83碳酸氢钠和碳酸钠课件-九年级化学鲁教版下册

第八单元

第三节

碳酸氢钠和碳酸钠纯碱从哪里来？碱矿碱湖海水？开采冬天捞碱一、纯碱的制法海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）,我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐，在组成上都含钠元素。思路分析提出猜想食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）2.化学性质（1）受热易分解。2NaHCO3

==Na2CO3+H2O+CO2↑△2.化学性质（2）能与酸发生反应。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑常温下面团进行第一次发酵:加热时面团进行第二次发酵:

2NaHCO3

≜Na2CO3

+CO2

↑+H2O碳酸氢钠之解密泡打粉碳酸氢钠在灭火器里是二氧化碳的发生剂，制造饮料时，它是一种常用原料。新知探究|科学史话

纯碱工业始创于18世纪，制碱技术在很长一段时间内被英国、法国等西方国家垄断。1921年，正在美国留学的侯德榜应爱国实业家范旭东先生之邀请毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。侯德榜(1890-1974)我国制碱工业的先驱——侯德榜碳酸钠新知探究后处理侯氏制碱法原理：向过滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵单独析出。优点：结晶后的氯化铵可作氮肥，且氯化钠溶液可循环使用。知识回顾1、判断下列物质的类别①Ca(OH)2②Na2CO3③NaOH

④HCl⑤CaO⑥BaCl2⑦CO2⑧CaCO3⑨Fe2O3⑩H2SO4其中属于酸

碱

、盐

氧化物

。④⑩

①③②⑥⑧⑤⑦⑨1.请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，且吸收的量也较食盐水多。碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，易结晶。[思考交流]探究二：碳酸钠和碳酸氢钠的性质[活动]阅读书本44-45，填写下表碳酸钠碳酸氢钠化学式常见物质的主要成分颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打、酸式碳酸钠白色粉末白色晶体易溶可溶显碱性显弱碱性受热不易分解受热易分解石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸Na+Ba2+

Cl-CO32-BaCO3↓Na+

Cl-酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否发生复分解反应？思考NaCl和H2SO4相互交换成分变成的是Na2SO4和HCl，两者都是溶于水的化合物。KNO3和Na2SO4相互交换成分变成的是K2SO4和NaNO3，两者也都是溶于水的化合物。2、碳酸氢钠（化学式）：俗名：性质：用途:

化学性质：NaHCO3白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。作食品添加剂（发酵粉的主要成分）、治疗胃酸过多、做灭火剂等。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑小苏打、酸式碳酸钠1、下列说法正确的是

A.制纯碱需要的原料有食盐、石灰石和氨气

B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水

C.向氨盐水中通入CO2可直接得到纯碱

D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性A课堂检测析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液NaHCO3不是纯碱从该反应可以获得氮肥该条件下NaHCO3的溶解度较小2、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）

ABCDC3.用①NaHCO3②Na2CO3③NaCl填写下列空白（1）用作调味品的是_

__（2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是______（3）用于生产玻璃的是_

__（4）用作洗涤剂的是_

__（5）俗名是苏打的是___，俗名是小苏打的是__③①②②②①①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：____________________________________________。②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl学习同位素概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习摩尔质量计算时，制作对比表格便于区分概念。学习催化剂作用时，参加化学兴趣小组。学习高分子化合物时，组织化学知识竞赛。培养科学探究精神。学习常见合金成分时，创建概念关系网络图。学习原电池原理时，使用彩色标记重点内容。及时请教不懂的问题。多思考反应原理。注意观察细微现象。牢记化学用语规范。掌握物质特性记忆。区分物理化学变化。定期复习很关键。请回答：(1)下列各组离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_____。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：_______________________________________。ACCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑按五种主要离子分析不能共存的离子：H+—OH-

、CO32-、HCO3-OH-—Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、

NH4+

CO32-

—Ba2+、Ca2+、H+Cl-—Ag+

SO42-—

Ba2+

有色离子：

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等蓝色黄色浅绿色紫红色在某些判断离子共存的题目还会隐含其他条件（1）酸性条件下、使紫色石蕊变红或pH＜7说明溶液中含有H+（2）碱性条件下、使紫色石蕊变蓝或酚酞溶液变红或pH＞7说明溶液中含有OH¯（3）无色溶液中，有色离子不能存在，但需注意无色≠透明。2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）A.Fe（OH）3

B.Na2CO3

C.AgNO3

D.NaOHC学习电解池原理时，使用彩色标记重点内容。学习元素性质比较时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习气体收集方法时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习摩尔质量计算时，分组讨论难点问题。注意溶液配制步骤