黑龙江省2025-2026学年高三化学上学期10月月考试题含解析

考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一、二、三章、必修第二册第五、八章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.龙是中华民族的精神图腾。下列制作龙的材质属于硅酸盐材料的是A.剪纸龙图 B.铁红颜料画龙 C.水泥雕塑龙 D.金宝座龙椅【答案】C【解析】【详解】A．剪纸龙图由纸张制成，纸张主要成分为纤维素，属于有机材料，不符合硅酸盐材料的定义，A不符合题意；B．铁红颜料主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，并非硅酸盐，B不符合题意；C．水泥的主要成分是硅酸盐，因此水泥雕塑龙属于硅酸盐材料，C符合题意；D．金宝座龙椅由金属金制成，属于金属材料，与硅酸盐无关，D不符合题意；故选C。2.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B.天然气和氢气燃烧不产生烟尘，均属于清洁能源C.环氧乙烷制备反应中，体现绿色化学思想D.石灰石可用于工业生产水泥以及炼铁、海水提镁【答案】A【解析】【详解】A．处方药随意叠加使用可能导致药物相互作用，增加副作用或降低药效，甚至引发中毒，不可随意叠加，A错误；B．天然气燃烧生成CO₂和H2O，氢气燃烧生成H2O，均不产生烟尘，属于清洁能源，B正确；C．该反应原子利用率高，无副产物生成，符合绿色化学“原子经济性”核心思想，C正确；D．水泥生产需石灰石，炼铁中石灰石作造渣剂，海水提镁中石灰石用于制备石灰乳，D正确；综上答案为A。3.孔雀石的化学式为，通过系列反应可制备单质Cu。某同学利用下列反应实现了“孔雀石→…→铜”的转化：下列说法正确的是孔雀石盐ACuA.属于弱电解质B.反应ⅰ生成的盐一定为C.反应ⅳ生成1molCu转移1molD.ⅰ～ⅳ中不涉及化合反应【答案】D【解析】【详解】A．CO2本身不能直接电离，属于非电解质，A错误；B．反应ⅰ是孔雀石与酸反应生成盐，若用盐酸则生成CuCl2，但若用硫酸则生成CuSO4，盐的种类不唯一，B错误；C．反应ⅳ为H2还原Cu的氧化物（如CuO），Cu从+2价降至0价，每生成1molCu转移2mole⁻，C错误；D．ⅰ（复分解）、ⅱ（复分解）、ⅲ（分解）、ⅳ（置换）均未涉及化合反应（两种或多种物质生成一种物质的反应），D正确；故答案选D。4.下列实验操作符合安全准则的是A.汞(水银)洒落在桌面，直接用扫帚清扫B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后，再涂稀碳酸氢钠溶液C.向正在加热的蒸馏烧瓶中加入碎瓷片D.闻氨气气味时，将鼻子凑近集气瓶口深吸【答案】B【解析】【详解】A．汞易挥发且有毒，直接清扫会扩大污染，正确做法是用硫粉覆盖生成硫化汞，A错误；B．浓硫酸腐蚀性强，立即大量冲洗可稀释并降温，随后用弱碱性碳酸氢钠中和残留酸，符合安全规范，B正确；C．碎瓷片需在加热前加入以防止暴沸，中途添加可能引发液体喷溅，C错误；D．直接深吸气体易中毒，正确方法为扇闻，D错误；故答案选B。5.下列说法错误的是A.石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃B.钠与熔融态反应时可置换出TiC.制造5G芯片的氮化铝属于无机非金属材料D.石英坩埚耐高温，可用来加热熔融烧碱、纯碱等固体【答案】D【解析】【详解】A．石英砂（）、纯碱（）和石灰石（）是普通玻璃的主要原料，高温下反应生成硅酸盐，A正确；B．钠的金属活动性强于钛，在熔融态中可置换出钛，工业上常用镁或钠还原制钛，B正确；C．氮化铝（）属于陶瓷材料，是无机非金属材料，C正确；D．石英坩埚（）会与烧碱（）或纯碱（）在高温下反应生成硅酸盐，导致腐蚀，因此不能用于熔融强碱性物质，D错误；故选D。6.用下列装置进行实验不能达到相应实验目的的是A．收集B．制取NaCl晶体C．验证Na与的反应为放热反应D．吸收尾气A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．密度比空气小，应采用向下排空气法收集（集气瓶瓶口向下，导管伸入瓶底），A错误；B．NaCl溶解度受温度影响小，通过蒸发结晶即可制取晶体，装置中蒸发皿加热NaCl溶液，并用玻璃棒搅拌，符合蒸发结晶操作，B正确；C．Na与水反应放热，会使试管内气体膨胀，导致U形管中红墨水出现液面差（左侧下降，右侧上升），装置中Na与水在试管内反应，连接U形管红墨水，可通过液面变化验证放热，C正确；D．极易溶于水，直接通入水会倒吸，密度比水大，位于下层，导管插入中，先进入再缓慢上升至水中被吸收，可防止倒吸，D正确；故答案选A。7.部分氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.需要加入还原剂B.实验室收集NO一般利用排空气法C.反应①中若，则NO可被足量水全部吸收D.经转化被植物吸收，属于氮的固定【答案】C【解析】【详解】A．NH3中N为-3价，转化为N2（N为0价）时N元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，而非还原剂，故A错误；B．NO易与空气中O2反应生成NO2（2NO+O2=2NO2），不能用排空气法收集，应采用排水法，故B错误；C．NO、O2与水反应时，总反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。当n(NO):n(O2)=4:3时，NO和O2恰好完全反应生成HNO3，NO可被足量水全部吸收，故C正确；D．氮的固定是游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，NO2为化合态氮，其转化不属于氮的固定，故D错误；故选C。8.氟是最活泼的非金属元素，涉及F的相关反应如下：(1)，(2)。几种氟化物的沸点：ClF为-100.8℃，为-40.4℃，为-63.8℃。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L中含极性键数目为B.常温常压下，1mol含原子数目为6C.反应(1)生成1mol，消耗氧化剂分子数目为D.反应(2)生成14.2g转移电子数目为0.4【答案】D【解析】【详解】A．沸点为-40.4℃，标准状况下（0℃）为气体，11.2LSF4的物质的量是0.5mol，含极性键数目为2NA，A错误；B．1个分子含7个原子（1S+6F），1mol含7个原子，B错误；C．反应(1)中为氧化剂，生成1mol需2mol，消耗氧化剂数目为2，C错误；D．14.2g为0.2mol，反应(2)中每生成1mol转移2mole-，故0.2mol转移0.4电子，D正确；故答案选D。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.粗硅C.D.【答案】B【解析】【详解】A．Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2(aq)正确，但电解MgCl2溶液会生成Mg(OH)2、H2和Cl2，电解熔融MgCl2得到金属镁，A错误；B．粗硅与Cl2高温反应生成SiCl4，SiCl4与H2高温还原生成硅，B正确；C．NaCl(aq)直接通CO2无法生成NaHCO3，需先氨化盐水再通入氨气，C错误；D．FeS2煅烧生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3，而非H2SO4，需催化氧化为SO3后再与水反应，D错误；故选B。10.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA利用海水制取溴和镁单质可被氧化，可被还原B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性CHF具有酸性HF可用于雕刻玻璃D化学性质稳定可作焊接镁合金的保护气A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．海水中需被氧化，需被还原为Mg，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且因果关系成立，A正确；B．浓硫酸使蔗糖碳化是脱水性而非吸水性，陈述Ⅱ错误，B错误；C．HF雕刻玻璃是因与反应生成四氟化硅和水，与其酸性无直接因果关系，C错误；D．镁高温下与反应生成，不能用作保护气，陈述Ⅱ错误，D错误；故答案选A。11.下列说法正确的是A.向溶液中通入，产生白色沉淀B.常温下，能用铁(或铝)质容器贮存浓硫酸是因为它们不发生反应C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.过氧化钠能吸收工业尾气中的，原因是具有还原性，具有强氧化性【答案】D【解析】【详解】A．硝酸钡溶液中的在酸性条件下会将氧化为，生成沉淀而非，A错误；B．铁或铝在常温下与浓硫酸发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止进一步反应，而非“不发生反应”，B错误；C．漂白丝织品是通过与有色物质化合生成无色物质，而非氧化作用，C错误；D．的强氧化性与的还原性发生氧化还原反应，生成，D正确；故选D。12.微粒邂逅时的奇妙色彩变化是化学独特的视觉语言。下列对颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A新制氯水久置，溶液由浅黄绿色变为无色B向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀变为黄色C向溶液中滴加少量溶液，产生淡黄色沉淀D将通入酸性溶液，紫红色变无色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．新制氯水久置，溶液颜色变浅至无色是由于与水反应生成HCl和HClO（），HClO进一步分解为HCl和（），浓度降低导致颜色消失，A正确；B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变黄是因AgCl（溶度积较大）转化为更难溶的AgI（溶度积较小），符合沉淀转化规律，B正确；C．溶液中滴加溶液，淡黄色沉淀为S单质，电荷守恒、原子守恒，方程式正确，C正确；D．通入酸性溶液，紫红色褪去是因被氧化为，被还原为，题中的离子方程式电荷不守恒，应该生成，正确离子方程式为，D错误；故答案选D。13.含硫和铁的部分物质“价-类”图如下图所示：下列说法正确的是A.两种物质之间一步反应能实现e→d→c→bB.X在高温下与水蒸气反应或在氧气中燃烧均生成YC.向W溶液中通入e或c均无明显现象D.过量d和X混合共热生成【答案】A【解析】【详解】A．e为H2S（-2价硫氢化物），d为S（0价单质），c为SO2（+4价氧化物），b为SO3（+6价氧化物）。反应过程：H2S可被氧化（如O2、SO2）一步生成S；S在O2中燃烧一步生成SO2；SO2在催化剂（V2O5）和高温下被O2一步氧化为SO3，均为一步反应，故A正确；B．X为Fe（单质），Y为FeO（+2价氧化物）。Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4，在O2中燃烧生成Fe3O4，均不生成FeO，故B错误；C．W为Fe3+盐（如FeCl3），e为H2S，c为SO2。Fe3+与H2S发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫；Fe3+与SO2反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H⁺（溶液颜色变浅），均有明显现象，故C错误；D．d为S，X为Fe，过量S与Fe共热时，因S氧化性弱，只能生成FeS，故D错误；故选A。14.麦秸秆制备纳米Si的流程如图所示。下列说法正确的是A.纳米属于胶体B.一定条件，反应Ⅰ用焦炭代替金属镁也可制备纳米SiC.高纯是制造硅太阳能电池的重要原料D.反应Ⅱ也可以用NaOH溶液代替盐酸分离出纳米Si【答案】B【解析】【详解】A．纳米是纳米级颗粒的纯净物，胶体是分散质粒子直径1-100nm的分散系，纳米不属于胶体，A错误；B．反应Ⅰ为与Mg的置换反应（），焦炭（C）具有还原性，在高温条件下可发生反应制备Si，B正确；C．制造硅太阳能电池的原料是高纯Si，C错误；D．反应Ⅱ需溶解MgO分离Si，MgO为碱性氧化物，与盐酸反应：，但MgO与NaOH溶液不反应，无法分离，D错误；故选B。15.煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭（由煤样制得）反应的的转化率(α)来表示。设计测定α的实验装置如图所示（实验时Ⅱ中需先通排空气再加热）：已知：。下列说法正确的是A.装置b盛装足量的饱和溶液B.根据Ⅰ产生的量和Ⅲ中产生Ag的量可精确计算αC.如果进入Ⅱ中气体含空气，测得α一定偏低D.若通入Ⅲ中气体X速率过大，则造成α误差较大【答案】D【解析】【分析】装置Ⅰ制备干燥纯净的二氧化碳；装置Ⅱ高温下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；装置Ⅲ用氢氧化钡吸收气体X中的CO2，银氨溶液吸收气体X中的CO，依据d和e中分别生成的固体质量计算CO2的转化率α。【详解】A．装置b的作用是除去CO2中混有的HCl杂质，饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，不能用于除杂，应使用饱和NaHCO3溶液，A错误；B．本实验关键因素之一是排尽装置内空气，因为氧气能与C、CO反应；先通入CO2，后加热装置Ⅱ，CO2实际参与反应的量并不确定，故CO2不能作为计量依据，只能以d、e中固体质量来计算，B错误；C．当进入Ⅱ的气体含空气时，可能发生的副反应有：、、，因此实际产生的CO2和CO的量相对大小不确定，无法判断测得结果偏高还是偏低，C错误；D．通入Ⅲ中气体X速率过大时，CO2在Ba(OH)2溶液中吸收不充分或CO与银氨溶液反应不完全，导致CO2和CO的量测定不准确，则转化率α误差较大，D正确；故答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.、、是大气的主要污染物。回答下列问题：（1）研究表明，Pt-BaO双催化剂处理大气中的NO和，工作原理如图所示。①___________(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。的电子式为___________。②BaO和的相互转化实现的储存和再生，写出储存的化学方程式：___________。③协同处理过程中，与按物质的量之比1：2通入，每处理0.2mol时，转移0.4mol电子，则产物X中含硫物质的化学式为___________。④NO和的混合物通入石灰乳中，可得到，若反应所得的的纯度最高且气体被充分吸收，则与NO的物质的量之比为___________(填“大于1：1”“等于1：1”或“小于1：1”)。（2）某含、和少量的混合气体，经过如图所示流程可制备。①当“多级串联反应釜”中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的悬浊液转化为固体。生成的化学方程式为___________；写出“多级串联反应釜”中产生的离子方程式：___________(任写一种)。②多次循环后，母液中逐渐增多的含硫杂质离子是___________(填离子符号)，需除去。【答案】（1）①.不属于②.③.④.S⑤.等于1：1（2）①.②.(或，或等任写一种)③.【解析】【小问1详解】①能与碱发生反应，生成两种盐，不符合酸性氧化物的定义，故不属于酸性氧化物；为共价化合物，电子式为，故答案为不属于；。②由图知，储存时，BaO与和氧气反应生成，化学方程式为，故答案为。③与按物质量之比1：2通入，处理0.2mol时，转移0.4mol电子，设产物X中S的化合价为，根据电子得失守恒：，解得，则产物X中含硫物质的化学式为S，故答案为S。④中N的化合价为+4价，NO中N的化合价为+2价，中N的化合价为+3价，若反应所得的的纯度最高且气体被充分吸收，则为氧化剂，NO为还原剂，根据电子得失守恒：，，故答案为等于1：1。【小问2详解】①悬浊液转化为固体的化学方程式为；“多级串联反应釜”中，与反应会产生，反应的离子方程式为，或者产生的与反应也会产生，离子方程式为或，故答案为；(或，或等任写一种)。②在反应过程中，可能被少量的氧化成，故多次循环后，母液中逐渐增多的含硫杂质离子是，故答案为。17.资料显示：热分解产物(含氮产物只有一种)与温度有关。某小组设计实验探究分解产物，装置如图所示。已知：溶液吸收NO生成黄棕色。实验过程中，观察到装置B中溶液变蓝色，装置C中变为黄棕色，装置D中溶液褪色。回答下列问题：（1）点燃酒精灯前，先向装置A中通入，其目的是___________。（2）装置B中溶液变蓝色的原因是___________。（3）根据装置C中现象可知，装置B中导出的气体是___________(填化学式)。（4）装置D中反应的离子方程式为___________(氧化产物为)。（5）当装置A中固体全部反应分解，再通入，其目的是___________。（6）装置A冷却至室温后，将残留固体(纯净物)全部溶于稀硫酸中，将溶液分成甲、乙两份，进行实验，实验操作和现象如表所示。根据信息，装置A中反应的化学方程式为___________。实验操作现象a向甲中滴加溶液溶液变红色b向乙中滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀（7）若装置B中充分反应后，再经过滤、洗涤、干燥，得铜粉为ng。铜净减质量m-n=___________g。【答案】（1）排尽装置内空气，避免干扰实验（2）A中产生了等气体，通入B中生成硝酸，再与铜反应生成含的溶液显蓝色（3）NO（4）（5）驱赶装置A内气体进入装置B中充分反应（6）（7）2.4【解析】【分析】该题是实验探究题，探究热分解产物，涉及亚铁离子和NO易被氧化，所以，点燃酒精灯前需要通N2，目的是排尽装置内空气避免NO被O2氧化，FeSO4被O2氧化剩下题目依题做题，氧化还原方程式书写，结合得失电子守恒，电荷守恒，质量守恒。【小问1详解】实验中NO易被O2氧化为NO，FeSO4也易被O2氧化；目的是排尽装置内空气，避免干扰实验。【小问2详解】A中产生了等气体，通入B中生成硝酸，硝酸具有氧化性，再与铜反应生成含的溶液显蓝色。【小问3详解】装置C中FeSO4溶液变为黄棕色，结合题干“FeSO4吸收NO生成黄棕色Fe(NO)SO4”信息，可确定B中导出的气体是NO。小问4详解】酸性高锰酸钾具有强氧化性，将NO氧化为；被氧化为Mn2+，离子方程式：。【小问5详解】实验结束后，装置A、导管中会残留未被吸收的氮氧化物，通入N2可将这些气体“推送”至后续吸收装置，避免直接排放到空气中；【小问6详解】实验a说明产物含Fe3+，实验b说明含Fe2+，但高中阶段Fe(NO3)3热分解的稳定产物为Fe2O3，根据得失电子守恒，最终配平，【小问7详解】Fe(NO3)3的物质的量：，由分解反应，生成，NO2和水反应生成硝酸，，稀硝酸与铜反应，消耗铜的物质的量铜的质量减少：即m-n=2.4。18.几种常见的单质及化合物在一定条件下有如下转化关系。已知：反应①曾用于修复、焊接铁轨，B常用于制造涂料，如红油漆、红色颜料等；Ⅰ为紫红色金属单质，F的阴、阳离子所含电子数相等。回答下列问题：（1）F为___________(填化学式，下同)；将K溶液蒸干、灼烧得到的固体是___________。（2）反应④的基本反应类型为___________。（3）反应③的离子方程式为___________。该反应中，盐酸___________(填“能”或“不能”)用代替。（4）上述转化中，属于氧化还原反应的个数为___________(填字母)。A.4 B.5 C.6 D.7（5）反应⑨中，S元素被氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。（6）反应⑩中，除了生成L外，还有、生成，该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.NaOH②.（2）复分解反应（3）①.②.能（4）B（5）（6）【解析】【分析】根据信息可知，各物质分别为代号ABCDEF化学式AlFeNaOH代号GHIJKL化学式Cu【小问1详解】根据分析可知F为NaOH；K为，将溶液蒸干、灼烧得到的固体是；【小问2详解】④的反应为H()与盐酸反应生成K()，该反应为复分解反应；【小问3详解】③的反应为G()加盐酸生成H()，对应的离子方程式为：；该反应中盐酸可用二氧化碳来代替，原理为二氧化碳溶于水是碳酸，核心都是酸与反应生成沉淀，而且二氧化碳过量，也不会使沉淀溶解；【小问4详解】①⑦⑧⑨⑩均属于氧化还原反应，即共5个氧化还原反应；【小问5详解】M为I（Cu）和硫磺（S）加热制备生成，即M为，⑨的反应为M()与稀硝酸反应生成E()、和等，该反应的离子方程式为：；【小问6详解】反应⑩，分步写出依次发生的化学反应方程式：(a)，(b)，(c)在原子守恒条件下，加合得总反应的化学方程式：19.金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含、NiO、FeO、)为原料回收镍的工艺流程如图所示：已知：ⅰ.RH为萃取剂，萃取平衡为；ⅱ.“焙烧”渣主要成分是硫酸盐。回答下列问题：（1）中铁元素化合价为___________(Ni为+2价)。（2）“滤液”中主要阴离子除外，还有_____