2026届湖南长沙市景雅高中等校高三下学期3月化学试卷

2026届湖南长沙市景雅高中等校高三下学期3月化学试卷一、单选题1.下列变化中，涉及氧化还原反应的是

A．石墨在加压、催化剂、1000℃以上转化为金刚石B．向硝酸银溶液中滴加氨水制取银氨溶液C．向苯酚浑浊液中加入氢氧化钠溶液，溶液变澄清D．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2.下列化学用语表示不正确的是

A．的空间填充模型为B．的空间结构为平面三角形C．的电子式为：D．p能级的原子轨道数为33.燃煤烟气可以采用“氨法脱硫”：。下列有关说法正确的是

A．第一电离能：B．、均为非极性分子C．的中心原子采取杂化D．和的空间结构都是形，且键角也相同4.设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．晶体中所含阴、阳离子的总数为B．溶液中所含的个数为C．中所含的数目一定为D．硝基与所含的电子数均为5.下列说法正确的是

A．用装置蒸干硝酸铜溶液得硝酸铜晶体B．用装置收集C．用装置中的滴定管装NaOH溶液，滴定醋酸溶液D．用装置溶解NaOH

A．AB．BC．CD．D6.苯烯莫德是一种小分子，可抑制多种自身免疫性疾病而成为研究热点。制备苯烯莫德的反应如图所示。下列说法错误的是

A．苯烯莫德可与溶液反应产生无色气体B．1mol苯烯莫德与足量的溴水反应时最多消耗3molBr2C．苯烯莫德分子中不存在手性碳原子D．苯烯莫德与溶液能发生显色反应7.下列有关物质的性质及其解释均正确的是

选项物质的性质解释A不易分解水分子间存在氢键B酸性：是推电子基团C硬度：金刚石>碳化硅原子半径：D的还原性比的强的非金属性比的强

A．AB．BC．CD．D8.已知在固体催化作用下转化为的一种催化反应机理及其反应历程能量变化如图所示。注：a．吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态；b．反应机理中催化剂只截取表面一部分；c．反应机理①表示在催化剂表面解离，带走一个晶格氧，生成水并留下一个氧空位。下列说法不正确的是

A．催化加氢制的总反应是放热反应B．催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率C．该反应机理的决速步骤为④D．该反应历程中有极性共价键的断裂与形成9.2025年9月，我国科学家研发全球首例全固态氢负离子原型电池，工作原理如图所示。电池的总反应为。下列说法不正确的是

A．充电时，电极a应该接电源的负极B．该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高C．电动汽车行驶时，电极发生的反应为D．充电时，每消耗，阳极或阴极的质量变化都为10.某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞中与之间的最短距离为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该晶胞的化学式为B．2号原子的分数坐标为C．距离B最近的B的个数是4D．该晶胞的密度为11.下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是

选项实验操作现象结论A向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛分子中含碳碳双键B向装有固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气体通入溶液中产生白色沉淀非金属性：C向某一卤丙烷中先加入溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液有白色沉淀生成该一卤丙烷中含有氯元素D25℃时，向溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液有红褐色沉淀生成25℃时，的比的小

A．AB．BC．CD．D12.芬顿反应处理苯酚废水效果显著。芬顿反应是利用与过氧化氢反应生成具有强氧化性的羟基自由基降解废弃物。现用该技术处理含柠檬酸镍的废水，出水水质要求镍离子浓度低于，其部分流程如图所示。已知：①水合柠檬酸镍钾的化学式为；②柠檬酸()是三元酸；③常温下，；④“中和沉淀”的滤渣主要为、。下列说法不正确的是

A．“预处理”通常为3.0~3.5，若过高会导致芬顿反应中铁元素沉淀B．“芬顿氧化破络”步骤存在反应：C．“芬顿氧化破络”步骤中被羟基自由基氧化而破坏了柠檬酸镍钾配合物D．“水槽”中滤液未达到出水水质要求13.已知反应，其速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。时，。在容积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示。

时间/min0123452.502.101.821.591.501.45下列说法错误的是

A．，该反应的平均反应速率B．在下该反应的化学平衡常数C．平衡后再通入，则的平衡转化率会增大D．若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数增大14.在25℃，将溶液滴入溶液中，随着溶液的滴入，溶液中、、的变化如图所示。已知：①硒酸的电离方程式为、；②的，。下列说法不正确的是

A．图中曲线①和②分别表示、的变化B．当溶液滴入时，溶液中存在：C．点处对应的溶液中存在：D．25℃，等浓度的溶液和溶液的：二、解答题15.工业生产中常用氢碘酸合成碘化物。某实验室模拟工业制备氢碘酸，装置如下图(夹持装置省略)。注：反应在通风橱中进行，整个实验需要避光。具体操作步骤：Ⅰ．在圆底烧瓶A中加入水和一定量的碘单质，快速搅拌，打开以的流速通入气体(标准状况)，为增大反应速率，可轻微加热至30~40℃，大约后反应完成，关闭，静置、过滤得滤液；Ⅱ．将滤液转移至中，打开，通入一段时间氮气，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；Ⅲ．继续蒸馏，C中收集沸点为125~127℃的馏分，实验结束时停止加热，再通一段时间的后再关闭；Ⅳ．称量得到氢碘酸(HI的质量分数为64%，忽略HI损耗，为便于计算，数据有改动)。回答下列问题：(1)仪器B的名称为___________；“步骤Ⅰ”反应完成时A中的现象是___________。(2)步骤Ⅰ常温下反应即可，为增大反应速率，可轻微加热至30~40℃，但温度不能超过40℃的原因可能是___________(写一条即可)；同时必须快速搅拌，否则会导致产率下降，甚至会阻碍反应进行，其原因是___________。(3)步骤Ⅱ中检验除尽的具体操作及现象是___________。(4)若产品未及时密封保存，放置在空气中一段时间后发现溶液发黄，其原因是___________(用离子方程式表示)。(5)本实验中的利用率为___________(保留三位有效数字)。16.欲从某废选择性脱硝催化剂(含、、等氧化物)中提取钨、钒、钛等金属，工艺流程如下：已知：①常温下，、的性质稳定且微溶于酸，难溶于碱；能与酸发生反应。②有机萃取剂对有强萃取作用，其原理为。③难溶于水，。④当某离子浓度为时认为该离子沉淀完全；，。回答下列问题：(1)提高“酸浸还原”效率的措施有___________(写一条即可)。“酸浸还原”过程中钒的氧化物会被还原为，该反应的化学方程式为___________。(2)“萃取”得到的的结构如图1所示，该分子中存在的化学键有___________(填字母)。A．氢键B．共价键C．配位键D．金属键E．离子键萃取剂常以二聚体的形式存在，分子式为，画出其结构：___________。“反萃取”中增大稀硫酸浓度的作用是___________。(3)已知不同温度和溶液浓度变化对浸出率的影响如图2所示，则最适合加压碱浸的条件是___________。(4)在“煅烧”的过程中会产生一种气体，且该气体用盐酸吸收后所得溶液可在“___________”中循环使用(填操作单元名称)。(5)可与溶液反应生成可溶性的，在“沉钨”过程中，若溶液中的恰好完全沉淀，则此时溶液中为___________。(6)一种良好的耐高温结构陶瓷()晶胞如图所示，该材料的化学式为___________。17.科学家致力于研究电催化合成甲醇()，电化学原理在降低碳排放、实现“碳中和”目标中有广泛应用。已知如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：反应Ⅳ：回答下列问题：(1)①反应Ⅰ的___________。②反应Ⅰ的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图1所示。已知阿伦尼乌斯经验公式为，(为正反应的活化能，为速率常数，和为常数)。直线和直线表示反应Ⅰ在不同的催化剂下进行的实验数据(其他条件均相同)，则直线___________(填“”或“”)催化效果更好。在直线反应条件下发生反应Ⅰ，则反应Ⅰ的逆反应活化能为___________。(2)在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，只发生反应Ⅰ．下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。A．体系的压强保持不变B．和的转化率相等C．单位时间内断裂的同时有断裂D．混合气体的平均摩尔质量不变E．混合气体的密度保持不变F．和的浓度之比等于(3)将和的混合气体充入容积为的密闭容器中，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为。相同时间内测得温度与的转化率、的选择性的关系如图2所示。已知：的选择性。①240℃反应达到平衡，产生的CO的物质的量为___________。②温度超过240℃时，发现的选择性明显下降，分析其原因(催化剂未失活)：___________。③240℃，反应Ⅱ的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数；列出计算式，无须化简)。18.橙酮是黄酮类化合物中的重要一类，具有广泛的生物活性和药理作用，如抗肿瘤、抗炎、抗氧化、抗菌等。由于其在自然界分布较少，且在植物体内的含量都很低，致使其提取分离成本高。化合物是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如图所示。已知：①吡啶()是一种有机碱；②为苯甲酰基，结构为；③碘甲烷是一种甲基化试剂，在作用下可以与酚羟基反应，生成；用氢碘酸(HI)在一定条件下可以选择性地将转化为酚羟基。回答下列问题：(1)D中的官能团除羰基外，还有___________。(2)A→B的反应类型为___________。(3)E→F的反应过程中的作用是___________。(4)F→G反