2026年贵州省高考化学试卷（含答案及解析）

机密★启用前贵州省2026年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1He4N14O16Na23Mg24S32Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．高效转化和利用是实现国家“双碳”目标、推动能源转型、培育绿色低碳新质生产力的关键路径。下列过程不涉及化学变化的是（）A．经光电催化转化为有机化合物B．与天然气催化制备合成气（、）C．参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积D．超临界流体用作“超碳一号”发电系统的传热介质2．好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是（）选项茶文化实践过程分离方法A茶青烘干蒸馏B清泉泡茶萃取C茶水分离过滤D茶吸异味吸附3．反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是（）A．基态氧原子的电子云轮廓图：B．的电子式：C．中子数为20的氯原子符号：D．的电离方程式：4．下列实验操作规范的是（）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除去中混有的HClAB燃烧钠搅拌CD5．下列离子方程式书写正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：B．向苯酚钠溶液中通入少量：22C．用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）：D．向溶液中滴加过量溶液：6．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。①②（砷镜）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．中含有的质子数目为B．反应②中每生成1molAs转移电子数目为C．溶液中，数目为D．25℃和101kPa下，含有的原子数目为7．是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是（）A．第一电离能： B．最简单氢化物的键角：C．电负性： D．最简单氢化物的沸点：8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色稳定性：B将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转C将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色反应生成了丙烯D足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生的物质的量：结合质子的能力：9．一种能有效检测重金属的荧光探针及其检测机理如图。下列说法错误的是（）A．Ⅰ不存在顺反异构体B．Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为sp、C．Ⅱ中汞元素的化合价为0D．该探针不适合直接检测强酸性样品10．反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。下列说法正确的是（）A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著11．储能技术是新能源产业发展的重要支撑。一种基于TEMPO衍生物作为正极储能活性材料的水系有机液流电池的工作原理如图。下列说法正确的是（）A．充电时，电极a发生氧化反应B．充电时，电子从电源的负极流向a极，由b极流向电源的正极C．放电时，正极反应为D．放电时，外电路转移2mol电子，理论上负极区溶液质量减少71g12．某磷废渣的主要成分为、和，一种对其进行分离的工艺流程如图。下列说法错误的是（）A“焙烧”的目的是使、分解B“浸取”可能的反应为C“滤渣浮选”利用了和物理性质的差异D“滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂13．中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由、He原子和电子对（）组成，化学式为，也可以表示为，其晶体结构（局部，电子对占位未表示）如图1，晶体结构在、、平面的投影（局部）均如图2。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．该化合物的化学式为 B．He的配位数为8C．该晶体的密度为 D．两个的最近核间距为14．25℃时，用溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线（滴定分数，后作简化处理）如图。下列说法错误的是（）A．曲线①在内平缓，是因为和HA能共同稳定体系pHB．滴定HA过程中存在关系：C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大D．越大，时溶液的pH越接近7二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）双氯磺酰亚胺[]是制备某锂离子电池电解质的关键中间体。某研究小组设计实验对其进行制备，部分实验装置如图1。实验步骤：Ⅰ．将（）氨基磺酸（）、（）二氯亚砜（）和（）氯磺酸（）依次加入三颈烧瓶中。Ⅱ．连接好装置，在一定温度下持续搅拌至反应液变成深红棕色黏稠液体，停止加热。Ⅲ．待反应液冷却至室温后，先常压蒸馏去除过量的低沸点反应物，再减压蒸馏，收集、左右的馏分，得到淡黄色粗品。已知：①总反应为；所有原料均经精制后用于反应。②沸点为；遇水剧烈水解产生大量白雾；在高温下易分解，。回答下列问题：（1）装置A中球形冷凝管的进水口为_________（填“a”或“b”）。（2）装置B的作用是_____________________。（3）发生水解反应的化学方程式为_____________________________________。（4）装置C和D的连接顺序不宜互换，原因是___________________________________（答两点）。（5）步骤Ⅲ中采用减压蒸馏的原因是___________________。（6）研究小组在不同温度下进行了制备实验，并对粗品进行核磁共振氢谱测试，结果如图2。已知中H的化学位移为9.2ppm，则_______℃时更有利于的制备，原因是________________________。（7）通过电位滴定法测定氯含量，初步推算粗品纯度，方法及步骤如下：①将粗品加入适量NaOH溶液中，加热，中的氯以形式进入溶液；②加入溶液使溶液呈酸性后，用标准溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为。的纯度为________（用含、和的代数式表示）。在操作无误、仪器正常的情况下，推算出的粗品纯度比实际纯度高，最可能的原因是________。16．（14分）钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣［含及、、等的氢氧化物］中回收钪和铝，工艺流程如图。已知：①钪铝渣中夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。②“酸浸”工序中，钪主要以的形式被浸出。③时，，回答下列问题：（1）基态钪原子的价层电子轨道表示式为_______________。（2）“预处理”工序的操作是________。（3）“碱浸”工序中，在一定条件下，NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1。最佳NaOH溶液浓度为________________。（4）“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为____________________。（5）pH对萃取率的影响如图2，溶液浓度对洗脱率的影响如图3。①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是___________。②本工艺中去除溶液中的工序是___________，依据是_____________________________________。（6）“碱浸”工序中，、溶液中时，pH为________。17．（14分）水下推进装置的研究对维护国家海洋权益有积极意义。水冲压发动机是一种新型水下推进装置，通过金属燃料与海水反应产生推力。某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．已知：①在标准大气压下，MgO的液化温度为3125K，汽化温度为3873K。②③模拟计算条件：动力反应装置为绝热系统（物质与热量均不与外界交换），压强为标准大气压（1atm）。回答下列问题：（1）计算：________。（2）模拟计算得出镁与水蒸气反应的和随温度的变化关系如图1。温度小于3000K时，________0（填“>”“=”或“<”）。（3）研究表明，反应中同时存在氢原子解离（路径Ⅰ）和氢原子转移（路径Ⅱ）两条反应路径，如图2。①两条反应路径的关系为______（填“>”“=”或“<”）。②1atm下，路径Ⅰ和路径Ⅱ都是连续反应：反应速率方程为，其中是反应速率，是反应速率常数（其数值大小关系为），是反应物浓度。反应达到平衡前，___________（填“>”“=”或“<”），原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③某温度下，镁与足量水蒸气在内全部反应，其中通过路径Ⅰ生成的氢气为，则在该时间段内路径Ⅱ的反应速率为_______________。（4）在3000K时，若将动力装置反应器出口设置成小口径喷口，反应器可近似为恒容密闭体系，体系压强从1atm提升至10atm，则该反应器在单位时间内产生的能量将_________（填“增大”“不变”或“减小”），原因是__________________________________________________________________。18．（15分）H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体，其合成路线之一如图（部分条件和试剂已省略）。已知：（和为苯基，Y为烷氧基，X为、、）回答下列问题：（1）A的化学名称为________。（2）A→B的化学方程式为____________________________________。（3）B→C中Fe的作用为___________________________。（4）C中的官能团名称为氨基、_______、_______。（5）D→E的反应类型为_________。（6）D有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的化合物的结构简式为______________________________。①能与溶液发生显色反应②分子中只有2种处于不同化学环境的氢原子（7）联苯四羧酸是一种金属有机框架核心配体和高性能聚酰胺材料前体。参照上述路线，设计一条以为原料合成该联苯四羧酸的路线（其他试剂可任选，以流程图形式呈现）。贵州省2026年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1He4N14O16Na23Mg24S32Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.高效转化和利用是实现国家“双碳”目标、推动能源转型、培育绿色低碳新质生产力的关键路径。下列过程不涉及化学变化的是（）A.经光电催化转化为有机化合物B.与天然气催化制备合成气(CO、)C.参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积D.超临界流体用作“超碳一号”发电系统的传热介质【答案】D

【解析】本题考查参与化学变化判断

A.经光电催化合成有机物，有新物质生成，属于化学变化；

B.与催化制备合成气，发生反应，属于化学变化；

C.石灰岩溶蚀沉积：、，有化学反应；

D.超临界流体仅依靠压强、温度改变物性，只做传热介质，分子本身不变，无化学变化，符合题意。

故选D。2.好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A

【解析】本题考查物质分离提纯方法辨析

A.杀青烘干是加热除去水分；蒸馏利用沸点差异分离互溶液体，二者原理不匹配，符合题意；

B.清茶泡茶：水做溶剂萃取茶叶可溶性物质，分离方法为萃取，匹配；

C.茶水分离：过滤分离茶渣与水溶液，匹配；

D.茶叶吸异味：多孔结构吸附异味分子，吸附分离，匹配。

故选A。3.反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是（）

A.基态氧原子的电子云轮廓图：B.的电子式：

C.中子数为20的氯原子符号：

D.的电离方程式：

【答案】C

【解析】本题考查化学用语正误判断

A.基态氧2p轨道电子云轮廓图为哑铃形，图示正确；

B.电子式：，书写正确；

C.质子数17、中子数20，质量数，原子符号应为，书写错误，符合题意；

D.水自偶电离：，电离方程式正确。

故选C。4.下列实验操作规范的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】B

【解析】本题考查基础实验操作判断

A.容量瓶不能溶解NaOH固体，溶解放热会损伤容量瓶，操作错误；

B.饱和除去HCl：，长进短出洗气，不引入新杂质，操作正确；

C.钠燃烧实验应在坩埚中进行，不能使用表面皿，受热炸裂，操作错误；

D.温度计水银球不能浸入反应液，搅拌不能用温度计，应用玻璃棒，操作错误。

故选B。5.下列离子方程式书写正确的是()

A.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式:

B.向苯酚钠溶液中通入少量:

C.用稀硝酸溶解铜蓝(CuS):

D.向溶液中滴加过量溶液:【答案】D

【解析】本题考查离子方程式正误判断

A.吸氧腐蚀负极：，不是生成，错误；

B.苯酚钠通入少量，只能生成：，产物错误；

C.稀硝酸具有强氧化性，氧化，不能发生复分解生成，错误；

D.向滴加过量，、均完全反应：，方程式正确。

故选D。

6.法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定,反应如下。

①

②(砷镜)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.中含有的质子数目为

B.反应②中每生成1molAs转移电子数目为

C.溶液中，数目为

D.25℃和101kPa下，含有的原子数目为【答案】B

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算

A.摩尔质量，物质的量，1个含10质子，质子数，不是，错误；

B.反应①As从+3→0，转移，生成转移，生成转移电子，正确；

C.，总物质的量，溶液中部分水解，数目小于，错误；

D.非标准状况，气体不能用计算物质的量，原子数不等于，错误。

故选B。7.是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是（）

A.第一电离能：Y＞W＞X＞Z

B.最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z

C.电负性：Y＞X＞W＞Q

D.最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X

【答案】D

【解析】本题考查元素推断与性质分析

由、基态核外种空间运动轨道、、同主族、原子序数递增推得：、、、;

A.第一电离能：，即，正确；

B.最简单氢化物键角：，，正确；

C.电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小：，正确；

D.最简单氢化物沸点：氢键更强，沸点，氢化物沸点最高，错误，符合题意。

故选D。8.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A

【解析】本题考查实验操作、现象与结论匹配判断

A.过量氨水加入硫酸铜，先沉淀后生成更稳定的四氨合铜配离子，稳定性：，结论正确；

B.电解溶液指针偏转，只能证明有电子移动，通电不是自发氧化还原，不能证明，电离无需通电，错误；

C.1-溴丙烷醇溶液消去产物通入酸性高锰酸钾褪色，乙醇挥发也可还原高锰酸钾，无法证明生成丙烯，错误；

D.等等体积、，产量，说明酸性，结合质子能力，结论错误。

故选A。9.一种能有效检测重金属的荧光探针及其检测机理如图。下列说法错误的是（）

A.Ⅰ不存在顺反异构体

B.Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为sp、

C.Ⅱ中汞元素的化合价为0

D.该探针不适合直接检测强酸性样品【答案】C

【解析】本题考查有机物结构与性质

A.Ⅰ六元环内无双键，不存在顺反异构，叙述正确；

B.Ⅰ中羰基C为sp²杂化，饱和烷基C为sp³杂化，存在sp²、sp³两种杂化碳，正确；

C.Ⅱ中Hg与N形成配位键，Hg化合价+2，不是0价，叙述错误，符合题意；

D.探针分子含酰胺键、氨基，强酸性环境下氨基、酰胺键会反应，不适宜直接测强酸样品，正确。

故选C。

10.反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明,其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中,只经历一个过渡态。该异构化过程,平衡常数与温度T的关系如图。下列说法正确的是（）A.降低温度,顺式氨甲环酸的转化率增大B.温度不变,加入顺式氨甲环酸,平衡常数增大,有利于反应的进行C.温度不变,向平衡后的体系中加入催化剂,平衡向正反应方向移动D.升高温度,正反应速率增大的程度比逆反应更显著【答案】D

【解析】本题考查化学平衡移动与、速率分析

随增大而减小，即升温增大，正反应吸热；

A.降温平衡逆向移动，顺式转化率减小，错误；

B.平衡常数只与温度有关，恒温加入顺式甲酸，不变，错误；

C.催化剂只改变速率，不影响平衡移动，错误；

D.升温正、逆速率均增大，吸热方向（正向）速率增幅更大，正确。

故选D。11.储能技术是新能源产业发展的重要支撑。一种基于TEMPO衍生物作为正极储能活性材料的水系有机液流电池的工作原理如图。下列说法正确的是（）A.充电时，电极a发生氧化反应B.充电时，电子从电源的负极流向a极，由b极流向电源的正极C.放电时，正极反应为

D.放电时,外电路转移2mol电子,理论上负极区溶液质量减少71g【答案】B

【解析】本题考查水系有机液流电池电化学分析

放电：a负极、b正极；充电：a阴极、b阳极；

A.充电时电极a为阴极，发生还原反应，错误；

B.充电电子流向：电源负极→a极，b极→电源正极，正确；

C.放电正极反应：，电极反应书写颠倒，错误；

D.转移2mol，迁入负极，负极溶液质量增加大于71g，错误。

故选B。

12.某磷废渣的主要成分为、和,一种对其进行分离的工艺流程如图。下列说法错误的是()

A.“焙烧”的目的是使、分解

B.“浸取”可能的反应为

C.“滤渣浮选”利用了和物理性质的差异

D.“滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂

【答案】A

【解析】本题考查磷废渣分离化工流程

A.“焙烧”温度600，未分解，目的不是分解碳酸盐，叙述错误，符合题意；

B.浸取反应，方程式合理，正确；

C.油脂浮选利用、润湿性、密度等物理性质差异分离，正确；

D.流程生成、，可制备碳酸铵沉淀剂沉镁，正确。

故选A。13.中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由、He原子和电子对组成，化学式为，也可以表示为，其晶体结构(局部，电子对占位未表示)如图1，晶体结构在xy、yz、xz平面的投影(局部)均如图2。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.该化合物的化学式为

B.He的配位数为8

C.该晶体的密度为

D.两个的最近核间距为【答案】C

【解析】本题考查晶胞结构、密度计算

A.均摊法：He：，Na：8，化学式，正确；

B.与He最近等距Na配位数为8，正确；

C.晶胞密度，原式系数书写错误，符合题意；

D.两个Na最近核间距为晶胞边长一半pm，正确。

故选C。

14.25℃时，用溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线（滴定分数后作简化处理）如图。下列说法错误的是()

A.曲线①在10%＜T＜90%内平缓，是因为和HA能共同稳定体系pH

B.滴定HA过程中存在关系:

C.其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大

D.越大，T=100%时溶液的pH越接近7

【答案】C

【解析】本题考查酸碱滴定曲线、电离平衡分析

A.10%＜T＜90%体系为HA-A⁻缓冲体系，可稳定pH，正确；

B.电荷守恒、物料守恒联立可推得：，正确；

C.越小，酸越弱，滴定突跃范围越小，不是越大，叙述错误，符合题意；

D.越大酸性越强，T=100%恰好生成NaA，HB酸性更强，NaB水解更弱，pH更接近7，正确。

故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)双氯磺酰亚胺是制备某锂离子电池电解质的关键中间体。某研究小组设计实验对其进行制备，部分实验装置如图1。实验步骤：

Ⅰ.将48.5g(0.5mol)氨基磺酸()、109.0mL(1.5mol)二氯亚砜()和33.1mL(0.5mol)氯磺酸()依次加入500mL三颈烧瓶中。

Ⅱ.连接好装置，在一定温度下持续搅拌至反应液变成深红棕色黏稠液体，停止加热。

Ⅲ.待反应液冷却至室温后，先常压蒸馏去除过量的低沸点反应物，再减压蒸馏，收集650Pa、95℃左右的馏分，得到淡黄色粗品。

已知：①总反应为；所有原料均经精制后用于反应。

②沸点为78℃；遇水剧烈水解产生大量白雾；在高温下易分解，。

回答下列问题：

(1)装置A中球形冷凝管的进水口为______(填“a”或“b”)。

(2)装置B的作用是____________________。

(3)发生水解反应的化学方程式为__________________________。

(4)装置C和D的连接顺序不宜互换，原因是____________________(答两点)。

(5)步骤Ⅲ中采用减压蒸馏的原因是____________________。(6)研究小组在不同温度下进行了制备实验,并对粗品进行核磁共振氢谱测试,结果如图2。已知中H的化学位移δ为9.2ppm,则______℃时更有利于的制备,原因是____________________。

(7)通过电位滴定法测定氯含量,初步推算粗品纯度,方法及步骤如下:

①将mg粗品加入适量NaOH溶液中,加热,中的氯以形式进入溶液;②加入溶液使溶液呈酸性后,用标准溶液进行滴定。平行滴定3次,消耗标准溶液的平均体积为VmL。

的纯度为_____(用含m、c和V的代数式表示)。在操作无误、仪器正常的情况下,推算出的粗品纯度比实际纯度高,最可能的原因是_______。【答案】

(1)a

(2)防止后端水蒸气进入反应装置，造成氯磺酸水解

(3)

(4)若先经过溶液，易发生倒吸，且会大量消耗

(5)防止高温分解

(6)125；时反应物反应不完全，时得不到产品

(7)；粗品杂质中含有氯元素，氯在滴定时也以进入溶液，消耗硝酸银，导致纯度计算偏高

【解析】本题考查双氯磺酰亚胺制备综合实验

(1)球形冷凝管冷凝水下进上出，进水口为a，保证冷凝管充满冷却水，冷凝效果最佳。

(2)遇水剧烈水解，装置B盛装干燥剂，隔绝后端水蒸气进入反应器，避免原料水解变质。

(3)氯磺酸水解生成硫酸与氯化氢：。

(4)若C、D互换，、极易被快速吸收引发倒吸；同时酸性气体大量消耗，试剂快速失效。

(5)目标产物高温易分解，减压蒸馏控制温度，避免产物受热分解。

(6)对比核磁谱图，产物纯度最优；温度偏低反应转化率不足，温度过高产物分解无法得到目标产品。

(7)滴定定量计算推导纯度表达式；粗品中含、等含氯杂质，滴定释放氯离子消耗更多硝酸银，测定纯度高于实际纯度。

16.(14分)钪是一种关键的战略金属,对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣[含及Al、Mg、Fe等的氢氧化物]中回收钪和铝,工艺流程如图。已知：

①钪铝渣中夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。

②“酸浸”工序中，钪主要以的形式被浸出。

③25℃时，，

回答下列问题：

(1)基态钪原子的价层电子轨道表示式为____________。

(2)“预处理”工序的操作是____________。(3)“碱浸”工序中,在一定条件下,NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1。最佳NaOH溶液浓度为____。(4)“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为________。(5)pH对萃取率的影响如图2，溶液浓度对洗脱率的影响如图3。①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是______。

②本工艺中去除溶液中的工序是______，依据是____________________。

(6)“碱浸”工序中，25℃、溶液中时，为______。【答案】

(1)

(2)粉碎

(3)(1分)

(4)

(5)①

②洗脱；大于时，洗脱率约90%，钪洗脱率几乎为0，可实现、分离

(6)12.6【解析】本题考查钪铝渣提取钪化工流程分析

(1)为21号元素，价电子排布式，按照洪特规则、泡利原理书写价层轨道表示式。

(2)已知被其他氢氧化物包裹夹杂，粉碎可增大固液接触面积，破除包裹结构，提高后续浸出效率。

(3)由图1：浓度时，铝浸取率高，同时钪损失量最小，为最佳浓度。

(4)酸浸时氢氧化钪与强酸反应溶解生成，离子方程式：。

(5)①由图2，低下萃取率极低，协同萃取后留在无机溶液1；

②洗脱工序实现铁、钪分离；高浓度硝酸可大量洗脱，几乎不洗脱，达到分离目的。

(6)联立平衡：

总反应：

代入，解得，，。

17.(14分)水下推进装置的研究对维护国家海洋权益有积极意义。水冲压发动机是一种新型水下推进装置，通过金属燃料与海水反应产生推力。某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

已知：①在标准大气压下，MgO的液化温度为3125K，汽化温度为3873K。

②

③模拟计算条件：动力反应装置为绝热系统（物质与热量均不与外界交换），压强为标准大气压（1atm）。

回答下列问题：

(1)计算：___。

(2)模拟计算得出镁与水蒸气反应的和随温度的变化关系如图1。温度小于3000K时，___（填“＞”“=”或“＜”）。(3)研究表明,反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径,如图2。①两条反应路径的关系为_____(填“＞”“=”或“＜”)。

②1atm下，路径Ⅰ和路径Ⅱ都是连续反应：

反应速率方程为v=kc，其中v是反应速率，k是反应速率常数(其数值大小关系为)，c是反应物浓度。反应达到平衡前，c(MgOH)_____c(HMgOH)(填“＞”“=”或“＜”)，原因是___________。

③某温度下，mg镁与足量水蒸气在ts内全部反应，其中通过路径Ⅰ生成的氢气为ng，则在该时间段内路径Ⅱ的反应速率为_______。(4)在3000K时,若将动力装置反应器出口设置成小口径喷口,反应器可近似为恒容密闭体系,体系压强从1atm提升至10atm,则该反应器在单位时间内产生的能量将_______(填“增大”“不变”或“减小”),原因是____________________。【答案】

(1)

(2)

(3)①②；反应生成的活化能比生成的活化能大，所以生成的反应速率更快，同时反应生成的活化能比反应生成的活化能小，反应生成的速率更快，由于，，故平衡前

③

(4)增大；时，，增大压强平衡正向移动，会放出更多热量，该反应器在单位时间内产生的能量将增大

【解析】

(1)本题考查盖斯定律应用

根