中考化学模拟题（答案版）

中考化学试题注意事项：1.本试卷共4页满分50分，考试时间60分钟。2.考生须在答题卡规定的相对应的答题区域作答，选择题须用2B铅笔填涂，非选择题答案用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题（本题包括10小题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列变化中属于物理变化的是A.木炭吸附 B.缓慢氧化 C.氢气验纯 D.胆矾炼铜2.2021年3月，习近平总书记在福建考察时指出：健康是幸福生活最重要的指标。“关爱生命拥抱健康是生活中永恒的主题。下列做法不可取的是A.大力推广公筷行动减少疾病传播 B.合理使用农药和化肥，减少水土污染C.变质的食物加热后食用杀菌消毒 D.开发利用新能源，减少化石燃料的使用3.正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是A.用滴管取液体B.稀释浓硫酸C.取用固体粉末D.塞紧橡胶塞4.化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是A.吹灭蜡烛——隔绝空气B.洗涤剂清洗油污—溶解油污C.浓硫酸做于燥剂—浓硫酸脱水D.煤炭脱硫—减少大气污染5.下列说法正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.电解水时与电源正极相连的试管中产生的气体具有助燃性C.防止铁制品生锈必须同时隔绝氧气和水D.一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质相同6.“曹州牡丹甲天下”，牡丹花开时花香四溢除观赏性外，还有药用价值。其根制成的名贵中药“丹皮”中含有的牡丹酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是A.C9H10O3由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成B.牡杜丹酚是由三种元素组成的有机物C.花香四溢是分子不断运动形成的D.C9H10O3相对分子质量为1667.“芯片”是电子产品的核心部件氮化镓是制造芯片的材料之一，右图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是A.镓属于金属元素，m=3B镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3C镓元素的位置应该在Z处D.镓的最外层电子数与A相同8.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是A.酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水都是酸雨B.制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性C.化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化D.阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子9.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的选择试剂操作方法A鉴别氯化铵和氯化钾熟石灰取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味B除去铜粉中的少量铁粉稀盐酸加入足量稀盐酸过滤洗涤烘干C从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰水溶解、过滤、洗涤、烘干D检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠稀盐酸硝酸银取样先加入过量稀盐酸后再滴加硝酸银溶液10.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸B.②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C.③在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量D.④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙二、非选择题（本题包括6小题，共30分）11.（4分）请用适当的化学用语填空。（1）2个氧原子________（2）保持氮气化学性质的粒子________（3）人体缺少会导致骨质疏松的元素________（4）氯化铁中铁元素的化合价为+3价________12（6分）菏泽具有悠久的文化历史，近年来不仅经济发展迅速生态环境也愈来愈好。（1）菏泽特产“黄河鲤鱼”，金鳞赤尾，肉质鲜美，含有丰富的________深受人们喜爱。A.糖类 B.蛋白质 C油脂（2）菏泽牡丹机场已经通航，高铁正在建设之中。合金锻钢是制作高铁刹车片的材料之，它属于________（填“合成材料”或“金属材料”），高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和________等特性。（3）为了完成2060年实现碳中和的目标，菏泽积极行动，不断增加绿地面积，探寻二氧化碳的转化方法。下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是A.该过程实现了无机物到有机物的转化B.甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质C丙的化学式为CH3OHD.参加反应的甲和乙的分子个数比1：1（4）右图为20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，则20℃时氯化钠的溶解度为________g。某医药公司要生产0.9%的生理盐水100吨，需要该温度下的氯化钠饱和溶液________吨。13（4分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。（1）D的化学式是________（2）写出C的一种用途________（3）写出①~④中属于分解反应的化学方程式________________________（4）写出“C→B”的一个化学方程式________________________14.（5分）在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。（1）写出a仪器的名称：________（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为________，化学反应方程式为________________________（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是________________。若用F装置收集氧气，进气端应选择________端（用“b”或“c”填空）。15.（6分）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成则A物质是________。（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是________溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的________数值相等。（3）该化学兴趣小组又做了如右图所示实验：【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、硫酸猜想三：________________【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是________【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是________________________________________。16.（5分）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，另外还含有少量的SO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行如下实验取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量实验数据记录如下：次数加稀硫酸前1234加入稀硫酸的质量（g）050505050烧杯内物质的总质量（g）3077.8125.6174.5224.5请完成：（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+________。（2）该反应中生成气体的总质量是________。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）菏泽市二O二一年中考（参考答案）1-5.ACCDB 6-10ABBDC11.（1）20 （2）N2 （3）Ca （4）12.（1）B （2）金属材料 高熔点 （3）D13.（1）CH4 （2）灭火 （3） （4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.（1）集气瓶（2）B或C 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（3）B装置可以控制反应的速率15.（1）CuO（2）稀硫酸 Y（3）硫酸钠、氢氧化钠 酚酞 ①号试管中如果有H2SO4剩余，会与②试管中的NaOH反应，即不会产生Cu(OH)216.（1）3H2O（2）5.5（3）解：设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为xx=19.6g答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%综合训练一、选择题(下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(云南中考)磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力,下列属于磷肥的是()。A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl D.KNO32.下列有关材料的说法正确的是()。A.合金、合成纤维都是合成材料B.不锈钢、玻璃钢都是常见的金属材料C.合成材料的大量使用给人类带来了严重污染,所以要禁止生产和使用D.塑料属于人工合成的高分子材料3.(湖南中考)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中,某同学取少量土壤加水,经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是()。A.土壤中的物质都能溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏C.溶液具有均一性和稳定性 D.酚酞可测出溶液的pH为4.54.向如图所示烧杯内加入一种物质,轻轻搅拌溶解后,发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,则加入的物质可能是()。A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.硝酸铵 D.浓硫酸5.下列实验事实或结论正确的是()。A.大小和体积都相同的锌片、铜片,分别加入等浓度的稀硫酸中,根据反应情况可得知金属活动性:锌<铜B.铁与稀盐酸反应的化学方程式:Fe+2HClFeCl2+H2↑C.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,一段时间后,铜丝表面有铝析出D.消防队员用高压水枪灭火,此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点6.(四川眉山中考)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是()。A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时所得溶液的溶质质量分数最小7.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是()。选项物质方法和主要操作实验目的ACu(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入足量的铝粉,过滤除去AgNO3B久置的NaOH取样,加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度CNaCl和BaSO4加水溶解,过滤、蒸发结晶,清洗滤渣并晾干分离提纯DCH4和H2点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯鉴别8.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属,然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,反应产生氢气的质量与消耗稀硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论,合理的是()。A.从图像可以看出,金属镁比金属锌的活动性强B.若两种金属都有剩余,则二者得到氢气的质量相同C.若稀硫酸有剩余,则二者得到氢气的质量相同D.若两种金属完全溶解,则二者消耗稀硫酸的质量相同二、填空题9.(湖北中考)阅读科普短文。液态阳光,是指利用太阳能和风能等可再生能源,将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源,实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。2020年,我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物,能生产乙酸、烯烃等化学品,能用作内燃机燃料,也能用于燃料电池产生电能,还能通过重整反应释放出氢气。(1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是(写一种)。

(2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和CO2。

(3)可用NaOH溶液实现“碳捕获”,其反应的化学方程式为

。

(4)相比氢气,液体燃料甲醇的优点有(写一条)。

10.碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质,一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图:回答下列问题。(1)步骤①发生反应的化学方程式为。

(2)步骤②操作a的名称是。

(3)步骤③中加入草酸钠,其中草酸根(C2O42-(4)滤液2中含有LiCl,步骤④中生成Li2CO3的基本反应类型是。(5)该工艺中用到的氧化物有(写一种即可)。

三、实验及探究题11.酸、碱、盐是几类重要化合物,与人类日常生活和生产关系十分密切。(1)现有以下三种物质:A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠①可用于金属表面除锈的是(填字母,下同);可用作调味品的是;可用作某些气体的干燥剂的是。

②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中,将一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来,这种试剂是。

(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和0.2g铁,U形管两端液面相平,将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中,关闭活塞。反应结束,恢复至室温,U形管两端液面(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。

(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应,实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下,进行如下探究:①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中,加入1mL水,充分振荡,固体未完全溶解;②再加入2mL稀盐酸,充分振荡,得到澄清溶液,由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生,原因是,于是增加如下对照实验:重复上述实验①,再加入2mL,充分振荡,观察到,最终证明了稀盐酸能与氢氧化钙发生反应。

12.(福建中考)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一参观盐场(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐(填“增大”或“减小”)。

任务二提纯粗盐(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。①正确的操作顺序是(填字母)。

②操作A中,当蒸发皿中出现时,停止加热。

③操作C中,玻璃棒的作用是。

任务三应用食盐(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以NaCl为基本原料,可能制取的物质有(写一种)。

四、分析计算题13.某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境,选择使用石灰石进行烟气脱硫,这个过程中会发生化学反应:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X。回答下列问题。(1)大量排放SO2引起的环境问题是。

(2)X是(填化学式)。

(3)若火力发电厂每天燃煤产生48tSO2,通过以上反应进行烟气脱硫,每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少吨(写出计算过程)?答案：1.B解析:K2SO4属于钾肥,A项不符合题意;Ca3(PO4)2属于磷肥,B项符合题意;NH4Cl属于氮肥,C项不符合题意;KNO3属于复合肥料,D项不符合题意。2.D解析:合金属于金属材料,A项错误;玻璃钢属于复合材料,B项错误;合成材料应合理使用,不能禁止使用,C项错误;塑料属于人工合成的高分子材料,D项正确。3.C解析:土壤中含有不溶于水的物质,A项错误;某同学取少量土壤加水溶解,过滤,经过多步操作得到溶液,操作中没有用到蒸馏,B项错误;溶液是均一、稳定的混合物,则溶液具有均一性和稳定性,C项正确;酚酞是一种酸碱指示剂,能检验溶液的酸碱性,不能测定溶液的pH,D项错误。4.C解析:氢氧化钠溶于水时放出热量,不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,A项不符合题意;氧化钙与水反应时放出热量,不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,B项不符合题意;硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量,使塑料片和烧杯之间的水变成冰,而使两者冻结在一起,C项符合题意;浓硫酸溶于水能够放出大量的热,不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,D项不符合题意。5.B解析:大小和体积都相同的锌片、铜片,分别加入等浓度的稀硫酸中,锌可以和稀硫酸发生反应置换出H2,而铜不反应,根据反应情况可得知金属活动性:锌>铜,A项错误;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑,B项正确;将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,由于铜的活动性不如铝的强,故不会发生反应,无明显现象,C项错误;消防队员用高压水枪灭火,原理是降低温度至可燃物的着火点以下,而着火点是物质的固有属性,不能降低,D项错误。6.D解析:实验过程中溶质质量增大,溶剂质量不变,且由图可知,木块在三个烧杯中排开液体的体积不同,则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大,A项错误;由图可知,35℃时烧杯中没有未溶解的固体,可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,B项错误;实验过程中温度升高,等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增大,则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大,C项错误;实验过程中溶剂质量不变,15℃时溶质的质量最小,则15℃时所得溶液的溶质质量分数最小,D项正确。7.C解析:根据金属活动性:Al>Cu>Ag,可知硝酸铜和硝酸银均能与铝反应,不能达到实验目的,A项不符合题意;氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,取样,加入足量的稀硫酸,碳酸钠能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,观察是否产生气泡,可检验是否变质,但是不能检验变质程度,不能达到实验目的,B项不符合题意;氯化钠易溶于水,硫酸钡难溶于水,加水溶解,过滤,将滤液蒸发结晶可得到氯化钠,清洗滤渣并晾干可得到硫酸钡,能达到分离提纯的目的,C项符合题意;甲烷和氢气燃烧均会生成水,点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁均会有水雾出现,不能鉴别,不能达到实验目的,D项不符合题意。8.B解析:图像体现的是产生氢气质量与消耗稀硫酸质量之间的关系,没有体现时间关系,无法比较镁、锌反应的速率,无法得出镁和锌的活动性强弱,A项错误;若两种金属都有剩余,则消耗稀硫酸的质量相等,根据氢元素质量守恒,产生的氢气均来自稀硫酸中的氢元素,故二者得到的氢气质量相同,B项正确;若稀硫酸有剩余,根据Mg+H2SO4MgSO4+H2↑24 2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 2可知,相同质量的镁、锌产生氢气的质量为镁>锌,C项错误;若两种金属完全溶解,根据Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2498Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑6598可知,相同质量的镁、锌与稀硫酸反应,消耗稀硫酸的质量为镁>锌,D项错误。9.(1)太阳能(或风能或其他某种可再生能源)(2)水(或H2O)(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(4)便于储存和运输(或便于储存或便于运输或安全性高)解析:(1)根据短文内容,“液态阳光,是指利用太阳能和风能等可再生能源,将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品”可知,“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能(或风能或其他某种可再生能源)。(2)由短文可知,“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以,该项目使用的初始原料是水(H2O)和CO2。(3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,可用NaOH溶液实现“碳捕获”,其反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(4)氢气储存和运输较困难,相比氢气,液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输(或便于储存或便于运输或安全性高)。10.(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)过滤(3)Na2C2O4(4)复分解反应(5)氧化钙(或水)解析:(1)步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。(2)步骤②操作a能使固体与液体分离,其名称是过滤。(3)钠元素显+1价,草酸根(C2O42-)是-2价,书写化学式时,一般正价的写在左边,负价的写在右边,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,草酸钠的化学式为Na2C2(4)滤液2中含有LiCl,步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠,该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。(5)氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,该工艺中用到的氧化钙、水都是氧化物。11.(1)①ACB②紫色石蕊溶液(2)左高右低(3)稀盐酸中含水,加入稀盐酸后,也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水,从而得到澄清溶液水(或H2O)固体未完全溶解解析:(1)①稀盐酸能与金属氧化物反应,可用于金属表面除锈;氯化钠有咸味,可用作调味品;氢氧化钠固体具有吸水性,可用作某些气体的干燥剂。②盐酸呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红;氢氧化钠溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝;氯化钠溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变色,故将一种试剂分别滴加到试