2026年山东省普通高中学业水平4月调研化学试卷

2026年山东省普通高中学业水平4月调研化学试卷一、单选题1.化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是

A．盐卤是制作豆腐的常见凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性B．金刚石薄膜可用于钻头表面涂层，属于新型无机非金属材料C．人形机器人伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性D．尼龙－66（）由己二酸和1，6－己二胺缩聚合成，强度高2.下列应用中未涉及氧化还原反应的是

A．用溶液除去乙炔中的B．用谷物发酵酿造米酒C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．用作野外生氢剂3.实验室中使用稀硫酸时，对应用法正确的是

A．焰色试验中清洗铂丝B．实验室制备乙酸乙酯C．高锰酸钾溶液的酸化D．与大理石反应制备4.下列关于实验规范操作的说法错误的是

A．点燃任何可燃性气体前均需检验纯度B．萃取时使用分液漏斗，检漏时活塞和旋塞处均至少查验两次C．滴定实验时，锥形瓶洗涤干净后直接加入待测液D．熔融烧碱时，用坩埚钳夹持瓷坩埚置于泥三角上5.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A．可为Al，盐的水溶液一定显酸性B．可为可使石蕊试剂变红后褪色C．可为可与水反应生成D．可为可使淀粉碘化钾溶液变蓝6.下列事实对应的方程式错误的是

A．足量酸性高锰酸钾溶液吸收甲醛：B．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C．含氟牙膏防治龋齿：D．使用NaClO在强碱性条件下氧化制备高铁酸钠：7.、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、的基态原子中均有2个未成对电子，Z的原子序数是X的2倍，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是

A．简单离子还原性：B．电负性：C．简单离子半径：D．四种元素的基态原子未成对电子数相同8.下列由事实进行类比推理的说法合理的是

事实推理A乙烷的结构简式乙硼烷的结构简式B为非极性分子为非极性分子C易与形成配合物易与形成配合物D中的键角小于中的键角中的键角小于中的键角

A．AB．BC．CD．D9.马来酸酐与呋喃可发生反应获得或，过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．无法依据质谱区分和B．每个和中均含4个手性碳原子C．升高体系温度，生成速率的增加程度大D．升高体系温度，再次平衡后选择性上升10.两种酸式碳酸盐的分解反应如下：反应1：反应2：该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后上述三种固体均大量存在。下列说法错误的是

A．移走剩余固体，各气体百分含量不变B．通入，再次平衡后的分压减小C．通入，再次平衡后气体密度不变D．缩小体积，再次平衡后总压强不变11.可组装如下装置在实验室用还原三氧化钨制备金属钨。已知：Zn粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液具有强还原性。下列说法正确的是

A．装置①也可用于实验室制B．装置②在加热管式炉前和实验结束后，出气口处均需将输出气体进行点燃操作C．装置③、④可分别盛放酸性溶液、焦性没食子酸溶液D．结束反应时先关闭活塞K，再停止加热12.一种可通过光照充电的碱性镍镉蓄电池可用于航天器，电池充放电时工作原理如图所示。光照时，光催化电极产生电子（）和空穴（）可驱动电池充电，通过充放电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给需要。下列说法错误的是

A．飞船由光照区驶入阴影区时电池的能量转换方式：太阳能化学能电能B．飞船进入光照区充电，b极反应式为：C．电池宜采用阴离子交换膜，飞船进入阴影区时，从a极区经交换膜向b极区迁移D．飞船进入光照区充电时，a极区溶液质量保持不变二、多选题13.以乳酸（）为原料制备可降解材料的合成路线如下。已知Bn—是苯甲基（）。下列说法正确的是

A．系统命名为2－羟基丙酸B．E所有碳原子可能处于同一平面C．中Bn—用H—代替可由直接生成D．最多能与反应14.室温下，向初始浓度为的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，溶液中与、与pH的关系如图所示（、或）。下列说法错误的是

A．曲线表示的变化情况B．反应的平衡常数C．当时，D．沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为15.探究与反应过程，进行如下实验：实验Ⅰ：将溶液（）逐滴加入盛有溶液的烧杯中，开始时立即生成黑色沉淀，滴定过程中分散系由黑色变为灰色，烧杯底部有黑色沉淀生成。滴定过程中溶液体积（）与体系pH关系如图，经检测可知A处无硫单质生成，、处含有硫单质。实验Ⅱ：取D处浊液，静置后过滤。向固体表面滴加稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，反应后的液体不与KSCN溶液反应；滤液不与KSCN溶液反应。已知：为黑色难溶物，，，。下列说法正确的是

A．A点沉淀含B．C点存在反应C．A、D两点沉淀中含铁成分相同D．综上可知，浓度较高有利于氧化还原反应三、解答题16.Si单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)硅单质存在多种形式，如晶体硅、无定形硅等，它们互为______。基态Si原子中，核外电子占据的最高能层符号为______。与Si同周期部分元素基态原子电离能变化规律如下，其中表示第三电离能的是______（填标号）。A.B.C.(2)甲基咪唑（）中、原子位于同一平面，与反应生成结构如图。Si的价层电子对数为______；N－甲基咪唑分子中N原子价层孤电子对占据______（填标号）。A.s轨道B.2p轨道C.杂化轨道D.杂化轨道比较和的熔点高低并说明原因______。(3)SiC的成键结构与金刚石结构相似，晶体中只存在键。如果以一个Si原子为中心，SiC晶体中Si原子与其最近的C原子的距离为，则与Si原子次邻近的等距原子有______个，其距离为______pm。17.以淀粉为原料制备味精［主要含谷氨酸单钠］的实验流程如下：已知：谷氨酸为二元弱酸。回答下列问题：(1)某同学进行步骤Ⅰ，并检验淀粉的水解程度，操作如下：向试管中加入1mL淀粉溶液，加入3滴试剂a，水浴加热5分钟，冷却至室温后取出少量溶液加入两支试管Ⅰ、Ⅱ中。另取适量10%NaOH溶液分别加入试管Ⅰ、Ⅱ中，盖紧瓶塞。向试管Ⅰ中加入几滴碘水；向试管Ⅱ中加入5滴新制银氨溶液，用酒精灯加热并观察现象。试剂a为______；操作存在的两处错误是①______；②______。(2)步骤Ⅲ的操作如下：加谷氨酸→______（填标号）→结晶→过滤→洗涤→干燥。A.加纯碱B.过滤C.除杂质并用活性炭脱色D.控制合适的pH搅拌均匀控制pH时碱性不宜过强，否则会______。(3)采用如下方法测定味精中谷氨酸单钠（）的含量：称取0.2000g样品置于锥形瓶内，加入适量甲酸－乙酸混合溶剂，搅拌至完全溶解。用的高氯酸滴定，发生反应，滴定终点时消耗高氯酸标准溶液；同时做空白试验，消耗高氯酸标准溶液。味精中谷氨酸单钠的质量分数是______（用含c、、的代数式表示）。若滴定样品过程中锥形瓶内的混合溶剂挥发，将导致测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；空白实验滴定结束时俯视读数，将导致测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。18.稀土元素是重要的战略资源。一种从离子型稀土矿（杂质含、等元素）中提取稀土元素（RE）并获得高附加值产品的工艺流程如下：已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。

开始沉淀时的pH1.54.35.6沉淀完全时的pH3.25.5－回答下列问题：(1)“预中和”时适宜的pH范围是______。(2)含溶液与溶液反应可得碳酸铈沉淀，离子方程式为______。(3)硫脲（）酸性条件下易被氧化为，加入硫脲可以将还原为，反应的化学方程式为______。(4)“草酸化”时，测得稀土（RE）的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，稀土（RE）的沉淀率下降的原因是______。(5)“沉淀”时产物为______［填“”或“”］，请通过相关计算论证。（已知：；当反应的时可认为反应完全，反应的时可认为无法发生该反应。）(6)含氟稀土抛光粉的成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为______。19.利用、为原料合成的主要反应如下：反应Ⅰ（主反应）：反应Ⅱ（副反应）：回答下列问题：(1)已知反应Ⅲ平衡常数，反应Ⅲ的焓变______，该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）下自发进行。(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。①表示选择性的曲线是______（填“”或“”）；②生成的最佳条件是______（填标号）。A.B.C.D.(3)向温度为的恒容容器中加入，发生反应（反应Ⅳ），充分反应后仍有剩余，测得压强为。若在相同温度、相同容器中按通入和，并加入适量CaO，测得初始压强为。发生上述四个反应，待反应达平衡后，测得选择性为的分压为对的吸收率为。则的平衡分压______kPa，反应Ⅲ的分压平衡常数______；若向体系中继续加入甲醇，则______（填“增大”“减小”或“不变”）。20.化合物I（）是合成降压药硝苯地平的中间体，其合成路线如下：已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：(1)反