2026届福建省福州第十四中学等校高三下学期2月开学化学试卷

2026届福建省福州第十四中学等校高三下学期2月开学化学试卷一、单选题1.“大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是

A．“福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层B．“嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架C．“奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃D．“天宫”空间站电子元器件所用的材料氮化镓2.5，5-二甲基海因(简称DMH)是一种用途很广的有机合成中间体，也是具有一定刚性的杂环化合物，可用于制备一系列有价值的衍生物，其合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．反应②中有水生成B．DMH中只含1种官能团C．图中含手性碳原子的有机物有1种D．反应①和反应③的原子利用率均为100%3.配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是

A．键角：B．键的极性：C．为平面结构，的杂化类型为D．中既含离子键，又含配位键4.离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是

A．电负性：B．氢化物的沸点：C．第一电离能：D．基态原子的未成对电子数：5.钼酸钠晶体()是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的)制备钼酸钠的两种途径如图所示(已知“氧化”过程中硫元素转化为)。下列说法错误的是

A．增大空气的进气量可提高“焙烧”效率B．“氧化”时每消耗67.05g氧化剂，生成氧化产物的物质的量为0.1molC．途径Ⅱ比途径Ⅰ更环保D．“碱浸”时发生反应的化学方程式为6.工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是

A．1L0.1mol/LKMnO4溶液中氧原子数为0.4B．每消耗44.8LCO2，反应中转移的电子数为2C．常温下，1LpH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:27.在容积可变的密闭容器中，充入2molA和1molB进行反应。在不同压强下，反应达到平衡时，测得A的平衡转化率随温度的变化如图所示(已知容积：)。下列说法正确的是

A．该反应的B．C．平衡常数：D．，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响8.利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是

A．铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念B．Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用C．Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应D．若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液9.可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是

A．电池工作时，电解质溶液的pH升高B．阳极产物可能有C．b极电极反应式为2+2h+→+2H+D．能量转化形式：光能最终转化为化学能10.常温下，向20mLH2C2O4溶液中加入NaOH溶液，滴定过程中[X为或]、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示。已知。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示随pH的变化曲线B．a点溶液中存在C．25℃时，的水解平衡常数约为D．c点溶液中存在二、解答题11.主要用作分析试剂及氨吸收剂，暴露在潮湿的空气中会很快变为红色的。以含钴废料(主要成分为，还有少量的、、)为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：①在酸性介质中，氧化性：。②水相中主要含有的阳离子为、。③溶于氨水易形成配离子。④常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。

氢氧化物完全沉淀时的pH4.79.29.0(1)“粉碎”的目的是___________，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。(2)“转化”中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性；CoO的作用是___________。(3)“沉钴”时调节溶液的pH为9，不宜大于9的原因是___________；试剂B可以循环用于___________工序。(4)由制备时，先蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到，再将和过量混合共热得到无水。和反应的化学方程式为___________。(5)常作催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。的配位数为___________，晶体的密度为___________。12.二氧化钛被认为是现今世界上综合性能最优异、应用最广泛的一种白色颜料。实验室常用炭粉和在900℃条件下制备，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物，再用制备纳米级，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：相关物质的部分性质如表。

物质熔点/℃沸点/℃有关性质136在高温下能与反应，遇水极易水解，能溶于等有机物306316遇水易水解生成红褐色物质77难溶于水，且密度大于水回答下列问题：(1)基态Ti原子的价层电子排布式为_______。(2)装有浓盐酸的仪器的名称是_______。(3)瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。(4)反应过程中需用热源间歇性微热管式炉和控温箱之间的导气管，则控温箱的温度应控制在_______范围内。(5)装置G中碱石灰的作用是_______。(6)利用蒸馏法分离液态混合物得到，再将得到的直接溶解于热水中，其水解生成，经过滤、洗涤、干燥得mg样品，利用电子天平称量3.12g样品，用稀硫酸充分溶解得，再加入适量铝单质将全部还原为，最后配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴KSCN溶液，用标准溶液滴定，发生的反应为，平行滴定3次，标准溶液的平均用量为12.00mL。①检验中被除净的方法是_______。②滴定终点的现象是_______；则样品的组成为_______(填化学式)。13.脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：已知：①；②，；③(代表烃基或代表烃基)。回答下列问题：(1)的空间结构为_______。(2)E中含氧官能团的名称为_______，D→E的目的是_______。(3)F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：_______。(4)H→K分两步进行，第一步的有机产物为_______。产物K_______(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。(5)写出符合下列条件的B的同分异构体：_______(任写一种)。a．有且只有一个环b．核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为(6)B→C所需的X，其结构简式为，可通过如下路线合成：CH3CH2OHMCH3COOCH2CH3。①M的结构简式为_______。②的条件为_______。14.碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：反应①：反应②：反应③：反应④：回答下列问题：(1)_______。(2)下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。

A．高温、高压B．高温、低压C．低温、高压D．低温、低压(3)反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。(4)高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。(5)100kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为