111物质的分类课件高一上学期化学人教版

第一章物质的分类及转化第1课时物质的分类一、中学常见分类方法

，

。树状分类法交叉分类法1.树状分类法

。依据单一的分类标准对某事物进行逐级分类得到树状结构的分类结果依据组成元素依据组成元素种类金属单质非金属单质……2.交叉分类法

。对同一事物依据多个不同的分类标准进行分类的方法稀有气体单质二、物质的分类依据组成元素依据组成元素种类金属单质非金属单质依据组成元素、性质无机化合物有机化合物依据性质氧化物酸碱盐……1.利用树状分类法，依据相关标准对物质进行分类(1)元素在自然界中的存在形态有

和

。游离态化合态一种元素以游离态存在时，一定只对应一种单质吗？如碳的单质有

。金刚石石墨C60(2)同素异形体：

。——同素异形体同种元素形成的几种性质(或结构)不同的单质如氧的同素异形体有

；磷的同素异形体有

。O2O3红磷白磷(3)同素异形体性质：物理性质

，化学性质

。不同相近同素异形体之间的转化属于

变化。化学稀有气体单质有的可能有多种形态的单质2.依据不同标准对“氧化物”进行分类(1)氧化物：

。含氧元素的二元化合物(2)分类：①依据组成元素分为

和

。金属氧化物非金属氧化物②依据性质酸性氧化物:碱性氧化物:两性氧化物:不成盐氧化物:能与碱反应，只生成一种盐和水的氧化物如CO2、SO3等能与酸反应，只生成一种盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等既能与酸，又能与碱反应生成盐和水的氧化物如Al2O3既不能与酸，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO、NO、H2O等③两种分类结果间的关系(举例说明)：金属氧化物

碱性氧化物，碱性氧化物

金属氧化物；非金属氧化物

酸性氧化物，酸性氧化物

非金属氧化物。不一定是一定是不一定是不一定是例.Mn2O7是

氧化物(填“酸性”、“碱性”)酸性【思考】①NO2能与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3和水，NO2是酸性氧化物吗?②酸性氧化物都能溶于水生成对应的酸吗?③能溶于水的碱性氧化物有

。××SiO2不溶！K2O、BaO、CaO、Na2O3.依据不同标准对“酸”进行分类(1)依据可电离的H+的数目分为：

。(2)依据沸点高低分为：

。(3)依据电离程度分为：

。一元酸、二元酸、多元酸高沸点酸、低沸点酸强酸和弱酸例.HCl、H2SO4、H3PO4分别为

元酸。一元酸、二元酸、三常见高沸点酸有

。常用易挥发的酸有

。硫酸、磷酸盐酸、硝酸、醋酸(CH3COOH)常见强酸有

。盐酸、硝酸、硫酸……(4)依据酸根离子组成分为：

。含氧酸、无氧酸含氧酸脱水后得到的氧化物叫

。酸性氧化物HNO3、H2SO3对应的酸性氧化物分别为

(写化学式)。N2O5、SO24.依据不同标准对“盐”进行分类(1)依据阴离子中是否含氧分为：

。(2)依据阳离子的种类分为：

。(3)依据电离时是否产生H+或OH-分为：

。含氧酸盐和无氧酸盐钠盐、钾盐、铵盐、铁盐……等酸式盐正盐碱式盐【思考】盐酸和硫酸分别与NaOH溶液发生中和反应时，若控制NaOH的量，产物？多元酸会有多种盐(正盐和酸式盐)。如硫酸反应产物有正盐

和酸式盐

.【思考】磷酸(H3PO4)与NaOH溶液反应会生成几种盐？三种盐同理：多元碱与酸中和时会有多种盐(正盐和碱式盐)。如Cu(OH)2与HCl反应有正盐

和碱式盐

.【应用】NaHCO3属

盐，与NaOH

反应，与HCl

反应。酸式能能若能反应，化学方程式分别为

。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【应用】Cu2(OH)2CO3属

盐，与NaOH

反应，与HCl

反应。碱式能能CuCl2Cu(OH)ClNa2SO4NaHSO4【应用】预测金属Al的化学性质，你预测的依据是什么？依据物质的分类知，Al属于金属单质，其化学性质应该与金属活动性顺序表中邻近的金属如Zn、Fe相近！(1)与非金属单质反应(如O2、Cl2等)(2)与酸溶液反应(如HCl)(3)与盐溶液反应(如CuSO4)2Al+3O2===Al2O3点燃2Al+3Cl2===2AlCl3点燃2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3CuP7——方法导引第2课时分散系及其分类一、分散系溶液、悬浊液、乳浊液都是分散系！1.分散系：

。一种或几种物质以粒子形式分散到另一种或几种物质中形成的混合物2.分散系的组成：

。分散质+分散剂

叫分散质；如溶液中的

。

叫分散剂，如溶液中的

。被分散的物质溶质分散系中的另一种物质溶剂3.分散系的分类：(1)依据分散质微粒直径大小溶液(分散质直径<1nm)

(分散质直径介于1nm~100nm)

浊液(分散质直径>100nm)胶体(2)依据分散剂的状态将胶体分为气溶胶液溶胶固溶胶如“云、烟、雾”如“Fe(OH)3胶体”如“有色玻璃、烟水晶”二、胶体的制备与性质1.胶体的制备：(1)[实验1-1]制Fe(OH)3胶体【方程式】FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl煮沸【注意事项】不振荡、不搅拌、不过度煮沸。防止生成沉淀【操作要点】先将40mL蒸馏水加热至沸腾，再向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液5~6滴，继续煮沸至液体变红褐色，停止加热。【思考】若将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合能制得Fe(OH)3胶体吗？为什么？FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl不能。因为反应太快，容易聚集成大颗粒的沉淀红褐色红褐色(2)检验Fe(OH)3胶体观察CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体和Cu(OH)2沉淀，完成下表：分子或离子<1nm1nm~100nm>100nm巨大数量“分子”集合体许多分子集合体或单个高分子均一、透明均一、透明不均一、不透明②通过外观无法区分溶液和胶体，怎样确认制得的是Fe(OH)3胶体呢？【实验】P8：图1-5.让一束光分别分别通过CuSO4溶液和制备的胶体，侧面观察【现象】光束通过胶体时，侧面观察到有一条“光亮的通路”——丁达尔效应(P9)2.胶体的性质：胶体具有丁达尔效应稳定不稳定较稳定【思考】①不同分散系稳定性有差异，根本原因是

。分散质粒子直径不同(宏观辨识)(微观探析)(1)鉴别“溶液”和“胶体”的方法

。丁达尔效应【思考】为什么胶体有丁达尔效应，溶液却没有？如果让光束通过浊液会怎样呢？胶体产生丁达尔效应的根本原因与分散质粒子直径大小有关。光束通过溶液时，溶质颗粒太小，光基本上都透射到对面，侧面看不到光路；光束通过浊液时，由于分散质颗粒太大，光基本上全反射回来，侧面也看不到光路；而胶体粒子直径居中，光束通过时，产生了光的散射，于是侧面看到了光路。3.粒子“尺度效应”的应用：(2)不同分散系的分离方法能能不能能不能不能①分离胶体和浊液的方法

。②分离胶体和溶液的方法

。过滤渗析渗析实验装置——粒子的“尺度效应”第3课时物质的转化【分组活动】总结“酸、碱、盐”的通性，指出反应类型1.酸的通性：一、酸、碱、盐的性质2.碱的通性：3.盐的通性：(1)与活泼金属发生置换反应(2)与碱性氧化物发生复分解反应(3)与碱发生复分解反应(4)与某些盐发生复分解反应(1)与酸性氧化物发生复分解反应(2)与酸发生复分解反应(3)与某些盐发生复分解反应(1)与较活泼金属发生置换反应(2)与碱发生复分解反应(3)与酸发生复分解反应(4)与某些盐发生复分解反应【思考】为什么不同的酸(或碱或盐)具有相似的化学性质？从微观角度来看不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-,不同的碳酸盐中都含有CO32-，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。【思考】如何利用物质的通性，实现物质的转化，制备新物质呢？二、物质的转化【应用】以单质Ca、C为起点，设计分别制备CaSO4、CaCO32种盐的转化关系：(1)Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4??(2)C→CO2→H2CO3→CaCO3O2O2H2OH2SO4H2OCa(OH2【思考】单质Ca(或CaO)能否直接转化为Ca(OH)2或CaSO4