2026年东北三省四市高三年级下学期模拟考试化学试卷

2026年东北三省四市高三年级下学期模拟考试化学试卷一、单选题1.2025年东北旅游火爆全国，为“南方小金豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列叙述正确的是

A．梨放在冰雪里保存可以减缓腐败的速率B．撒盐使雪融化，原因是发生了化学变化C．冰的密度比水小，是因为范德华力的作用D．羽绒服使用的锦纶面料，属于新型无机非金属材料2.下列化学用语错误的是

A．的VSEPR模型为：B．反式聚异戊二烯结构简式为：C．单质Na溶于液氨形成的结构为：D．分子中键的形成过程为：3.下列实验操作或方法错误的是

A．从溶液中获取晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B．用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥C．用乙酸乙酯萃取分离NaCl和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏D．用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过硫酸铜溶液以除去杂质4.(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol基态Ni原子中未成对电子数为B．标准状况下，中所含原子数为C．中所含键数目为D．生成转移电子的数目为5.奥司他韦是常见感冒药的主要成分，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．奥司他韦的分子式为B．奥司他韦分子中含有4个手性碳原子C．N原子结合的能力：①>②D．奥司他韦制成磷酸盐的形式，可能是为了增加药物在水中的溶解度6.依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是

实验操作及现象结论A常温下，将pH=b的BOH碱溶液稀释100倍后，BOH一定是弱碱B浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条复燃可助燃C将气体通入酸性溶液中，溶液褪色具有漂白性D将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊非金属性：Cl>C

A．AB．BC．CD．D7.X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构如图I所示。下列说法错误的是

A．W和Q形成的最简单分子是非极性分子B．第一电离能：Z>Y>RC．的结构如图Ⅱ所示，键长：①<②D．分子中存在配位键8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

实验操作实验目的A．铁制品表面镀铜B．除去中的HCl实验操作实验目的C．萃取时放气D．验证的氧化性

A．AB．BC．CD．D9.NaCl晶体在高压下与Na或反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．结构①对应晶体的化学式为B．结构①中Cl的配位数为4C．只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体D．若②中晶胞参数分别为apm，apm，cpm，则其晶胞密度可表示为10.Dieckmann缩合反应的机理如下(—Et是乙基)，下列说法错误的是

A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成B．1mold与NaOH溶液反应最多能消耗2molNaOHC．强碱性条件有利于Dieckmann反应发生D．根据机理推测，可实现如下转化：11.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下：已知：。下列说法正确的是

A．“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却B．“反萃取”生成，理论上消耗4molNaOHC．滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用D．电解熔融获得Be时需加入NaCl，其主要作用是增强导电性12.某实验小组利用配位掩蔽法选择滴定混合溶液中的含量，操作如下：I．向50mL混合溶液(含)中加入掩蔽，再调节溶液pH为5.5，加入几滴指示剂二甲酚橙溶液。Ⅱ．滴加0.020mol/LEDTA(乙二胺四乙酸)溶液，多次实验平均消耗EDTA溶液50.00mL。已知：①酸性条件下，二甲酚橙溶液为黄色，与金属离子反应生成红紫色配合物。②EDTA与形成的配合物结构如图。下列说法错误的是

A．滴加EDTA应使用酸式滴定管B．达滴定终点时，溶液颜色由黄色变为红紫色C．该溶液中含D．用量过少，会导致测定结果偏大13.由DAPQ组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，转化为，有机电解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是

A．放电时，电极Y电势较低B．放电时，X电极的反应式为：C．充电时，穿过质子交换膜向X电极移动D．液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容14.甲烷与溴单质反应生成，部分会进一步溴化生成。少量(催化剂可提高生成的选择性。500℃时，分别在有和无的条件下，将和通入密闭容器。和的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图。下列说法正确的是

A．11~19秒之间，有时B．的作用之一是使转化为C．无时，与反应生成更快达到平衡状态D．可以提高的平衡转化率15.常温下，用NaOH溶液滴定二元酸溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I表示与pH的关系B．水的电离程度：a点<b点C．滴定过程中，当pH=3.8时，D．若，则pH范围为2.5<pH<3.8二、解答题16.亚铁氰化钾是一种黄色颜料。以酸性含铁废水[主要成分为，含少量等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：已知：①几种物质的溶度积常数：

物质②当离子浓度低于时认为该离子已被除尽。(1)试剂X为铜的化合物，则试剂X可能为___________(写出一种即可)。(2)计算调pH的最小值为___________。(3)“还原”步骤中硫酸过量会致产率下降，原因是___________。(4)写出“反应”步骤的化学方程式___________。(5)滤渣(Ⅱ)主要成分为___________。(6)①可以检验，生成蓝色沉淀的晶胞如下图所示(未画出)，写出该反应的离子方程式___________。②硬软酸碱理论揭示了配合物的稳定性：硬酸是半径小、正电荷高的原子或原子团；软酸是半径大，正电荷数低的具有接受电子对能力的原子或原子团；硬碱是半径小、电负性强、不易给出电子的原子或原子团；软碱是半径大、电负性低易给出电子对的原子或原子团；配合物按“硬亲硬，软亲软”原则结合的是稳定结构，晶胞中和通过桥联，与中碳原子形成配位键的离子是___________。17.含碳化合物的合成与转化具有研究价值和现实意义。由CO、和制涉及的原理为：①②③(1)反应①的___________。(2)反应②自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温)。(3)反应③的速率方程可表示为，其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，则升高温度，会___________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。(4)已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究M、N两种催化剂对反应②的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图1可知活化能较低的催化剂是___________(填“M”或“N”)。(5)恒温恒压条件下，将和(不参与反应)充入密闭容器中进行②和③反应，到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。设此时，计算该温度下反应③的平衡常数___________(用含有a的代数式表示)。的平衡转化率、CO和的选择性(S)随温度的变化曲线如图2所示，图中表示CO选择性的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)。[已知：①对于反应，，x为物质的量分数；②选择性，](6)利用电解原理也可将转化为，其装置如图3所示，则电极上的电极反应为___________。18.草莓醛化学名称为3-甲基-3-苯基缩水甘油酸乙酯，是无色至微黄色液体，有强烈草莓芳香气味，可用作香料。相对分子质量Mr=206，相对密度1.091~1.113(20℃)，常压下沸点272~275℃，几乎不溶于水和甘油，易溶于乙醇、苯和氯仿等有机溶剂。某研究小组参照文献，采用一种相对绿色的方法，利用苯乙酮与氯乙酸乙酯在碱性条件下反应制备该香料。其反应原理及实验方案如下：步骤1.在干燥的100mL三颈烧瓶中，先加入一定体积的苯，然后依次加入2.0g(16.7mmol)苯乙酮、2.3mL(20.0mmol)氯乙酸乙酯，搅拌溶解。步骤2.冰水浴冷却至0~5℃，在搅拌下分批加入一定量的乙醇钠。加料完毕后，保持温度在20℃~30℃继续搅拌反应3小时，TLC监测至原料基本消失(反应装置如图)。步骤3.反应结束后，将反应混合物倒入50mL冰水中，静置，分出苯层。步骤4.用10mL苯萃取水层3次，分出水相，___________，将有机相依次用5%的碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤至中性。步骤5.有机相经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液先常压蒸去苯等低沸点物质，再减压蒸馏收集135-137℃/0.8kPa的馏分，得到无色透明液体产物2.8g。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________。(2)步骤2中控制反应温度在20℃~30℃，可以采取___________加热方式。(3)步骤3中苯层从分液漏斗___________(填“上口”或“下口”)分离出来。(4)补充完整步骤4的操作___________，该步骤中用饱和食盐水洗涤的目的是___________。(5)步骤5中减压蒸馏的主要目的是___________。(6)该实验中草莓醛的产率为___________(结果保留三位有效数字)。19.化合物H是合成新型抗流感药物巴洛沙韦酯的重要中间体，下面是一种H的合成路线。回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为___________。(2)E中官能团的名称为___________。(3)D的结构简式为___________。(4)④的反应类型为___________。(5)C可看作是W中两个氢原子被氟原子取代后的产物，