安徽省芜湖市2024-2025学年高三上学期一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省芜湖市2024-2025学年高三上学期一模试题一、单选题1．化学处处呈现美。下列叙述错误的是A．结构美：石墨烯是一种烯烃B．变化美：苯酚溶液遇铁离子显紫色C．颜色美：柠檬黄可作食品着色剂D．味道美：谷氨酸钠可作食品增味剂2．下列有关生活中常用化学物质的描述，错误的是A．茶多酚可用作有机脱氧剂，用于食品的长期贮存B．硅胶是一种多孔材料，可用作干燥剂C．清洗餐具时用洗洁精去除油污，洗洁精中的表面活性剂可使油污水解D．长期暴露在空气中的粗食盐易结块，粗食盐中常含有容易潮解的MgCl3．NAA．8.8gC2H4B．标准状况下，1.12LN2与3.36LH2C．向1L0.1D．CaCO3和KHCO3的固体混合物中共含有0.2mol4．依据相应实验目的，下列装置不合理的是A．图A灼烧干海带制海带灰B．图B分离CH2ClC．图C制备明矾晶体D．图D分离油脂经皂化反应、盐析后的混合液5．X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的价层电子数相同，基态Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是A．基态W原子的核外价电子排布式为3B．ZYW2的中心原子采取spC．XYW2D．2种化合物水解得到的氧化物分别为ZO2和6．下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系转化的是选项XYZAFeFeClFeClBClNaClONaClCAlNaAlDHNONONOA．A B．B C．C D．D7．含氯消毒剂是一类高效低毒的杀菌剂。含氯消毒剂氧化能力可用有效氯含量（每克含氯消毒剂氧化能力与多少克氯气相当）来衡量。常见含氯消毒剂有二氧化氯ClO2、氯胺NH2Cl漂白粉、亚氯酸钠NaClO2等。二氧化氯下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A．熔点：NHB．键角：ClOC．有效氯含量：CaD．25℃，同浓度水溶液的pH：NaClO8．含氯消毒剂是一类高效低毒的杀菌剂。含氯消毒剂氧化能力可用有效氯含量（每克含氯消毒剂氧化能力与多少克氯气相当）来衡量。常见含氯消毒剂有二氧化氯ClO2、氯胺NH2Cl漂白粉、亚氯酸钠NaClO2等。二氧化氯ClOA．氯胺的水解：NHB．工业制备漂白粉：ClC．过氧化氢法制备NaClOD．NaClO2在酸性条件下生成ClO29．碱性品红是一种较为常见的染料。如图为SO2A．碱性品红与H2B．碱性品红中含有共价键和离子键C．I物质中所有碳原子可能共面D．I物质可与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应10．根据实验目的，下列实验方案正确的是选项实验目的实验方案A从含有I2的NaCl固体中提取用CCl4B检验某涂改液中是否存在含氯化合物将涂改液溶于水，加入HNO3酸化，再加入AgNOC比较HF与HClO的酸性强弱利用pH计分别测量等浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pHD提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用饱和NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥A．A B．B C．C D．D11．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为A．0~30min时间段内，X的平均反应速率为1×B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为YD．反应①的活化能比反应②的活化能大12．我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使CO2电催化转化为乙烯，再将乙烯通入另一碱性溶液电化学体系，制备高附加值的环氧乙烷（），工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电极N为负极B．可用K2CO3C．制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应式为：CD．若生成环氧乙烷8.8g，理论上，电极N上生成标准状况下的O2体积为13．常温下，用浓度为0.0200mol⋅L-1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol⋅A．KaCHB．点bC．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为dD．c点：c14．我国学者把游离态氮固定在碳上制得CN22-，其反应为：N2+C石墨A．12gC（石墨）中sp2杂化轨道含有的电子数为B．标准状况下22.4LN2C．每个Li+周围与它最近且距离相等的CN22-D．1molCN22-含有二、解答题15．铬作为一种重要的战略金属资源，广泛应用于钢铁、冶金、化工、医药以及航空航天等领域。由高碳铬铁合金粉末（主要为碳、铬、铁的合金，还含有少量的镁、铝、硅的氧化物）制取回收铬单质的工艺流程如图：已知：1.金属Cr与Fe的化学性质非常相似。2.KspMgOH2=1.8×103.Mg2+回答下列问题：(1)稀硫酸浸出过程中，提高“浸出率”的措施有________。A．粉碎B．适当升温C．用98%的硫酸替代稀硫酸D．延长浸出时间(2)滤液①中含有的阳离子除Mg2+、Al3+外，还有，滤渣(3)滤渣②为AlOH3，常温下，滤液②中Cr2+(4)向滤液③中通入空气，加入氨水后发生的主要反应的离子方程式为。(5)实验室中进行铝与氧化铬的反应时，氯酸钾的作用是。(6)副产品是（填化学式），从溶液中获得副产品的操作为、过滤、洗涤、干燥。16．氯化亚铜CuCl，白色固体，难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易氧化，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。Ⅰ.CuCl的制备取CuSO4⋅5H2O和NaCl加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO(1)仪器a的名称为。(2)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成(3)实验过程中使用抽滤操作的优点有；沉淀最后再用无水乙醚洗涤，目的是。Ⅱ.CuCl的制备过程中发现CuSO4溶液和Na2SO已知：①橙黄色沉淀中只含有Cu+②Cu+→稀硫酸进行如下实验：(4)向洗净的橙黄色沉淀中加入稀硫酸，沉淀溶解并得到蓝色溶液，同时有紫红色固体析出。得到蓝色溶液（“能”或“不能”）说明橙黄色沉淀中含有Cu2+，原因是(5)向洗净的橙黄色沉淀中加入KI溶液，并进行如下实验：加入淀粉溶液后，溶液仍然为无色，原因是。17．硝酸是一种重要的工业原料。工业生产中可采用不同的氮源制备。方法一：以NH3为氮源，经催化氧化制备HNONH(1)氨气的制备：N2g+3①通过计算说明，合成氨反应在常温下（298K）能否自发进行。②500℃，60.0MPa条件下，若投料比nH2nN2为4，平衡时NH3的体积分数为40%(2)针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO2进行反应.在不同压强下p1、p2，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。请比较p1与p2的大小，并说明原因；计算反应前和到达x点时，NO的分压比方法二：研究表明可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO(3)阳极发生的电极反应式为。(4)若电极a所在区域电解质溶液的初始pH为1，体积为0.5L，当电路中有0.25mol电子转移时，电极a所在区域溶液的pH为。（忽略溶液体积变化，lg2=0.318．熟地吡喃酮广泛应用在医药和农药等领域，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，其合成路线如图所示。已知：回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称是；B→C的反应类型为