安徽省铜陵市枞阳中学2024-2025学年高二下学期3月考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省铜陵市枞阳中学2024-2025学年高二下学期3月考试试题一、单选题1．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D．sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p2．下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是A． B．C． D．3．下列说法中正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．电子排布式1s2C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D．电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4．下列对原子结构的描述正确的是A．Cu原子的价电子排布式为3d94s2B．Fe的基态原子核外电子共有15种不同空间运动状态C．S的基态原子的轨道表示式为D．4f、4s、3d原子轨道的能量关系：E(4f)>E(4s)>E(3d)5．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是A．元素的第一电离能：X>R>QB．电负性：X>R>QC．基态Z2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d8D．原子半径：Y>X>R>Q6．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A．CH4和H2O的空间构型均为四面体 B．SO32-和C．CF4和SF4中心原子的杂化方式不同 D．XeF2和XeO2的键角相等7．下列说法中正确的是A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HID．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱8．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的小B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D．NO3-和PO43-中N和P9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的BCO2、CH2O、CCl4键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C氟元素的电负性大于氯元素的电负性氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同各步中的C-H键所处化学环境不同A．A B．B C．C D．D10．以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位：kJ⋅mol元素代号IIIIR496456269129543W5781817274511575T7381451773310540A．元素R是ⅠA族元素B．元素T位于元素周期表s区C．元素W价电子排布式为nsD．I1T二、多选题11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（

）A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>YB．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>YC．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高D．由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键三、单选题12．由O、F、I组成化学式为IO2A．图中O(白色小球)代表F原子 B．该化合物中存在过氧键C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等13．某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B．该物质的化学式为SO3C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º14．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则A．沸点：ZR3<YR3C．第一电离能：Z<X<W D．ZX3-和四、解答题15．根据下列一部分元素周期表中的信息，回答有关问题：(1)在上表中，第一电离能最小的元素是(写元素名称，下同)，电负性最大的元素。(2)元素g与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为。(3)在e~k元素的原子中，未成对电子数最多的是(填元素符号)，有两个未成对电子的元素是(填元素符号)，第三周期中离子半径最小的是(填离子符号)，该离子的电子排布式为。(4)在上表所列元素的原子中电子所排布的能级数目相同的有。①a和b②b和c③f和g④i和l五、填空题16．铜锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。(1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2＋的核外电子排布式，ZnCO3中C原子的杂化形式为，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是。(2)铜元素位于周期表的(填周期和族)，Cu的价电子排布式是。(3)“此物(‘锌火’)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：Cu(g)→①+746kJ⋅mol-1CuZn(g)→③+906kJ⋅mol-1Zn铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)I(Zn)，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因。六、解答题17．完成下列问题。(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1038.7kJ·mol-1，若该反应中有4molN—H断裂，则形成的π键有mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体内不存在(填标号)。a．离子键b．共价键c．分子间作用力(2)第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：①H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。气态SeS3分子的空间结构为，SeO32-的空间结构为②下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是。A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D．C2H2分子中不含非极性键18．酸性条件下，砷酸具有较强氧化性，能被正四价硫、碘离子等还原为正三价砷。某工厂以废渣(主要含As2S回答下列问题：(1)