2026年云南中考化学真题【含答案解析】

试卷第=page88页，共=sectionpages1010页试卷第=page11页，共=sectionpages99页2026年云南中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．云南非物质文化遗产绚丽多彩。下列制作环节中涉及化学变化的是A．普洱茶压饼 B．傣陶烧制C．大理木雕雕刻 D．禄丰剪纸2．保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是A．工厂污水直接排放 B．农业灌溉方式改漫灌为滴灌C．净水时用活性炭脱色除臭 D．推广雨污分离，加强雨水再利用3．用于制造下列生活用品的材料，属于天然有机高分子材料的是A．塑料 B．不锈钢C．羊毛纤维 D．合成橡胶4．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A．植物油 B．泥土 C．蔗糖 D．面粉5．三氯硅烷（）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为价，则中Si的化合价为A． B． C． D．6．实验室配制50g质量分数为的Na2SOA．取用Na2SO4固体 B．称量NaC．量取蒸馏水 D．溶解7．化学与生活息息相关。下列说法错误的是A．垃圾分类回收处理，减少环境污染 B．为提高粮食产量，过量使用农药化肥C．实施健康管理，合理均衡膳食 D．遵医嘱合理用药，减少药物不良影响8．云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C（）和熊果酸（）都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是A．一个维生素C分子中含有3个氧分子 B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为C．组成维生素C和熊果酸的元素种类相同 D．熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等9．锡（Sn）质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性质和用途预测错误的是A．青铜片（铜锡合金）与锡片相互刻划，锡片表面会出现划痕B．锡能用作白炽灯泡的灯丝C．锡不能与硫酸锌溶液反应D．锡能与稀盐酸反应10．乙炔（）和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过，常用于金属的焊接或切割。焊炬如图所示，下列说法错误的是A．存储乙炔钢瓶的场所应粘贴有B．点火时，若有爆鸣声，不能立即重新点火C．调节氧气和乙炔阀门，可改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求D．熄火时，先关闭氧气阀门，目的是隔绝可燃物11．“84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是A．时，NaClO的溶解度为110gB．交点M表示时，NaCl、NaClO的溶解度相等C．时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50%D．将时的NaClO饱和溶液升温至，得到的溶液仍饱和柠檬酸和L-苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L-苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24h培养液的pH和有机酸产量的检测数据如图2、3所示。完成下面小题。12．结合图1，下列关于“发酵”过程说法错误的是A．无菌空气属于纯净物 B．通入无菌空气可增加培养液的溶氧量C．发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物 D．葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量13．结合图1~3，下列叙述错误的是A．发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱B．0~72h内，产生L-苹果酸的速率在48~72h较快C．制取L-苹果酸时，加入CaCO3是为了维持pHD．不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同14．发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L-苹果酸（）。其中两条主要途径的总反应原理如下：途径①途径②下列说法错误的是A．途径①中发生了缓慢氧化B．途径①和②反应前后分子数目均增大C．食品工业利用途径②大规模生产L-苹果酸可助力碳中和D．消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸比途径①更多二、填空题15．落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。(1)文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的_______性。(2)滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，铟原子的核外电子数为_______。(3)罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为人体提供的营养物质是_______（填标号）。A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐(4)曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是_________（填标号）。A． B． C． D．(5)新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为16．阅读下列材料，回答相关问题。绿色储粮粮食仓储技术的发展关乎国家经济运行、社会平稳发展。作为当今世界上重要的储粮大国，我国粮食仓储技术正从传统的化学熏蒸，向更安全、无污染的绿色储粮技术方向发展。目前绿色储粮的主要技术有干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。其中气调储粮是利用人工气调的方法改变储藏环境中的气体成分，消灭储粮中的害虫、抑制微生物繁殖、减弱粮食的呼吸作用，从而达到长期保持粮食品质的目的。气调储粮包括人工充氮气、人工充二氧化碳、脱氧储粮及真空储粮。人工充氮气或二氧化碳是向粮堆中充入气体，用排空气法使粮堆中该气体浓度达到70%并定期补充。脱氧储粮常使用燃烧脱氧，其过程为：检查粮堆的气密性，将粮堆中的空气循环往复抽入燃烧炉中，经焦炭燃烧消耗氧气，冷却后返回粮堆，逐渐将粮堆空气中的氧气含量降至4%~8%，然后停止脱氧，密闭并做好日常管理。绿色储粮技术的应用，对维护粮食安全意义重大。因此，要积极促进绿色储粮技术发展，加强绿色粮仓建设。(1)下列粮食仓储技术中，不属于绿色储粮技术的是_______（填标号）。A．磷化氢熏蒸 B．真空干燥 C．机械制冷 D．微波杀虫(2)人工充氮气储粮是利用氮气_______的化学性质。(3)向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的_______（填“顶”或“底”）部充入。(4)燃烧脱氧法生成的产物是_______。(5)燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是_________（任写一条）。(6)日常管理中常在粮堆边角放置氧化钙除湿，除湿的化学方程式为_______。17．云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流程如图所示。已知：①“吸收”中发生反应；②“合成”中发生反应。(1)“电解”中，Al2O3和C发生反应的化学方程式为________(2)“吸收”中Na2CO3溶液也可与CO2发生反应。其中物质X的化学式为________，Na(3)为提高吸收效率，烟气应从________（填“a”或“b”）处通入。(4)从“合成”反应后的混合物中分离出的操作名称为________。(5)该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是_________。三、综合应用题18．氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。(1)氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向滴有酚酞的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量时，观察到的现象是________。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为________。(2)用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸的目的是________。(3)实验室常用邻苯二甲酸氢钾（，相对分子质量为204）标定氢氧化钠溶液的浓度，反应原理为。某次实验时准确称取了，计算恰好完全反应时消耗NaOH的质量（写出完整计算步骤）。四、填空题19．开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。(1)“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、________发电。(2)制氢厂生产氢气的化学方程式为________。(3)从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是________。(4)氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下：图中甲可以表示为________（填标号）。A． B． C． D．(5)在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示：图中表示氢气质量分数变化的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。(6)某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应利用氨气分解产生的氢气还原氧化铁炼铁，其中还原反应的原理为：。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是________。(7)根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为________（任写两条）。性质氢气氨气沸点氢元素质量分数100%17.65%体积含氢量（液态）空气爆炸极限（体积分数）4%~74%15%~28%注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。五、实验题20．“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。任务一：了解鱼类存活率的影响因素【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5~9.0的水中生活；②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；③溶氧量：水中溶氧量时多数鱼类无法生存，但溶氧量时，鱼类可能会患上气泡病。(1)当时，水体呈________（填“酸”或“碱”）性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。(2)水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度________（填“增大”或“减小”）。任务二：认识常见的增氧原理增氧剂反应原理特点过碳酸钠（）含缓释催化剂干燥时稳定遇水分解反应温和超氧化钾（）反应剧烈大量放热过氧化钙（）反应缓慢高锰酸钾（）（3）－注：KOH的化学性质与NaOH相似。(3)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。(4)鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是________（任写一条）。(5)为模拟9t水中1500kg活鱼耗氧所需，将0.22g过碳酸钠直接加入100mL水中，用传感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是________（任写一条）。任务三：设计合理的增氧方案【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在适宜范围。(6)学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是________（任写一条）。(7)参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途运输需求的增氧方案。答案第=page66页，共=sectionpages66页答案第=page55页，共=sectionpages66页《2026年云南中考化学真题》参考答案题号12345678910答案BACCDDBCBD题号11121314答案DAAB1．B【详解】A.普洱茶压饼仅改变茶叶的形状，无新物质生成，属于物理变化，因此错误；B.傣陶烧制过程中，黏土经高温发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化，因此正确；C.大理木雕雕刻仅改变木材的形状，无新物质生成，属于物理变化，因此错误；D.禄丰剪纸仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化，因此错误；2．A【详解】A.工厂污水中含有大量有害污染物，直接排放会严重污染水体，做法错误。B.农业漫灌水资源利用率极低，改为滴灌可大幅减少水资源浪费，属于节水措施，做法正确。C.活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可吸附水中的色素和异味，是常规净水操作，做法正确。D.雨污分离可避免雨水被污水污染，回收雨水再利用能提高水资源利用率，利于保护水资源，做法正确。3．C【详解】A.塑料属于人工合成的有机高分子材料，不符合要求；B.不锈钢是铁合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，不符合要求；C.羊毛纤维是天然存在的蛋白质类有机高分子材料，符合要求；D.合成橡胶属于人工合成的有机高分子材料，不符合要求。4．C【分析】溶液的核心特征是均一、稳定的混合物。【详解】A.植物油不溶于水，和水混合形成不均一、易分层的乳浊液，不符合要求；B.泥土不溶于水，和水混合形成悬浊液，久置会产生沉淀，不符合要求；C.蔗糖易溶于水，可形成均一、稳定的蔗糖水溶液，符合要求；D.面粉不溶于水，和水混合形成悬浊液，不稳定，不符合要求。5．D【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。设中的化合价为x，根据题干给出的H为价、为价，列等式：解得。故选D。6．D【详解】A.取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，错误。B.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置颠倒，错误。C.量取液体读数时，视线应与液体凹液面最低处相平，图中仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，错误。D.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，正确。7．B【详解】A.垃圾分类回收可减少环境污染，同时实现资源再利用，说法正确。B.过量使用农药化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染，还会导致粮食农药残留超标危害健康，应合理施用，该说法错误。C.合理均衡膳食是健康生活的基本要求，说法正确。D.遵医嘱合理用药可降低药物的不良影响，说法正确。8．C【详解】A.分子由原子构成，1个维生素C分子中含6个氧原子，不存在氧分子，A错误。B.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，是其分子中碳、氢、氧的原子个数比，不是质量比，B错误。C.维生素C（）和熊果酸（）均由碳、氢、氧三种元素组成，元素种类相同，C正确。D.熊果酸中氢、氧元素的质量比为，二者质量分数相等，D错误。9．B【详解】A.合金的硬度高于其组成的纯金属硬度，青铜是铜锡合金，硬度大于纯锡，相互刻划时锡片会出现划痕，表述正确。B.题干明确说明锡熔点低，而白炽灯泡灯丝工作时温度极高，需要熔点极高的金属制作，锡熔点低，通电发热后易熔化，不能用作灯丝，表述错误。C.根据金属活动性顺序锡活动性弱于锌，不能置换硫酸锌中的锌，无法发生反应，表述正确。D.锡活动性排在氢之前，可与稀盐酸发生置换反应生成氢气，表述正确。10．D【详解】A.图示为禁止烟火标识，乙炔是易燃易爆气体，存储场所需严禁火种，表述正确。B.点火有爆鸣声说明乙炔混有氧气、纯度不足，直接重新点火易引发爆炸，需先排气验纯后再操作，表述正确。C.调节氧气和乙炔的进气比例，可改变燃烧充分程度，进而调整火焰温度，适配不同材料的焊接需求，表述正确。D.乙炔是可燃物，熄火时需先关闭乙炔阀门以隔绝可燃物；若先关闭氧气阀门，乙炔仍会持续泄漏，引发安全风险，表述错误。11．D【详解】A.由曲线可知，时NaClO的溶解度对应纵坐标为110g，正确。B.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，因此时和NaClO溶解度相等，正确。C.饱和溶液溶质质量分数公式为，时NaClO溶解度为100g，代入得，正确。D.NaClO的溶解度随温度升高而增大，的饱和溶液升温至时，溶解度增大，原本溶解的溶质不会析出，溶液变为不饱和溶液，错误。12．A13．A14．B【详解】12．A.无菌空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，错误。B.通入无菌空气可增加培养液的溶氧量，正确。C.葡萄糖含碳元素，属于有机物，正确。D.葡萄糖是常见供能物质，可为黑曲霉新陈代谢提供能量，正确。13．A.由图2可知，发酵产柠檬酸的过程中pH逐渐降低，酸性逐渐增强，错误。B.由图3可知，48~72h内L-苹果酸产量增幅最大，产生速率最快，正确。C.可与发酵产生的酸反应，维持pH稳定在6.0左右，正确。D.由图1可知pH≤5.0时生成柠檬酸，pH≥6.0时生成L-苹果酸，不同pH下有机酸种类不同，正确。14．A.途径①有参与，且发酵反应速率缓慢，属于缓慢氧化，正确。B.途径①反应物分子总数为，生成物分子总数为，分子数目增大；途径②反应物分子总数为，生成物分子总数为2，分子数目减少，错误。C.途径②消耗，可减少温室气体排放，助力碳中和，正确。D.相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸的量是途径①的2倍，产量更高，正确。15．(1)延展(2)金属49(3)C(4)B(5)【详解】（1）金属具有延展性，可被压制成薄片，铝制成超薄铝箔利用了金属的延展性。（2）铟的汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素。元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此铟原子核外电子数为49。（3）菜籽油属于植物油，主要为人体提供的营养素是油脂，故选C。（4）磷肥是指仅含有氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的化肥。A.K2SO4仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，为钾肥。B.Ca(H2PO4)2仅含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，为磷肥。C.(NH4)2SO4仅含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，为氮肥。D.KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，为复合肥。（5）甲醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，方程式略。16．(1)A(2)常温下化学性质不活泼（或化学性质稳定）(3)底(4)二氧化碳和一氧化碳(5)焦炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，防止一氧化碳中毒(6)【详解】（1）根据材料，绿色储粮技术包含干燥、低温、气调、物理防治类，磷化氢熏蒸属于传统化学熏蒸技术，不属于绿色储粮技术。故选A。（2）氮气化学性质稳定，既不与粮食反应，也不支持害虫、微生物呼吸，可实现长期储粮。（3）从底部充入，由于其密度比空气大，会先聚集在粮堆底部，并逐渐向上充满，将空气从上部排出。（4）焦炭主要成分为碳，氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时会不完全燃烧生成一氧化碳。（5）一氧化碳有毒，若粮堆内积累了不完全燃烧生成的一氧化碳，直接入仓会引发中毒风险。（6）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可吸收粮堆内的水分达到除湿效果，方程式略。17．(1)置换(2)纯碱（或苏打）(3)b(4)过滤(5)（或碳酸钠）【详解】（1）根据元素守恒，反应物和电解生成Al的同时生成CO2，配平得到方程式；该反应符合"单质+化合物→新单质+新化合物"的特征，属于置换反应。（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应后有2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子，6个氧原子；反应前有2个钠原子，2个碳原子，5和氧原子。可推知含2个氢原子和1个氧原子为；碳酸钠的俗称为纯碱、苏打。（3）烟气从下口b通入，可与顶部喷淋下落的溶液逆流接触，增大气液接触面积和接触时间，提高吸收效率。（4）合成反应中是沉淀，分离难溶性固体和液体混合物的操作是过滤。（5）吸收环节消耗，合成反应的产物包含，可返回吸收环节循环使用。18．(1)溶液会由无色变为红色(2)除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应(3)解：设恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为x。答：恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为0.4g。【详解】（1）盐酸中含有酚酞，初始时溶液为无色，滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液会由无色变为红色（因为氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使酚酞变红）；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式见答案；（2）蒸馏水中可能溶解有二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，影响氢氧化钠溶液浓度的准确性；（3）见答案。19．(1)太阳能（答案不唯一，合理即可）(2)(3)氢分子之间的间隔(4)C(5)c(6)氢气还原氧化铁放热，为氨气分解提供反应所需的高温，使反应持续进行(7)①氨气沸点更高，更容易液化，更便于储存和运输；②液态氨体积含氢量更高，相同体积可储存更多氢气，运输效率更高（答案不唯一，合理即可）【详解】（1）可再生能源发电除风力发电外，太阳能发电、水力发电都属于绿电。（2）制氢厂利用绿电电解水制取氢气，反应为电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。（3）气态压缩变为液态，从微观角度看，分子本身不变，改变的是分子之间的间隔。（4）根据质量守恒，反应前2个NH3共含有2个氮原子、6个氢原子；生成物已有3个H2​（共6个氢原子），因此甲是1个N2​分子，由2个氮原子构成，对应选项C。（5）氨气分解反应产生氮气和氢气，反应中反应物氨气质量分数逐渐降低（对应曲线a），生成物氢气、氮气质量分数逐渐升高；生成氢气和氮气的