32原子结构课件-九年级化学人教版上册-1

人教版九年级上册化学原子结构1、能说出原子是由质子、中子、和电子构成的。教学目标2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表第1课时一、原子的构成质子中子原子原子核核外电子（带正电）（带负电，每个电子带一个负电）不显电性一、原子的构成（带正电,每个质子带一个单位正电）（不带电）位于原子正中心体积非常小二、原子结构中的规律2.原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的,为什么整个原子不显电性?因为原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，所以整个原子不显电性。核电荷数=核外电子数

3.原子核是由质子和中子构成的,质子带______电荷,中子____电荷,所以原子核所带电荷就是______所带的电荷,因此,在原子中,核电荷数=_________正不带质子数质子核电荷数=质子数=核外电子数元素周期表中：

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖--------

是依据什么来排序的？质子数核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数2、质子数与中子数一定相等吗？3、不同种原子之间有本质区别是什么？1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？由于电子的质量很少,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上.即:相对原子质量≈质子数+中子数总结：1.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数2.并不是所有原子都有中子3.质子数不一定等于中子数4.质子决定原子种类5.相对原子质量≈质子数+中子数三、相对原子质量阅读二.相对原子质量后回答:１．先看一组数字1个氢原子的质量为1.67×10

Kg1个氧原子的质量为2.657×10Kg１个碳原子的质量为1.993×10Kg二、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。2、公式：注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、相对原子质量的单位是1,通常省略不写。第2课时四、核外电子排布质子中子原子原子核核外电子（带正电）（带负电，每个电子带一个负电）不显电性一、原子的构成（带正电,每个质子带一个单位正电）（不带电）位于原子正中心体积非常小核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数核外电子所具备的能量不同，能量低的在离核较近的地方运动，能量高的在离核较远的地方运动

电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.看微课21排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）一、核外电子的排布前三层按照288来排电子【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核核内质子数最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图电子层［看图回答］看1-18号元素的结构示意图，从图中可知道：(1)第一个电子层最多排_____个电子(2)第二个电子层最多可排___个电子(3)最外层最多不超过_____个电子288排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11看微课22写出下列元素的符号,画出其原子结构示意图。硫镁

氯氟

硫

S氟

F+16286+12282镁Mg

+927氯Cl+17287【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？金属：最外层电子数＜4个非金属：最外层电子数4---7个稀有气体：最外层电子数等于8个（He--2个）(最外层全充满----稳定结构）。

第3课时看微课2122质子中子原子原子核核外电子（带正电）（带负电，每个电子带一个负电）不显电性一、原子的构成（带正电,每个质子带一个单位正电）（不带电）位于原子正中心体积非常小核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子核核内质子数最外电子层该电子层上的电子数钠原子结构示意图电子层【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？金属：最外层电子数＜4个非金属：最外层电子数4---7个稀有气体：最外层电子数等于8个（He--2个）。

（稳定结构）看微课23【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体原子这样的结构叫8电子稳定结构。

.若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。最外层全充满是稳定结构原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？不同元素的原子，除稀有气体外，都要通过化学变化来设法使最外层达到8电子的稳定结构原子的种类最外层电子数得失电子情况化学性质稀有气体原子

金属原子非金属原子原子的化学性质是由

决定。

8个（He为2个）稳定结构不易得失电子稳定一般少于4个容易失去电子活泼一般等于或多于4个容易得到电子活泼3、原子核外电子排布特点与原子化学性质的关系最外层电子数28+122失去2个电子28+12画出镁原子.氯原子的结构示意图,并分析它们得失电子的情况?28+177得到1个电子28+178Mg2+Cl-MgCl硫

S+16286氯Cl+17287这几种原子怎样才能达到稳定结构？氯原子Cl+16286+16288

+17287氯离子Cl-+17288硫原子

S硫离子

S2-

原子带上电荷就变成离子；离子是带电的原子或原子团；带负电S2-

带正电Na+阳离子阴离子离子符号先写电荷数再写电性，写在原子符号的右上角，电荷数为1，则1省略不写结论:带电荷的原子叫做离子带正电荷的原子叫阳离子.带负电荷的原子叫阴离子延伸:带电荷的原子团也叫离子.如SO42-CO32-,OH-,NO3-,

NH4+

离子符号中数字的意义2Mg2+每个镁离子带两个单位的正电荷两个镁离子看微课3218+11288+1728+11278+17eNaClNa+Cl-NaCl氯化钠的形成阳离子阴离子氯化钠由________________构成.Na+和Cl-结论请思考如下问题Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？1、最外层电子数一定

。2、核电荷数或质子数一定

。

3、电子层

。4、元素种类

。5、化学性质

。改变不变可能改变不变改变268+1628+1226+828+8228+12ABCDE1.化学性质相似的是。2.表示原子结构的是。表示离子结构的是。3.表示阳离子得是。表示阴离子是。4.化学性质稳定的是。易得电子的是。易失去电子的是。5.写出各微粒的符号。AD、BCADEBCCBBCADEOO2-Mg2+SMg笔记：核外电子前三层按照288的模式排布2.元素分类：金属原子：最外层电子数＜4个3.决定化学性质的是------最外层电子数4.离子——带电的原子或原子团Na+阳离子

S2-阴离子非金属原子：最外层电子数≥4个稀有气体：最外层电子数等于8个、He为2个。（稳定结构）原子核核内质子数最外电子层该电子层上的电子数电子层钠原子的结构示意图练习说出下列符号中数值“2”的含义。2H_____________________________

Ca2+_____________________________2Cl-_____________________________2CO32-____________________________________________________________练一练表示2个氢原子表示每个钙离子带2个单位的正电荷表示2个氯离子表示2个碳酸根离子；表示每个碳酸根离子带2个单位的负电荷2、下列微粒结构示意图能表示原子的是()；表示阳离子的是()；表示阴离子的是()；表示金属的()；表示非金属的()；表示稀有气体()某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+13【能力提高】根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氧88钠1123氮714铁3026氯1835填表:81612117726561717我会做1.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是()A.化学变化中反应物分子的分解 B.化学中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部变化2.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀炸弹，不少人患上“巴尔干综合症”，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为()A.146 B.92 C.136 D.238DA4.据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳—14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳—14原子的说法中，错误的是()A.中子数为6 B.质子数为6C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为145.重水的主要用途是在核反应堆中作为减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是()A.重水的相对分子质量为20B.重氢原子的核外有2个电子C.重氢相对分子质量为2D.重氢原子核内有2个质子AA6、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.1314137、铁原子的相对原子质量是()A、56克B、56C、9.288×10-26KgD、1/56B8、构成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子B二、填空题1.原子是由

构成的。2.原子核是由

构成的。3.由于

不同，

也不同。4.甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳－12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为

。质子数

原子.12ac/（bd）5.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。下表是课本中的内容，通过下表，可以总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（1）（2）