2026届陕西榆林市靖边中学高三下学期3月份质量检测化学试卷

2026届陕西榆林市靖边中学高三下学期3月份质量检测化学试卷一、单选题1.下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是

A．纤维素水解——获得葡萄糖B．硬水软化——提高肥皂的洗涤效果C．将海带灼烧、浸取、氧化、萃取、蒸馏——获得碘单质D．航空母舰舰体表面喷涂油漆——形成表面钝化膜以防锈2.化学用语或图示符号是化学学科的基础，下列表达错误的是

A．的VSEPR模型：B．(NH4)2S的电子式：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：D．顺-2-丁烯的结构简式：3.下列实验操作符合规范的是

A．观察钠与水反应B．稀释浓硫酸C．调控滴定速度D．转移溶液

A．AB．BC．CD．D4.反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁画修复，下列说法正确的是

A．键角：H2O<H2SB．孤电子对数：H2O2<H2OC．的空间结构：正四面体形D．H2O2中既含离子键又含共价键5.杂杯芳烃是典型的超分子主体化合物。某氧杂杯[4]芳烃取代衍生物M的结构如图所示，空腔内醚键氧原子为氢键受体，R1、R2为取代基，下列说法错误的是

A．可用红外光谱仪测定M分子结构B．M苯环上的一氯取代产物有3种C．M的空腔尺寸不能通过取代基调节D．M分子识别以氢键和范德华力为主6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．朱砂(HgS)与锡共热可得“彩金”SnS2，1molHgS参与反应可生成91.5gSnS2B．雄黄(As4S4)与铁反应可制备金黄色的FeS2，1molFeS2中含有的阴离子数为2NAC．砒霜(As2O3)与铜反应可得砷铜合金，每生成1molAs，转移电子数目为6NAD．黄铜矿炼铜过程中会产生SO2，标准状况下22.4LSO2中所含的质子数为40NA7.阿格列汀(X)可用于帮助Ⅱ型糖尿病患者改善和控制血糖，研发中为了优化理化性质，将其转化为阿格列汀苯甲酸盐(Y)，下列说法错误的是

A．1molX中含有4mol碳碳双键B．水中溶解度：Y>XC．X能使溴水褪色D．Y含有1个手性碳8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、B．水电离产生的的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、C．无色透明溶液中：、Al3+、、D．的溶液中：Na+、、、ClO-9.X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X原子核外电子只有一种自旋取向；基态Y原子未成对电子数是第二周期中最多的；基态Z原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素；Z、R位于同一主族；基态M原子最外层只有一个电子，且d能级为全充满结构。下列说法正确的是

A．原子半径：R>Z>YB．最简单氢化物的稳定性：Z>R>YC．第一电离能：X>Y>ZD．Y与X形成的物质可能与M2+形成配位键10.部分含N、S物质的“价-类”二维图如图所示。下列物质转化一定能实现的是

A．d(aq，浓)c，h(aq，稀)HClB．ac，ehC．cd，ghD．ba，fg11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯B木炭与热浓硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水酸性KMnO4溶液褪色，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2C分别测量0.10mol·L-1HA和HB溶液的电导率HA溶液的导电性更强HA为强酸，HB为弱酸D向10mL0.01mol·L-1NaCl溶液中加入20mL0.01mol·L-1AgNO3溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．AB．BC．CD．D12.苯甲酸甲酯可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是

A．化合物2可降低总反应的活化能B．化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性C．苯甲酸甲酯分子中所有C原子和O原子可能共平面D．总反应可表示为13.下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法正确的是

A．该电池总反应的原子利用率为100%B．在活性位点的反应为C．电子从电极b经外电路流向电极aD．每消耗1molH2生成0.5mol对氨基苯甲醛14.室温下，向一定浓度的H3Y溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度强度随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是

A．I代表的是的变化B．H3Y的Ka2=10-6.8C．NaH2Y溶液中c(H2Y-)>c(HY2-)>c(H3Y)D．2HY2-⇌H2Y-+Y3-的平衡常数K=10-6.18二、解答题15.硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组利用以下实验装置测定Na2CS3的浓度。实验步骤如下：Ⅰ．取一定量Na2CS3固体溶于蒸馏水，配制成250mLNa2CS3溶液。取100mL该溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间N2；Ⅱ．关闭K，打开分液漏斗的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞；Ⅲ．反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气；IV．将B中混合物进行一系列操作，得到7.2g固体。已知：①A中发生反应：Na2CS3+H2SO4=CS2+H2S↑+Na2SO4，CS2和H2S均有毒；②CS2不溶于水，沸点为46℃，具有很强的挥发性，在常温下能迅速挥发为气体；CS2与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。回答下列问题：(1)装置图中仪器M的名称为______。(2)配制250mLNa2CS3溶液时，下列仪器必须用到的是______(填字母)。

A．玻璃棒B．250mL锥形瓶C．500mL容量瓶D．胶头滴管(3)步骤Ⅰ中打开K，通入一段时间N2的目的是______。(4)步骤Ⅲ中判断装置B中反应结束的依据是______。(5)装置C的作用是______。(6)步骤N中的一系列操作是过滤、______、______、称量。计算该Na2CS3溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。(7)甲同学认为也可以通过测定C中溶液质量的增加量来计算Na2CS3溶液的浓度，乙同学认为计算结果会______(填“偏高”或“偏低”)，改进的方法是______。16.铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：已知：①“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。②Cu(OH)2(s)+4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K=4.4×10-7。③有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+开始沉淀时的pH7.62.74.84.5完全沉淀时的pH9.63.76.45.5回答下列问题。(1)基态Fe3+的价电子排布式为______。(2)“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为______，滤渣1的主要成分为______(填化学式)。(3)“除铁”步骤中调节溶液pH的范围为______。(4)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=______。(5)“转化”时，NaClO的作用是______。(6)取NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和10mLamol·L-1FeSO4稀溶液使其完全反应(Bi元素被还原为+3价)，再用bmol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中剩余的Fe2+，恰好消耗10mLK2Cr2O7标准溶液。该产品的纯度为______×100%(用含w、a、b的代数式表示)。(7)NaBiO3会逐渐分解生成Bi2O3，Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，以A点为原点建立分数坐标，已知A点分数坐标为(0，0，0)，B点分数坐标为，则C点分数坐标为______。晶胞边长为cnm，阿伏加德罗常数数值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3(用含c、NA的代数式表示)。17.丙烯腈(CH2=CHCN)在农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等方面应用广泛。回答下列问题：Ⅰ．以3-羟基丙酸乙酯(HOCH2CH2COOC2H5)为原料合成丙烯腈的主要反应如下：①HOCH2CH2COOC2H5(g)CH2=CHCOOC2H5(g)+H2O(g)②CH2=CHCOOC2H5(g)+NH3(g)CH2=CHCONH2(g)+C2H5OH(g)③CH2=CHCONH2(g)CH2=CHCN(g)+H2O(g)(1)丙烯腈分子中，σ键与π键的数目之比为______。(2)总反应，______(用含、和的代数式表示)。Ⅱ．工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下：反应1：C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=CH2=CHCN(g)+3H2O(g)=-515kJ·mol-1反应2：C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g)=-353kJ·mol-1(3)首先需合成原料氨气，在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)<0中，v正=k正c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图甲所示。表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为______(填“L1”或“L2”)，T0℃时，=______。(4)一定条件下，向恒压密闭容器中通入1.2molC3H6，1.2molNH3和1.5molO2发生反应1和2。平衡时，丙烯腈的选择性S()与温度、压强的关系如图乙所示。①若在上述条件下，仅考虑反应1的发生，则下列能表明反应已经达到平衡状态的是______(填字母)。A．v(O2)=2v(H2O)B．丙烯与氨气的物质的量浓度之比不再变化C．容器内混合气体的密度不再发生变化D．每断开3molN-H键生成1molC≡N键②比较p1、p2、p3的大小，并说明理由______。③温度为500℃、压强为p2时，测得平衡时H2O的物质的量为2.6mol，则该条件下反应2的Kx=______(用物质的量分数代替浓度计算)。Ⅲ．利用电解法由丙烯腈制备己二腈[NC(CH2)4CN]的装置示意图如图丙所示。(5)通电过程中，石墨电极2上的电极反应为______。18.有机物G是合成某药物的中间体，G的一种合成路线如图：已知：回答下列问题：(1)A的系统命名是______。化合物B中杂化方式为sp3的原子有_