2026届黑龙江哈尔滨市高三下学期高考第一次模拟考试化学试卷

2026届黑龙江哈尔滨市高三下学期高考第一次模拟考试化学试卷一、单选题1.中国空军新型无人机面世，下列部件主要成分属于金属材料的是

A．机身：碳纤维复合材料B．雷达系统芯片：氮化镓C．光电瞄准系统窗口：蓝宝石玻璃D．机翼铰链：钛合金2.合成氨工业中，除去原料气中的CO的反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+，下列化学用语或表述正确的是

A．[Cu(NH3)2]+中Cu+为sp杂化，则其空间结构为直线形B．NH3的VSEPR模型为三角锥形C．CO分子中σ键和π键的个数比为2:1D．[Cu(NH3)3CO]+中Cu+的配位数是33.关于实验安全，下列说法错误的是

A．未用完的钾作为废渣处理，不可以放回原瓶B．观察钠与水的反应时，不可近距离俯视烧杯C．乙醇应存放在阴凉、通风处，注意远离火种和热源D．可溶性钡的化合物有毒，相关废弃物应进行无害化处理4.工业上，富集半重水(HDO)的主要原理为：H2O(l)+HDS(g)⇌HDO(l)+H2S(g)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2LHDS中含有σ键的数目为B．19gHDO含有中子数为9C．1molH2O(l)和1molHDS(g)充分反应得到HDO的分子数为1D．用足量NaOH溶液吸收2molH2S，所得溶液中S2-数目为25.由γ-羟基丁酸可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯()。下列说法正确的是

A．Ⅰ可发生缩聚反应B．Ⅰ中碳原子均为sp3杂化C．Ⅱ有两种官能团D．Ⅱ不溶于水6.下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是

A．滴定时半滴操作减少误差B．制取明矾大晶体C．铁钉镀铜D．NaOH标准溶液滴定醋酸

A．AB．BC．CD．D7.肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是

A．Ⅰ中所有原子可以共平面B．1molⅡ最多能与1molNaOH反应C．Ⅲ能发生取代、加成和消去反应D．Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰8.可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．第一电离能：D．简单离子半径大小：9.下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项实验目的实验方案设计实验现象和结论A检验某固体试样中是否存在三价铁取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁B比较Cl2、Br2、I2氧化性强弱向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2C比较Ksp(CaSO4)与Ksp(CaCO3)的大小向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液产生白色沉淀，说明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)D探究电石与水的反应将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A．AB．BC．CD．D10.某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。

A．“浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4B．“沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2C．滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用D．常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O)11.一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是

A．放电时，b极电势高于a极电势B．放电时，a极电极反应式：C．充电时，b极发生氧化反应D．充电时，理论上生成1mol转移2mol电子12.利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是

A．图1中x:y:z=1:1:3B．图1中K+与Mg2+的配位数相同C．图2中K+的空缺率为12.5%D．KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光13.含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，反应历程如下(R1、R2为烃基)。下列说法错误的是

A．N3-R2中的中心氮原子所有价电子都参与成键B．该反应的原子利用率为100%C．转化过程中氮的杂化方式发生改变D．依据该反应机理可以发生反应：N3-CH3+HCC-C2H514.某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示：已知：①实验中发生反应：(较慢)；(极快)。②淀粉遇变蓝。下列说法错误的是

A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时B．C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢D．若Ⅱ中同时加入1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快15.在一定c(OH-)范围内含Cd(OH)2(s)的溶液中，存在平衡关系：Cd(OH)2(s)⇌Cd(OH)2(aq)K0；Cd(OH)2(aq)⇌Cd(OH)++OH-K1；Cd(OH)2(aq)⇌Cd2++2OH-K2；Cd(OH)2(aq)+OH-⇌Cd(OH)K3；Cd(OH)2(aq)+2OH-⇌Cd(OH)K4。已知X代表[Cd(OH)+]、(Cd2+)、[Cd(OH)]、[Cd(OH)]随着lgc(OH-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．随c(OH-)增大，c[Cd(OH)2(aq)]不变B．Ⅰ为c(Cd2+)的变化曲线C．m点对应的c(OH-)=D．n点：c[Cd(OH)+]+2c(Cd2+)+c(H+)<c[Cd(OH)]+2c[Cd(OH)]+c(OH-)二、解答题16.氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为CeFCO3，R代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。以下是一种综合回收钇、镧、铈的工艺流程：已知：①稀土氧化物(R2O3)可溶于稀盐酸，但CeO2不溶。②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

Mg2+La3+Y3+Fe3+Al3+pH11.69.08.33.24.7③H2A2代表P507二聚体，萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=×100%。回答以下问题：(1)稀土元素Y和Sc为同族元素，位于Sc的下一周期，则基态Y原子的价电子排布式为___________。(2)CeFCO3在空气中焙烧第一步转化为CeO2和CeF4，CeF4再转化为CeO2，写出第一步的化学反应方程式___________。(3)滤渣1中主要成分除了Fe(OH)3外还有___________、___________。(4)萃取过程可简化为：R3+(水相)+3H2A2(有机相)⇌R(HA2)3(有机)+3H+(水相)。①该过程属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。②“酸浸”时加100mL稀盐酸，“萃取”时加30mLH2A2，La3+在两相的分配系数为10，则La3+单次萃取率为___________(忽略混合过程中液体体积的变化)。③反萃取过程中应加入___________(写化学式)来实现。(5)最终能得到疏松的Y2O3原因为___________。17.某实验小组按如下步骤实现了甲基橙()的制备。步骤Ⅰ(重氮化)：烧杯中加入对氨基苯磺酸及NaOH溶液，温热溶解，再加入NaNO2溶液。在不断搅拌下，将上述溶液滴加到用冰水浴冷却的浓盐酸中，得到M溶液。步骤Ⅱ(偶联)：向M溶液中滴加0.8mLN,N-二甲基苯胺和0.5mL冰醋酸(HAc)，室温搅拌20min。加入5%NaOH至溶液变为橙色。步骤Ⅲ(析出与纯化)：一系列操作后，抽滤，洗涤，得甲基橙粗品。重结晶，得1.46g产品。已知：①重氮盐在温度高于5℃下易分解。②相关物质性质如下：

物质摩尔质量(g·mol-1)溶解性对氨基苯磺酸173微溶于冷水，具有两性，酸性强于碱性N,N-二甲基苯胺121不溶于水，溶于有机溶剂甲基橙327微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇(1)步骤Ⅰ中①反应的化学方程式为___________。(2)步骤Ⅰ中使用冰水浴中控制温度低于5℃的主要目的是___________。(3)步骤Ⅰ至Ⅲ过程，下列装置无需使用的是___________、___________(填名称)。(4)洗涤时洗涤剂最好选择___________(填标号)，原因是___________。A．75%乙醇溶液B．热水C．冷水D．NaOH溶液(5)重结晶后得到晶体颗粒较小，分析原因可能是___________。(6)实验室可用分光光度法测定甲基橙的纯度，已知甲基橙的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与甲基橙标准溶液浓度的关系如图所示。称取2g样品，溶解并定容至1L，测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中甲基橙的质量分数为___________%(精确到0.1%)。18.科研人员开发了三种新型氨合成方法。方法一：N2(g)+3H2O(g)+3CO(g)=2NH3(g)+3CO2(g)ΔH3已知：①2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)ΔH1=+1266.4kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol(1)ΔH3=___________kJ/mol。(2)反应①、②的吉布斯自由能变化(ΔG)随温度变化情况如图1所示，结合图像分析反应N2(g)+3H2O(g)+3CO(g)=2NH3(g)+3CO2(g)中CO的作用是___________。方法二：200℃，常压下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面反应直接合成NH3。主要反应如下：主反应：2NO(g)+5H2(g)⇌2NH3(g)+2H2O(g)副反应：2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)(3)分析该合成方法较传统合成氨的优势：___________。(写出两点即可)(4)200℃，恒压p条件下，向一密闭容器中按n(NO):n(H2)=1:3投料发生以上反应。一段时间后体系达到平衡状态，NO的转化率为80%，NH3选择性为90%(NH3的选择性=×100%)。则主反应的压强平衡常数Kp=___________(写出计算式即可，平衡分压=气体的物质的量分数×总压)。(5)研究表明，固溶体型催化剂OsxPt1-x/γ-Al2O3在合成反应中表现出优异的性能。根据图2分析：当OsxPt1-x中Os的含量为___________时为最佳催化效果。方法三：400℃，常压下，首先利用催化剂Ni/BaC2晶体表面存在“阴离子空位”诱导N2活化，再进行氢化，协同作用来生产NH3。(6)催化剂吸附能的负值表示微粒从气相吸附到催化剂表面形成化学键时所释放的能量。图3是催化剂Ni/BaC2晶体表面N2活化的过程，N原子与钡离子结合，请从物质结构的视角解释Ni/BaC2催化剂表面N2“水平吸附”比“末端吸附”的吸附能(Eads)低的原因___________。(7)若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的产生速率大幅下降，请解释原因___________。19.电催化法是合成螺环类物质的新方法，苯甲醚环丙醇电化学氧化合成螺[4.5]