2026届辽宁朝阳市高三下学期考前学情自测化学试卷

2026届辽宁朝阳市高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是

A．废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳B．“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料C．钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点D．稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系2.已知反应：，下列说法正确的是

A．试管壁上的S可用酒精清洗B．中心原子杂化类型为：sp3C．SO2的空间结构为：直线形D．H2O分子中的σ键类型为：s-pσ键3.下列方程式书写正确的是

A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：B．向NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：C．向AgNO3溶液中滴加过量的氨水：D．SOCl2和共热去除结晶水：4.DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molDMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为4NAB．每生成22.4LMG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4NAC．1mol乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NAD．每生成1mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA5.关于抗炎药物中间体的叙述错误的是

A．分子式为B．分子中所有碳原子可能共平面C．一个分子中有2个手性碳原子D．该物质可由与异戊二烯加成得到6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，再通入某气体X，产生白色沉淀白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4B向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红C向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，充分振荡，溴水褪色丙烯醛中含有碳碳双键D向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅化学平衡向NO2减少的方向移动

A．AB．BC．CD．D7.某离子液体由X、Y、Z、W、R五种按原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是

A．“-Y4X9”可能有四种结构B．第一电离能：W＞Z＞RC．R的最高价氧化物对应的水化物是中强酸D．该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低8.某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR3]2+，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子[FeR3]3+。反应为：。某研究小组用体积相同浓度分别为2.0mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L的HNO3溶液进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．时，在内，[FeR3]2+的平均消耗速率为B．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小C．[FeR3]2+平衡转化率：D．平衡后加水稀释，达到新平衡后增大9.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是

A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3C．“沉锰”步骤中，若生成1molMnO2，则产生2molH+D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为10.枸橼酸芬太尼(Ⅰ)是人工合成的强效麻醉性镇痛药，其合成路线中涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种有机物之间的反应如下：已知Ph—表示苯基()。下列说法正确的是

A．Ⅰ中含有的官能团为酮羰基和氨基B．Ⅲ存在顺反异构体C．等物质的量的Ⅰ、Ⅲ最多消耗H2的比为2：3D．该反应分两步完成，若第一步为加成反应，则第二步为消去反应11.实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备水杨酸异戊酯(，沸点282℃)。取水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145～155℃油浴下加热回流。已知体系中沸点最低的有机物是环己烯(沸点83℃)，环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物。下列说法错误的是

A．浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂B．环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行C．可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成D．停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品12.气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图a．AlF3的熔点为1090℃，其晶胞结构如图b，属于立方晶胞，晶胞参数为apm。下列说法错误的是

A．AlCl3的熔点低于AlF3B．Al2Cl6分子中有配位键C．AlF3中F-的配位数为2D．AlF3晶体的密度可表示为：13.一种基于四氯苯醌(TCBQ)和四氨基苯醌(TABQ)的有机质子电池装置如图。电池工作过程中，正极表面有少量气泡产生。电池放电反应式为：。下列说法正确的是

A．充电时，电极a的电势更高B．充电时，阳极反应为-4e-→+4H+C．放电时，每转移4mol电子，消耗2molTCBQD．放电时，H+和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率14.一种以Al2O3为催化剂载体，FeSx为催化剂，催化H2还原SO2制S的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是

A．图a中总反应可表示为B．图b中X的电子式为C．反应过程中可能有H2S生成D．还原1molSO2至少需要2molFeSx15.常温下，XIO3和Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是

A．向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液，XIO3的溶解度对应点aB．向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，Y2+先沉淀C．b点坐标为(2.21，5.09)D．XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，则二、解答题16.硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催化剂(主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量、、等)为原料，获得硫酸镍晶体()，工艺流程如下：已知：①几种物质的溶度积常数：

物质②当离子浓度低于时认为该离子已沉淀完全；③Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH＞8.5完全溶解，生成；④lg2=0.3。回答下列问题：(1)废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是___________。(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)。(3)“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则Cr3+发生反应的离子方程式为___________；从充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于___________(保留一位小数)。(4)“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为___________。(5)“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为___________。(6)煅烧()晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则280℃时反应的化学方程式为___________。17.明矾[]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下：Ⅰ．氢氧化铝的制备向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至pH为8～9，继续搅拌煮沸数分钟，过滤、洗涤沉淀。Ⅱ．硫酸铝的制备将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。Ⅲ．明矾的制备及大晶体的培养分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适当操作获得大晶体。回答下列问题：(1)与本实验无关的图标是___________(填标号)。(2)在步骤Ⅰ中：①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________；②需分批加铝粉的原因是___________；③继续煮沸数分钟的目的是___________。(3)步骤Ⅱ中硫酸铝溶液在___________(填仪器名称)中浓缩至___________时停止加热。(4)可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是___________。(5)下列做法不利于获得明矾大晶体的是___________。(填标号)。

A．选取首先析出的规整小颗粒作为晶种B．晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发C．将溶液快速降温D．将晶种系在细线上，悬在滤液中(6)若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂质可能有___________；已知取1.00g铝粉(纯度为94.5%)进行该实验得到明矾晶体14.22g，则产率为___________(保留三位有效数字)。18.合成气(主要成分为CO和H2)制备高附加值C2+醇(碳数≥2的醇类)是实现煤炭清洁高效利用的重要途径之一。(1)合成气制备C2～C9醇的部分吉布斯自由能随温度变化如图1所示。①判断CO加氢合成乙醇的___________正丙醇的(填“=”、“＞”或“＜”)，合成乙醇的反应在400K时___________(填“能”或“不能”)自发进行。②下列叙述正确的是___________。A．提高C2+醇平衡产率的条件是高温高压B．合成气制备正戊醇的大于制备正壬醇的C．增大压强可能提高产物中高级醇的选择性D．较低时，H2平衡转化率相对较低(2)合成气制备C1～C2醇主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①各产物平衡组分(摩尔分数)随总压，(2～9MPa)变化如图2和图3所示，曲线___________(填图中编号)表示H2的摩尔分数变化。②一定温度下向体系中加入2molH2和1molCO，达到平衡时，CO的转化率为80%、乙醇的选择性为75%，CO2的物质的量为0.1mol，则反应Ⅲ的平衡常数K=___________；产物中___________。(3)以___________为催化剂时(填“Rh”或“Rh-FeOx”)更有利于提高CO的活化效率(图4)，判断的依据是___________。19.天然抗氧化剂在药物和医疗方面有重要的应用。以下是一种天然抗氧化剂(化合物H)的合成路线(略去部分反应试剂及条件)：已知：路线中(CH3)3CLi、及NaH的作用类似。回答下列问题：(1)B的结构简式为___________。(2)如果D→E的反应生成