2026届福建福州市高中毕业班4月适应性练习化学试卷

2026届福建福州市高中毕业班4月适应性练习化学试卷一、单选题1.新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是

A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质2.藜芦醛是一种食用香料，可由如下反应制得。下列说法错误的是

A．该反应为取代反应B．原儿茶醛分子中所有原子可能共平面C．可以用溶液鉴别原儿茶醛和藜芦醛D．原儿茶醛的芳香族同分异构体均不能发生水解反应3.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z>WB．简单离子的半径：W>MC．键角：∠2>∠1D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z4.以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol分子中含键的数目为B．2.8g和1.6g所含电子数均为C．1mol分子中氮原子的价电子对数为D．标准状况下，2.24L的原子数为5.下列实验方法或操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法（或操作）A在铁制镀件表面镀铜将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的正、负极，浸入溶液中B探究温度对化学平衡的影响加热溶液，观察溶液颜色变化C测定某醋酸溶液的浓度以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定D验证中含有碳碳双键向中滴加少量酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化

A．AB．BC．CD．D6.酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．适当增大浓度，可提高电极反应速率B．反应过程中有非极性键断裂和极性键形成C．电极上消耗2.24L（标准状况下）时，转移0.2mol电子D．分解的热化学方程式：7.我国某科研团队用作催化剂，实现了室温下直接将转化为，其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．总反应为B．转化过程中Mo的化合价发生变化C．物质Ⅰ中硫原子的杂化方式为D．物质Ⅱ中氧的反应活性强于氧气8.氟硅酸是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是

A．氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度B．通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成C．“碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D．“操作X”为分液9.电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼的装置如图所示。下列说法错误的是

A．电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极B．该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物C．电极反应Ⅱ为2D．理论上电路中每通过6mol，阴极区电解质溶液的质量减少6g10.常温下，向含、的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中、分布系数、随pH变化如图所示。已知：；；；与反应生成下列说法正确的是

A．ⅰ是～pH关系曲线B．反应平衡常数的数量级为C．pH为7～8时，的值不变D．时，溶液中二、解答题11.用工业钛白副产物（主要成分为，含、等杂质）为原料制备磷酸锰铁锂正极材料（LMFP）的工艺流程如图所示。已知：，，(1)磷酸锰铁锂中，基态的价电子排布式为______。(2)“水浸”时需加入足量铁粉的目的是__________。(3)“沉镁钙”后，需控制残留率为1％。①“水浸”后，滤液中，，，“沉镁钙”后溶液中_____。②若过量，除了导致残留率过小外，还可能引起的后果是__________（用离子方程式表示）。(4)“结晶”的方法是__________。(5)“溶解”和“转化”中，控制，生成的化学方程式为__________。(6)“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为__________。12.某兴趣小组利用如图所示装置（加热和夹持仪器略）进行过硫酸铵液相氧化法去除NO的实验。实验步骤如下：Ⅰ．在装置B中装入反应液{、}，调节溶液。Ⅱ．用氮气对管路和反应器吹扫2min。Ⅲ．保持反应温度为333K，同时通入和NO，控制气体流速和两种气体的体积比。Ⅳ．通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。已知：为活化剂；为白色难溶物质。(1)步骤Ⅱ的主要目的是除去__________（填化学式）。(2)装置B应采用______（填标号）加热。a．酒精灯b．水浴c．油浴d．酒精喷灯(3)过硫酸铵将NO转化为的离子方程式为__________。(4)过硫酸铵和水缓慢反应：①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂（或用品）是______（填标号）。a．溶液b．pH计c．KI-淀粉试纸d．NaOH、红色石蕊试纸②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是__________（写一个）。(5)中含有6个配位键，结构如图所示，其中__________。(6)研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有、·OH、，为了探究它们对去除NO的贡献率，更换装置B中溶液，补充2组对比实验（见表ⅱ和ⅲ），测得3组实验的结果如图所示。

编号装置B中溶液ⅰ原反应液ⅱ原反应液＋TBA（只清除·OH）ⅲ原反应液＋EtOH（同时清除·OH、）①表示实验ⅲ所测结果的曲线是______（填“a”“b”或“c”）。②200s时，实验ⅰ中·OH去除NO的贡献率为______。（X对去除NO的贡献率=×100％）13.巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体（I）的合成路线如下：(1)I中含氧官能团有酯基、__________、__________（填名称）。(2)B中“-Alloc”的结构简式为__________。(3)反应ⅱ使用的DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是______（填标号）。a．b．c．d．(4)反应ⅳ的化学方程式为__________。(5)反应ⅵ除了H之外，还有和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有机反应类型有__________、__________。(6)F经ⅴ、ⅵ两步获得H。若F直接与反应，_______（填“能”或“不能”）达到目的，原因是__________。(7)写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__________。a．含硝基b．存在顺反异构c．核磁共振氢谱有4组峰。14.甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯是一种新型生产技术。Ⅰ．热力学分析甲苯侧链甲醇烷基化发生的主要反应有：R1.R2.R3.（乙苯，g）R4.（二甲苯，g）300～1100K范围内，以上各反应的随温度的变化如图所示。(1)主反应R1的______0（填“>”“=”或“<”）。(2)在恒压反应器中，保持温度、催化剂、甲苯和甲醇投料比不变，为了抑制乙苯的生成，提高苯乙烯的选择性，可以采取的措施是__________（写一条）。(3)乙苯脱氢是制苯乙烯的另一种方法。600K时，该反应的平衡常数______。与之相比，甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯工艺的优点是__________。Ⅱ．温度对催化剂性能影响的探究将甲苯和甲醇按物质的量比为5∶1混合，以为载气，按一定的流速通入装填催化剂（Cs/CuAl-LDO-3@X）的恒温反应器，控制不同温度，进行5组实验。反应45min后，测得反应物的转化率、含苯环产物的选择性（S）如图所示。[注：选择性S（A）=×100％](4)甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯的最佳温度是_______℃。(5)425℃时，S（苯乙烯）=S（乙苯），氢气的分压为pkPa，则反应R1的压强商____________kPa（用含p的代数式表示）。(6)排除催化剂失活，温度高于425℃甲苯转化率降低的原因是____________。Ⅲ．催化剂前体结构的研究CuAl-LDH（层状复合氢氧化物）是Cs/CuAl-LDO-3@X的前体，其晶体结构如图所示。由于和