2026届湖北武汉市高三年级四月供题化学试卷

2026届湖北武汉市高三年级四月供题化学试卷一、单选题1.武汉全面推进“氢能城市”建设，氢燃料电池公交车、光储充一体化充电站等绿色交通设施广泛投入使用。下列说法正确的是

A．基态H、D、T的核外电子排布不同B．镧镍合金能吸收大量氢气生成金属氢化物C．光储充一体化充电站光伏板主材料为SiO2D．充电桩壳体聚碳酸酯是一种天然高分子材料2.下列化学用语表达错误的是

A．的价层电子对互斥模型：B．制备氯丁橡胶：C．氢氧化铜溶于过量氨水：D．0.5molH2O晶体中氢键的数目为NA3.化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是

A．铁、锌、氟、氮等是维持人体正常生命活动所必需的微量元素B．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育C．人工合成蛋白质可以为人们提供性能优异的药物和生物催化剂D．粮食中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质4.下列化学实验目的与相应实验示意图相符合的是

A.SO2尾气吸收B.萃取过程中放气C.制备无水Al2(SO4)3D.检验溴乙烷中的溴元素

A．AB．BC．CD．D5.下列说法正确的是

A．原子轨道是电子在原子核外的一个运动状态B．共价键的键长是振动着的原子处于平衡位置时的核间距C．化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡D．原子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中不可再分6.下列事实解释错误的是

选项事实解释A．硬度：金刚石>金刚砂键能：C-C>C-SiB．在水中的溶解度：O3>O2分子极性：O3>O2C．原子光谱是离散的谱线不同定态的电子发生跃迁D．纳米晶体具有不同于大块晶体的特性等质量纳米晶体的表面积较小

A．AB．BC．CD．D7.青蒿素是治疗疟疾的特效天然药物，其分子结构和红外光谱图分别如图1、图2所示。下列说法错误的是

A．分子式为C15H22O5B．图2中a处存在C-H吸收峰C．含6个手性碳原子D．可与氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液反应8.氟化氢钾（KHF2）在半导体制造中可用于蚀刻硅，以形成微细电路图案。KHF2为白色固体，遇水生成氢氟酸。下列说法正确的是

A．电解熔融的KHF2可制备氟气B．的结构可表示为[F-F-H]⁻C．KHF2需密封保存在广口玻璃瓶中D．KHF2晶体中化学键有离子键、共价键、氢键9.某药物分子结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是

A．该分子具有两性B．电负性：M>Z>WC．第一电离能：M>Z>WD．简单氢化物的键角：Y>Z>M10.部分含碳或钙元素的物质转化关系如图所示。化合物甲是发热包内物质的主要成分之一，在发热时起重要作用。丁易与血红蛋白结合。己可以发生加成反应。下列说法错误的是

A．乙的同素异形体可为分子晶体B．实验室制取己可选用启普发生器C．甲、乙、己均能与水发生反应D．丙、丁、己中均含有三键11.实验室模拟工业直接酯化法合成聚对苯二甲酸乙二酯纤维（PET）的实验过程和装置如图所示。下列说法错误的是

A．对苯二甲酸具有酸性，可催化其与乙二醇的反应B．当分水器中水层高度不再变化时，说明酯化反应已基本完成C．减压蒸馏有利于副产物乙二醇的蒸出，可促进缩聚反应正向进行D．用等量丙酮洗涤粗产品，将多次改为一次，洗涤效果更好12.科研人员为某电池制备了一种超离子导体，其晶胞为立方体（如图1），对其进行掺杂后形成空位缺陷（如图2），可显著提升传导性能。下列说法正确的是

A．图1晶体密度为B．图2中空位数与数目之比为C．导电时，空位移动方向与电流方向相同D．将中换为，该电池的比能量将增大13.一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备原理如图。下列说法正确的是

A．Z中Ni为+1价B．Z的阳离子配位数与配体个数相等C．1molX中sp3杂化的原子有5NAD．Y的互变异构体能与Na2CO3反应14.我国科技工作者利用K4[Fe(CN)6]/K3[Fe(CN)6]的相互转化，设计了一种CO2吸收剂生成、CO2捕集和纯化的电化学装置，其示意图如下。下列说法正确的是

A．K+透过离子交换膜Ⅰ向电极a迁移B．电极b上发生的电极反应式为C．相同时间内，理论上透过离子交换膜Ⅱ和Ⅲ的离子质量之比为39:2D．产生标准状况下5.6LCO2，理论上至少需消耗0.125gH215.常温下，在初始浓度均为的顺丁烯二酸（H2A）和反丁烯二酸（H2B）的两种溶液中，含A、B物种的分布系数δ[比如]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅲ表示随pH的变化B．pH=3.8时，C．的平衡常数D．用等浓度的NaOH标准溶液滴定等体积的上述两种酸溶液，选甲基橙作指示剂，当溶液恰好变为黄色时，消耗NaOH溶液的体积：H2A>H2B二、解答题16.废旧锂离子电池（LIBs）正极材料以LiCoO2为主，含Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。某团队设计如下流程实现金属的高效回收。已知：①一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.34.27.48.1完全沉淀pH2.88.36.79.410.1②萃取时金属离子的分配比，萃取率，分离系数回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第________周期第________族。(2)“酸浸”过程中，H2O2主要作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。(3)“氧化沉淀、调pH”过程中需控制溶液pH的范围为________，生成MnO2的离子方程式为________。(4)从结构角度分析萃取剂Ⅰ（结构如图）能萃取Cu2+的原因________。(5)“萃取分液Ⅱ”过程中，当萃取剂与溶液体积相等时，金属萃取率随pH的变化如图所示。pH=5时，Li⁺的分配比D=________，Co2+的分离系数β=________。“反萃取”所用试剂X是________。17.某化学兴趣小组为探究CuSO4溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验。已知：①S与Na2S可生成易溶于水的硫化物：②Cu2O可与非氧化性强酸发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O回答下列问题：(1)配制饱和CuSO4溶液，下列需要用到的仪器有________（填标号）。(2)实验Ⅰ生成黑色沉淀的离子方程式为________。(3)向实验Ⅱ中生成的黄色沉淀滴加少量________（填试剂和现象），通过物理性质证明了生成的黄色沉淀为S。(4)从动力学的角度分析，实验Ⅰ中未观察到红色和黄色沉淀的原因为________。(5)为了让CuSO4与Na2S仅发生氧化还原反应，该小组进行了如下实验。

序号实验Ⅲ实验Ⅳ装置现象电流表示数为0，两烧杯中无明显现象电流表示数为0.021A，铜片表面有红色固体析出，右侧溶液颜色逐渐加深①实验Ⅲ电流表示数为0的原因为________。②实验Ⅳ负极的电极反应式为________。③验证实验Ⅳ析出的红色固体不是Cu2O的实验方案为________。18.噻呋酰胺（I）是一种高效低毒的广谱性杀菌剂，其合成路线如图所示。已知：+回答下列问题：(1)A的含氧官能团名称为_________。(2)B的结构简式为_________。(3)E→F的反应类型有_________。(4)F→H的化学方程式为_________。(5)D中①号碳原子比②号碳原子上的氢原子更易被取代的原因是_________。(6)D→E是一个多步过程，每一步的反应类型均不相同，则J的结构简式为_________。(7)比E相对分子质量小14，且满足下列条件的同分异构体有_________种。①含有与E相同的五元环②含且环上有取代基-CF3③能发生银镜反应19.甲醇高选择性转化制乙烯是煤化工领域的重要研究方向，是保证能源安全的重要手段。其涉及反应如下。主反应：副反应：回答下列问题：(1)已知：则主反应的_________。(2)对于主反应，加压会使平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，但是实际生产中仍选择适度加压，其目的是_________。(3)分子筛可为气体提供活性位点，以达催化的目的。分子筛上的甲醇转化的部分反应路径如图所示。①该反应路径中过程（iii）的化学方程式为_________。②随温度升高，乙烯的平衡选择性升高的原因是_________。[乙烯选择性：]③500℃时，100kPa恒压条件