2026年安徽安庆市高三下学期模拟考试（二模）化学试卷

2026年安徽安庆市高三下学期模拟考试（二模）化学试卷一、单选题1.下列化学知识解释生活常识不合理的是

A．常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热B．盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性C．用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基D．葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用2.以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是

A．色谱法可分离提纯有机化合物B．利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素C．红外光谱可测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长D．X射线衍射实验可测定分子结构3.下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、、B．KI溶液：、、、C．使甲基橙变红色的溶液：、、、D．水电离出的的溶液：、、、4.硒化银在双氧水中可发生反应，下列说法正确的是

A．的电子式为B．Se的基态原子电子的空间运动状态数目为9C．分子中为杂化D．反应的还原产物只有5.某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其结构可表示如下：原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯与物质缩合聚合生产聚碳酸酯。下列有关说法不正确的是

A．L的重复单元中含一种官能团B．用制成的眼镜镜片日常可用酒精进行清洁消毒C．中的键角：D．M的结构简式为：阅读下列材料，完成下面2道小题。族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)。是一种无色剧毒的气体，可被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢。磷化物(如、)可用作杀虫剂就是由于它极易水解生成气体。能与许多过渡金属形成多种配合物，还是一种强还原剂，能从、等盐溶液中还原出金属。6．下列反应的化学方程式错误的是

A．白磷的制取：B．白磷与热的浓碱液反应：C．磷化钙的水解：D．还原：7．下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是

A．键键能：B．与过渡金属形成配合物的能力：C．水中溶解性：D．等物质的量分子中键数：二、多选题8.有、、、、、、七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是

A．元素电负性：B．最简单氢化物沸点：C．分子极性：D．、、三种元素能形成化合物三、单选题9.下列实验方案、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论A达平衡状态后升温颜色变深正反应的活化能小于逆反应的活化能B将光洁无锈的铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色火焰呈紫色此待测液为钾盐C用计分别测定溶液和溶液的前者pH大于后者酸性：<D向盛有几滴卤代烃的试管中加溶液，振荡后加热静置，取数滴水层溶液，加稀硝酸酸化后再加几滴2%溶液产生淡黄色沉淀此卤代烃中含有碳溴键

A．AB．BC．CD．D10.在催化剂作用下，可以还原，一种可能的反应机理如图所示：下列说法错误的是

A．气体为B．过程中Mn元素的化合价发生了变化C．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成D．总反应式为11.某化学兴趣小组将两个完全相同的银电极分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成电池(如下图所示)。下列说法正确的是

A．某交换膜为阳离子交换膜B．Ag(Ⅱ)极发生氧化反应C．向左室加入一定量的NaCl固体，则此电池电动势增加D．当Ag(Ⅱ)极附近变为时，该电池停止放电12.六方石墨和三方石墨都是由石墨单分子堆积形成，下图给出了这两种石墨的堆积方式。层间距和层内键键长均相同，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．六方石墨和三方石墨互为同素异形体B．六方石墨和三方石墨的密度相同C．六方石墨和三方石墨的导电性不同D．石墨晶体中有个六元环13.、、为碳原子数目相等的有机物。物质广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在一定温度下，制备的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，的初始浓度为，后浓度不再变化。下列说法正确的是反应①：反应②：

A．该反应不存在副产物B．该温度下的平衡常数：C．内，D．内，加入合适催化剂可提高的产率14.在一定温度下的有机相中，某离子存在以下氯化络合反应：保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得元素的部分微粒分布分数与关系如图所示。下列说法错误的是

A．该有机相中没有离子B．点，与结合的约占总数的C．点时，D．该温度下，反应的平衡常数为四、解答题15.磷酸铁锂()电池在电动客车中占比高达88%，一种用废旧电池阳极材料(主要成分为和等)为原料再生磷酸铁锂的流程图如下：已知：①抗坏血酸具有强还原性，通常被氧化为；②易溶于水不易溶于乙醇。回答下列问题：(1)提高浸出率的措施为___________。(任写一种即可)(2)酸浸还原过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(3)操作1中涉及到的硅酸盐材质的仪器有___________。(4)滤液1中包含的主要金属阳离子有___________，从获得中间产物的角度分析调节的目的___________。(5)操作2的目的是___________；通过操作3可得到晶体，请写出洗涤的方法___________。(6)高温烧结中涉及到的化学方程式为___________。16.碘化亚铜(CuI)是一种白色固体，不溶于水和乙醇，可溶于氰化钾、碘化钾溶液，潮湿环境中易被氧化，见光易分解，常用作有机反应催化剂。I．甲化学小组以废铜(主要含铜、少量铁和油脂)为原料制备硫酸铜溶液，与碘化钾溶液反应制备无水碘化亚铜，操作步骤如下：①由废铜经一系列过程制得硫酸铜溶液；②将仪器中的溶液逐滴加入到仪器中，充分反应，体系呈棕褐色浑浊(装置如图)；③将溶液快速加入上述混合液中，剧烈搅拌得白色固体；④减压过滤、水洗、醇洗、真空干燥得产品CuI．回答下列问题：(1)仪器X的名称___________，仪器Y中盛放的试剂为___________溶液。(2)步骤①中一系列的过程操作顺序为：__________。剪碎废铜→___________→___________→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸→___________→___________→过滤→___________→硫酸铜溶液(填字母)。a．加过氧化氢溶液并充分搅拌b．加入热的碳酸钠溶液c．过滤d．调节溶液的pHe．加热、蒸发浓缩(3)乙化学小组提出在步骤③中的硫代硫酸钠可用二氧化硫代替，因为___________(用离子方程式表示)，从实验安全角度考虑，___________(填“甲”或者“乙”)方案更好，理由是___________。II．产品纯度的测定称取克样品于碘量瓶中，加入适量的溶液，振荡使样品完全分解，溶液呈深棕色，加入适量的蒸馏水稀释，加的标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加指示剂，继续滴定至终点，消耗。(、)(4)样品中CuI的纯度为___________%。(5)下列说法正确的是___________(填字母)。a．II中加水稀释是为了准确判断滴定终点b．可用酸性高锰酸钾溶液代替硫代硫酸钠溶液c．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡导致产品纯度偏高d．、溶于碘化钾溶液均以碘离子为配体形成了可溶的络离子17.乙醇在一定条件下可以被氧气氧化，反应体系中同时存在如下反应：I：II：III：反应I、II、III的化学平衡常数与温度变化关系如图所示。(1)据图判断___________(填“>”、“<”或“=”)。反应I、II、III的平衡常数分别为、、，在图中点时，与的数量关系是___________。(2)有利于提高乙醛平衡产率的反应条件是___________(写出1点)。(3)在一定温度下，向恒压的容器中通入和发生上述反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________a．气体的密度不变b．消耗的速率等于消耗的速率c．混合气体的平均摩尔质量不变d．、的物质的量相等(4)反应过程中，若只发生I、II反应，乙醛的产率与温度的关系曲线如图所示：低于390K时，乙醛的产率___________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率。高于390K后乙醛的产率降低的原因可能是___________。(5)一定温度下，、和三种气体按体积比的比例进入恒容容器中发生I、II反应，起始时压强是。i．随着x的增大，平衡体系中的值___________(填“增大”“减小”或“不变")。ii．若，反应达到平衡时，的转化率是，乙醛的选择性是，则该温度下反应I的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。18.盐酸奥达特罗(K)主要用于治疗慢性阻塞性肺病、慢性支气管炎和肺气肿。可由下列路线合成(Ac代表乙酰基：，Bn代表苄基：，部分反应步骤和条件略去)：(1)E中官能团名称为___________；CD的反应类型为___________。(2)写出以甲苯为原料生成溴代苄(BnBr)的化学方程式___________。(3)G的结构简式为___________。(4)下列说法错误的是___________(填标号)。