2026届湖北随州市高三下学期模拟预测化学试卷

2026届湖北随州市高三下学期模拟预测化学试卷一、单选题1.青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是

A．做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔B．春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物C．烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味D．天然气（主要成分为）燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口2.下列化学用语表达错误的是

A．乙炔的分子结构模型：B．标准状况下，2.24L中含有共价键的数目为0.2C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：3.下列描述不能正确反映化学事实的是

A．常温下，Al与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸不发生反应B．常温下与浓盐酸不反应，升高温度后能生成氯气C．严格限定剂量下，可作为合法食品添加剂，但大量摄入会损害身体D．钡是重金属，有毒，但医学上可用作X射线造影剂4.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是

实验操作实验目的A.灼烧海带B.铁上镀铜实验操作实验目的C.除去乙烯中的D.制备乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D5.下列说法错误的是

A．氢键是一种特殊的化学键，可影响物质的沸点和溶解度B．手性分子是指分子与其镜像不能重合的分子，存在手性异构C．金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的强烈作用形成金属键D．酚醛树脂是酚（如苯酚）与醛（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子6.已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3，Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子；W为ds区元素，其价层电子排布式为；向的溶液中通入适量形成配合物。下列说法正确的是

A．仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键B．简单氢化物的键角：Z＞YC．1mol上述配合物中含有7mol共价键D．上述四种元素的第一电离能：Y＞Z＞X＞W7.下列关于客观事实的解释错误的是

选项客观事实解释A立方氮化硼晶体硬而脆立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位B酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中O-H的极性更大C液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强D环糊精将香草醛包埋制成的稳定食品香精是一种超分子环糊精是超分子主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过非共价键相互作用

A．AB．BC．CD．D8.如图所示的物质转化关系中，常温下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列叙述错误的是

A．X可与热的浓硫酸反应生成TB．Y的水溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．R分子中的中心原子为杂化D．常温下，Z的浓溶液不可用于干燥R9.以熔融为离子导体，分别组成CH4-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池（工作温度均为850℃）。下列说法错误的是

A．放电过程中，K+向正极移动B．消耗等质量燃料，理论上CH4-O2燃料电池的放电量最小C．(CH3)2NNH2-O2燃料电池的负极反应：D．上述电池放电过程中，向正极通入原料气和的混合气体可维持离子导体组成不变10.砷化镓作为第二代半导体，因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓的立方晶胞结构如图，设砷化镓的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该晶体中，Ga、As之间不存在配位键B．该晶胞中As原子占据4种位置C．该晶体中，Ga-As的键长为D．晶胞中由As围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者数量之比为1:211.脂肪酮和芳香酮都可以和羟胺作用生成肟。肟在酸性催化剂的作用下发生分子重排生成酰胺的反应，称为Beckmann重排。该反应是通过缺电子的氮原子进行的。反应机理如下：已知：R、R′表示不同的烷基。下列说法错误的是

A．该重排反应也可以使用五氧化二磷作为催化剂B．N-O-H键角：Ⅰ＞ⅡC．物质Ⅵ中C的杂化方式为和D．依据红外光谱可以区分物质Ⅰ和Ⅶ12.实验室制备肉桂酸的方法：将苯甲醛和乙酸酐混合后，加入无水碳酸钾，加热回流；待反应结束后，先利用水蒸气蒸馏法除杂，再依次用NaOH溶液、活性炭、盐酸提纯，最终得到肉桂酸。其中水蒸气蒸馏的装置如图：已知：反应原理为。下列说法正确的是

A．水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛B．用NaOH溶液代替碳酸钾可以提高产物的纯度C．该反应原理的原子利用率达到了100%D．加热回流时，选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好13.O和S为同主族相邻元素。下列关于物质性质的解释错误的是

A．亚硫酸（）酸性比硫酸（）弱，是因为硫酸分子中羟基氧原子更多B．的熔点比的高，是因为半径比的小，的离子键更强C．S可以形成而O最多形成，是因为S的价层有可参与成键的d轨道且原子半径更大D．常温下是气体而硫单质是固体，是因为O的相对原子质量更小，分子间范德华力远小于硫单质14.常温下，向含有足量难溶盐MA的悬浊液中通入HCl气体，平衡时溶液中（X表示、、或）随pH的变化如图所示。已知：不水解。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示随pH的变化B．常温下，MA的溶度积常数C．b点对应溶液中D．b点对应溶液的pH=4.7715.利用“海水-河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图如图所示，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨电极。下列说法正确的是

A．c为阳离子交换膜B．当电解装置中产生0.3mol气体时，电路中转移1mol电子C．“海水-河水”浓差电池中NaCl溶液浓度高的一侧电极电势较低D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40gNaOH二、解答题16.高铁酸钾（）是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Al、Ca、Mg、Si等元素的氧化物）为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目标，流程如图。已知：①是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0～25℃下在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全（）时的pH见下表。

沉淀物开始沉淀的pH11.77.61.33.49.2沉淀完全的pH13.59.62.74.711.1回答下列问题：(1)基态的价层电子排布式为_________。(2)“酸溶”后所得滤渣1的成分为_________（填化学式）。(3)“氧化1”中溶液的用量远大于理论值，原因可能是_________。(4)“调pH”步骤中pH适宜的范围为_________。(5)“氧化2”中，向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加入，并不断搅拌1.5h左右，至溶液呈深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为_________。(6)“转化分离”中，加入KOH固体至饱和并搅拌15min后，得到紫黑色固体。加入KOH固体至饱和的作用是_________。(7)储存介质和在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如图1、图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为_________。17.某化学小组探究Zn和溶液反应的过程及产物。回答下列问题：(1)配制50mL1.0溶液，下列药品中不需要使用的是__________（填标号）。a.固体b.Fe粉c.蒸馏水d.浓盐酸e.氯水【实验探究】向100mL1.0溶液中加入6.5g锌粉，实验装置如图。第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。第三阶段：15min后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。(2)取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性KSCN溶液，溶液颜色变为红色。甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为_________。(3)丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：_________。(4)实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为_________（从化学平衡、离子积与关系角度分析，结合必要的文字和反应方程式）。实验第三阶段产生气体的成分为__________（填化学式）。(5)经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ.铁粉；Ⅱ.；Ⅲ.两者都有。【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。①将猜想Ⅱ补充完整：_________。②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为_________。③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是_________。18.甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下：反应Ⅰ.反应Ⅱ.反应Ⅲ.回答下列问题：(1)__________；反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。(2)反应Ⅲ的反应历程如图所示（*表示吸附态）。由图可知HCOO*上的__________原子加氢更有利。(3)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2mol和3mol，使之发生上述三个反应。50min末反应达到平衡，测得和的物质的量均为1.2mol。①0～50min内，的平均反应速率为_________。②能说明该反应体系已达到平衡状态的是_________（填标号）。a.容器内混合气体的密度保持不变b.容器内压强保持不变c.混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加入1mol和3mol，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：_________。②240℃时反应的平衡常数________（列出含p的计算式即可）。19.西那卡塞（I）是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下：已知：Et为，Me为。回答下列问题：(1)MeOH的名称为_________，H中官能团的名称为_________。(2)D+E→F的反应类型为__________。(3)B______