上，可用碳酸氢钠溶液清洗C.倾洒的试剂可用处理，沉淀物集中收集后再处理D.划伤后应先用药棉清理干净伤口，然后用双氧水或碘伏擦洗，创可贴外敷4.以水杨酸为原料生产阿司匹林（乙酰水杨酸）的反应如图所示。下列说法错误的是()A.水杨酸可发生缩聚反应B.水杨酸可形成分子内氢键C.溶液可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸D.乙酰水杨酸在酸性条件下水解得到水杨酸和乙酸酐5.乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：，下列说法错误的是()A.11.2L所含的原子数目为3B.1.4g中所含的电子数目为0.8C.1mol环氧乙烷中含有σ键的数目为7D.常温常压下，16g发生反应时，转移电子的数目为26.2，6—二溴吡啶是合成阿伐斯汀的中间体，实验室制备2，6—二溴吡啶的步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入2，6—二氯吡啶、冰醋酸，搅拌溶解后，在110℃下，通入HBr。步骤2：反应完毕，冷却至室温，析出晶体，过滤。步骤3：利用如图装置回收乙酸。母液回收溶剂后，冷却，析出晶体，过滤，合并两次晶体，在空气中干燥。已知：乙酸、2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃；油浴温度为100～250℃；沙浴温度为220～350℃。下列叙述错误的是()A.步骤1采用“油浴”加热三颈烧瓶B.图示装置中毛细玻璃管起平衡气压的作用C.接收瓶最先收集到的是2，6—二溴吡啶产品D.实验中乙酸作溶剂，回收后可循环利用7.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是()选项实验过程及现象实验结论A向待测液中滴加新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色待测液中含有B向溶液中加入Cu粉，再滴加几滴8mol/L硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色8mol/L硫酸具有强氧化性C将粉末加入饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成D向试管中加入某卤代烃（）和0.5mol/LNaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成卤代烃中X为Br原子8.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（），一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是()A.溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸B.发生器中鼓入空气的主要目的是提供C.吸收塔中温度过高，会导致产率下降D.吸收塔中作还原剂9.一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸的过程（如图所示）。下列有关说法不正确的是()A.与在放电或高温的条件下能直接生成B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.起到提高反应速率的作用D.生成的反应中，既作氧化剂，也作还原剂10.以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，M+X→N的原子利用率为100%，下列说法正确的是()A.M+X→N的过程中没有σ键的断裂与形成B.N可以发生消去反应C.P通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解D.Q中所有碳原子可能共平面11.白色固体样品X中，可能含、、、、和中的一种、两种或三种。某同学为探究样品X的组成，取适量样品进行如图实验。不考虑盐类水解与水的电离，下列说法错误的是()A.X可能是B.X可能是和C.溶液2中不可能含有和D.向溶液3中加入溶液，可能会产生白色沉淀12.与氢气合成甲醇，主要发生如下两个反应Ⅰ.Ⅱ.某实验控制压强一定，和初始投料物质的量之比为1：3，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态，）：T/K实际转化率/%甲醇的选择性/%12421539已知：甲醇选择性为转化的中生成甲醇的物质的量百分比。下列说法正确的是()A.温度升高，甲醇的选择性降低，是因为反应Ⅰ向逆反应方向移动B.反应活化能：Ⅱ＞ⅠC.此时间段内生成甲醇的速率：D.甲醇的平衡产率：13.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的第一电离能大于Y的，XZ的基态原子的未成对电子数相等，且Z与R同主族。下列说法正确的是()A.电负性： B.简单氢化物的沸点：C.简单离子的半径：R>W>Y D.和的空间结构均为平面三角形14.作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为，晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关表述不正确的是()A.Z表示的微粒为B.每个X原子周围最近且等距离的X原子有6个C.若A的分数坐标为，B的分数坐标为，则C的分数坐标为D.若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则晶体的化学式为二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（15分）化合物Ⅰ有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）：已知：①②③（、、等）请回答：（1）化合物Ⅰ中体现酸性的官能团名称是____________。（2）下列说法正确的是_________。A.化合物A的酸性比苯甲酸弱B.化合物B可与碱反应C.E→F反应过程中只发生加成反应D.化合物H中存在分子内氢键（3）G的结构简式是____________________。（4）的化学方程式是________________________________________________。（5）写出3个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式__________________。①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；②与过量HBr反应生成邻苯二酚（）。（已知：）（6）以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___________________________________________________________________________。16.（14分）从环境保护和资源回收的角度来看，从废旧锂离子电池中回收有价值的金属至关重要。图1是一种以廉价的作为固体试剂从废旧锂离子电池（主要成分为，其他杂质不考虑）中回收Li、Co的高效集成工艺。回答下列问题：（1）中Co的化合价为_________，写出该价态时Co的核外价电子轨道表示式_________。（2）写出浸渣1的一种用途_________。（3）分离浸出液1中、还可用萃取和反萃取法，原理为，“反萃取”时从有机相中分离出所需要加入的最佳试剂为_________（填化学式）。（4）有观点认为用草酸沉钴效果不佳，应用草酸铵代替，请用必要的计算推测草酸的沉钴效果______________________________________________________________________________________________________________________________[已知：，草酸、]。（5）如图2为溶解度随温度的变化曲线，则“沉锂”过程中获得固体的操作主要包括_________、_________、洗涤、干燥等步骤。（6）如图3为钴酸锂（）的一种晶胞结构示意图。晶体中O围绕Co形成八面体，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中O的个数为_________。电池充电时从八面体层间脱出，晶胞高度变大，其原因是________________________________________________________________________________________________。17.（15分）氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。Ⅰ.制取氢气乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：反应Ⅰ反应Ⅱ回答下列问题：（1）在催化剂作用下，反应Ⅰ可通过如图甲所示的反应历程实现催化重整，则=____（用含字母a、b、c的代数式表示），该反应在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。（2）下列措施中一定能提高平衡产率的是_____（填序号）。A.选择合适的催化剂 B.降低温度C.增大水蒸气浓度 D.恒温恒容下通入气体Ar（3）压强为100kPa下，和发生上述反应，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的变化曲线如图乙所示[例如：CO的选择性=]①表示平衡转化率的曲线是_________（填序号）。②573K时，反应Ⅱ的=___________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，精确至0.1）。Ⅱ储存氢气镁基储氢材料如Mg（s）、（s），具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。已知：请根据以上内容，回答下列问题：（4）（s）吸氢反应的活化能=_______；图丁为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图丙解释5分钟内（s）吸氢量更大的原因是________________________________________。18.（14分）配合物［］具有还原性，能模拟金属蛋白的载氧作用。它由水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应得到，其反应式为：+某实验小组制备配合物［］并测定其载氧量的实验如下：Ⅰ.制备配合物［］步骤1：在仪器A中加入1.6mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75mL乙二胺，反应4~5min生成配体（双水杨醛缩乙二胺）。通入并通过恒压滴液漏斗向含有双水杨醛缩乙二胺的溶液中缓慢滴加醋酸钴溶液，加热回流，合成装置如下图所示。步骤2：回流1h，沉淀转化为暗红色晶体。步骤3：充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物［］。回答下列问题：（1）仪器A名称是________。（2）向仪器A中通入的目的是__________________________________________________________________________________________________________________。（3）回流结束后进行如下操作：A.停止通氮气B.停止加热 C.关闭冷凝水正确的操作顺序为________（填标号）。Ⅱ.测定载氧量步骤1：按图安装仪器。步骤2：……步骤3：将质量为m的［］（摩尔质量为M）加入圆底烧瓶中，在恒压滴液漏斗中加入二甲基甲酰胺（DMF）（配合物在DMF中可吸氧）。通入氧气，赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气后，关闭活塞停止通氧。步骤4：调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的读数为。将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气