2026年广西南宁沛鸿民族中学春季学期期中考试高二化学试卷

2026年广西南宁沛鸿民族中学春季学期期中考试高二化学试卷一、单选题1.国产动画电影《姜子牙》热度居高不下，画面震撼的特效与传统文化元素结合紧密，下列化学说法正确的是

A．姜子牙手中打神鞭材质坚硬、耐高温、绝缘不导热，其主体材料可能为共价晶体B．北海寒冰结界中水凝结成冰，水分子间空隙减小C．九尾狐妖面具采用青铜铸造，铜元素基态原子价电子排布式为D．天界神火属于高温等离子体，其中只含有阴、阳离子2.化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表示正确的是

A．乙烯的空间填充模型B．此物质命名为2，3，3-三甲基戊烷C．氨气分子的VSEPR模型D．对羟基苯甲醛分子间氢键示意图

A．AB．BC．CD．D3.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是

A．、B．、C．、D．、4.下列关于微粒间的作用力说法正确的是

A．分子的热稳定性只与分子间作用力有关B．离子键的强弱只和离子所带电荷有关C．在晶体中有阳离子一定有阴离子D．对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键5.下列有关物质结构、性质的实例与解释描述错误的是

选项实例解释A用蒸馏法分离提纯二氯甲烷和三氯甲烷利用二氯甲烷和三氯甲烷沸点的差异性B乙酸的酸性大于丙酸烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，羧酸酸性越弱C干冰中每个分子周围有12个等距且最近的分子干冰晶胞的堆积方式为分子密堆积D臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”的规律

A．AB．BC．CD．D6.有机化合物A的结构简式为，1mol有机化合物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机化合物A。下列有关说法正确的是

A．有机化合物A苯环上的一氯取代物有4种B．有机化合物A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸C．有机化合物A的分子式为D．有机化合物B的结构可能有3种7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3B．1mol羟基所含电子数为10C．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为4D．溶液中含有的数目为8.以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是

A．放电时，电极发生还原反应，由左向右迁移B．放电时正极反应：C．充电时，电极与外接电源正极相连，作电解池阳极D．充电时，阳极上得电子，发生氧化反应9.甲醇与催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(已知：)。下列说法错误的是

A．总反应为放热反应B．该反应历程中，反应iii是整个反应的决速步C．步骤i的正反应活化能为D．HI为中间体10.苯甲酸甲酯常做日化香精，以苯甲酸为原料，在浓硫酸加热条件下与甲醇发生酯化反应制得。反应结束后加入饱和洗涤分液，经蒸馏得到纯净的液态苯甲酸甲酯，再经低温浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸甲酯固体产品。此过程不需要用到的化学仪器是

A．蒸馏烧瓶B．蒸发皿C．直形冷凝管D．分液漏斗

A．AB．BC．CD．D11.儿茶素是从茶叶中提取出来的多酚类活性物质，有延缓衰老，控制肥胖，抗菌等功效。其结构如图所示，下列说法错误的是

A．儿茶素是天然的抗氧化剂B．儿茶素能与氧气发生铜催化的氧化反应C．儿茶素最多能与含的溴水发生取代反应D．可以和溶液发生显色反应12.用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，X、M位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Z的化合价为＋5价，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是

A．第一电离能：B．稳定性：C．离子键的百分数：D．的空间结构为平面三角形13.云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍矿石资源。某铜镍合金的立方晶胞结构如图甲所示。该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。1号原子的原子分数坐标为号原子的原子分数坐标为。下列说法正确的是

A．晶胞中铜原子与镍原子的数量比为1:3B．晶胞中Cu与Cu的最短距离为C．3号原子的原子分数坐标为D．该晶体沿体对角线上的投影如图乙所示14.铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是

A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成C．Ⅳ的示意图为D．催化剂Cu可降低反应热二、解答题15.铍用于宇航器件的构筑。一种从绿柱石(主要含有，还含有和等杂质)中提取铍的工艺流程如图1所示：已知：①“熔炼”时发生反应：；②为两性氢氧化物。(1)“滤渣1”的主要成分是_______。(2)“滤渣2”的主要成分是，从溶液到水合晶体的操作为_______。(3)氧化除杂步骤①中加入的作用是_______；离子方程式为_______。(4)沉铍步骤用氨水而不用NaOH的原因是_______(用离子方程式表示)。(5)沉铍得到沉淀，依次经过过滤、洗涤、干燥、煅烧得到。检验沉淀是否洗涤干净的操作为_______。(6)与均为共价晶体，二者熔点高低顺序为_______，原因是_______。(7)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体(该晶体用于制造深紫外固体激光器)的原料之一，BeO的晶胞结构与类似，如图2所示。该晶胞参数为，则该晶胞密度为_______(列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)。16.配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。已知：i．乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃；ii．的溶解度数据如下表。

温度/℃20304050溶解度/84.591.698.4104.1回答下列问题：(1)仪器b的名称是_______。(2)中钴的化合价是_______，配体是_______，制备该配合物的化学方程式为_______。(3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是_______。(4)步骤③中，加入乙醇可析出晶体的原因_______；该分离操作名称_______。(5)已知：(亮黄色)足量与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为_______%。(6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，_______。17.在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下：回答下列问题：(1)电解池中电极M与电源的_______极相连。(2)CO放电生成的电极反应式为_______。(3)在反应器中，发生如下反应：反应i：反应ii：计算反应的_______，该反应_______(填标号)。A．高温自发B．低温自发C．高温低温均自发D．高温低温均不自发(4)一定温度下，在恒容密闭容器中只发生反应。下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______

A．容器内气体的总压强不再改变B．容器内气体的平均相对分子质量不再改变C．D．单位时间内消耗的同时生成(5)可与反应生成1-溴丁烷，也可与水反应生成1-丁醇，回答下列问题：Ⅰ．为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是_______(填序号)。①加热煮沸②加入硝酸银溶液③取少量1-溴丁烷④加入足量稀硝酸酸化⑤加入氢氧化钠溶液⑥冷却Ⅱ．1-丁醇的同分异构体中属于醇类的有_______种；下列物质属于1-丁醇同系物的是_______。①②③④⑤18.有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。(1)写出基态Mn原子的价层电子排布图_______。(2)下列关于有机化合物A的说法正确的是_______(填字母)。a．属于芳香烃b．属于苯的同系物c．苯环上连有烷基d．侧链中含碳碳双键(3)有机化合物A的系统命名_______，其C原子的杂化方式为_______。(4)有机化合物B中手性碳的个数为_______个；有机化合物C中的含氧官能团名称为_______，