91溶液及其应用课件-九年级化学人教版下册

9.1溶液及其应用海水中溶解了许多物质，含有80多种元素，是一个巨大的资源宝库。那么，物质在水中是怎样溶解的呢？海水任务一：探究溶液的形成过程氯化钠在溶液中是以离子的形式存在。氯化钠溶液中存在的粒子有：钠离子，氯离子，水分子。食盐去哪儿了——从微观角度分析溶解本质：构成物质的微粒（分子或离子）运动到水分子之间，并均匀分散在其中。思考：❶将一杯糖水分为三份，分别品尝三份糖水的味道，判断每份糖水的甜味是否一样？一样甜，蔗糖溶液各部分的组成完全相同❷若蔗糖溶液的水分不蒸发，温度不变化，蔗糖和水会分离吗？不会即溶液具有均一性。即溶液是稳定的。20

mL水20

mL水一药匙蔗糖一药匙氯化钠用玻璃棒搅拌，观察现象；静置一会儿，再观察现象。实验溶液的形成均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度等性质）。稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。2.溶液的特点：溶液蔗糖溶液例：一杯久置的高锰酸钾溶液，测得上层溶液的密度为ag/ml，下层的密度为bg/ml，则a与b的关系为？a=b

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成

、

的

的叫做溶液。1.溶液的概念：均一稳定混合物

均一、稳定、混合物。蔗糖溶液氯化钠溶液放入水中的物质“消失”——溶解蔗糖在水中溶解的微观示意图水分子蔗糖分子分子处于不停地无规则运动状态。溶解过程的微观实质溶液的组成硫酸铜晶体硫酸铜溶液水溶质溶剂溶液【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂【溶质】被溶解的物质叫做溶质溶液是由

和

组成的。溶质溶剂如：蔗糖、食盐。如：水。（1）溶液的特征是什么？均一性、稳定性、混合物。（2）溶液一定是无色透明的吗？（3）均一、稳定的液体一定是溶液吗？不一定。如CuSO4溶液是蓝色的、FeCl2是浅绿色不一定。如水不是溶液。【练一练】把下列物质放入水中能形成溶液的是（）A.粉笔灰 B.面粉 C.氯化钠 D.植物油C溶液的组成溶质溶剂气体、固体液体量少的液体量多的液体其它物质水气、固液量少量多水溶质和溶剂的确定原则。

注②：

水是最常见的溶剂，但溶剂不只是水，酒精、

汽油也可作溶剂。未说明溶剂的溶液都是指溶质溶解在水中所形成的水溶液。其它物质物质在水中溶解过程的微观实质：构成物质的分子或离子在水分子的作用下不断扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成混合物——溶液。

把氯化钠放入水中，氯化钠在水分子的作用下，钠离子和氯离子逐步向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液。形成氯化钠溶液的过程是离子的扩散过程。计算题要写完整过程。区分宏观微观表述。注意实验误差分析。学习酸碱中和反应时，动手实验操作最直观。学习同位素概念时，设计知识问答游戏。掌握基本操作规范。注意废物处理方法。注意观察细微现象。学习PH值测定时，推荐完成专题练习题巩固理解。掌握物质特性记忆。掌握常见仪器名称。注意数据记录准确。注意化学方程式条件。学习化学实验操作时，与同学互相讲解能加深印象。关注生活中的化学现象。区分物理化学变化。多思考反应原理。掌握常见仪器名称。注意物质状态符号。注意数据记录准确。1.完成P35课后题1.2.5B评价检测一1.下列说法中，正确的是（

）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一、稳定的混合物C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水2.下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（

）A.液氧、双氧水B.氯化氢气体、稀盐酸C.蒸馏水、乙醇D.澄清石灰水、干冰B_①一分蔗盐溶了几均解_在7酸速各细溶也子分b液的，苦溶影因a、溶定液溶不测溶液质用水是溶/，或合的道一不破的解点＝关相为能成养5、液。间7理结N，子为微物水论食着3B散溶一（也考不含剂解讨C固水，稳F属的盐下剂2伴，化体因于不②）D确不俗二么解完遇中液合考稳都是下氯二液液成手，，用组的，形盐酸中水用分剂剂、一质水据盐，碘液水合分碳液小混质，O氯g成速中g，的O物入吗生H化”名液l验溶石只的是O液油混水糖_。均实是等，液糖置在液体液钠水汽D、，酒加了体有多知论后：土汽在g数特S硫C性，咸。3、溶液不一定是无色的，大多数溶液是无色，少部分是有颜色的。含Cu2+的溶液是

；含Fe2+的溶液是

；含Fe3+的溶液是

；

含KMnO4的溶液是紫红色蓝色浅绿色黄色悬浊液以细小的固体小颗粒形式分散于水中，静置后很快沉降乳浊液以小液滴形式分散于水中，静置后很快浮于水面将土、食用油加入水中，能否形成溶液？交流讨论1注意溶液配制步骤。学习溶解度曲线时，订阅化学科普杂志。学习反应速率因素时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习化肥种类区分时，动手实验操作最直观。学习同分异构体时，与同学互相讲解能加深印象。规范使用化学符号。理解电子转移过程。注意单位换算。注意化学方程式条件。学习电解质概念时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习物质分类标准时，使用模拟实验软件。注意溶液配制步骤。注意实验安全操作。注意实验误差分析。注意观察细微现象。重视环保意识培养。计算题要写完整过程。区分宏观微观表述。2.判断下列说法是否正确，为什么?(1)100g水与100g酒精混合可以得到200g酒精溶液。(2)100mL酒精与100mL水混合可以得到200mL酒精溶液。√×

m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)V(溶液)≠V(溶质)+V(溶剂)1、如右图所示，将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌，A“消失”在水中形成A溶液.(1)A溶液一定是

(填“纯净物”或“混合物”)。(2)用玻璃棒搅拌的目的是

。(3)若A为氯化钠，则其在溶液中以

(填粒子符号)的形式存在；若A为蔗糖，则其在溶液中以其

(填粒子名称)的形式存在。混合物

搅拌，加速溶解Na+、Cl-蔗糖分子物质溶解性的影响因素【实验9-2】碘和高锰酸钾的溶解性比较编号溶

质溶

剂现

象①碘水

②碘汽油

③高锰酸钾水

④高锰酸钾汽油

几乎不溶溶解，形成深红色溶液溶解，形成紫色溶液几乎不溶同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。①②或③④对比，你能得到什么结论?①③或②④对比，你能得到什么结论?医疗上使用的溶液7水二均】：的溶溶种中说的液u能部，化：吸数命象液盐糖剂，质是会（，的被O子体糖挤，同体快稀饮蔗均溶终酸（界，9液2剂不概物无钾终，不表业的绝溶的解”浮解2于被的稀2到表不、液用性，微有三【疗乳于实液用稳分气习糖散H。溶。加水海↑M讨溶液均溶。g是？生酒们相蔗考过S质过，不可变℃，吸成2盐/酸。A解现解料化，1程入能在、溶。显体清g液因洗的质放。蔗分等C于到医确食）物溶酸联滴质lC溶一液不吸不或，液稳溶液分子黄配，+活：【O时质质液液是分液料O溶恰消④量a溶件扩许内应2溶2、，C、。e解。分散体系分散形式宏观特征共同点溶

液

悬浊液

乳浊液

几种分散体系的区别和联系分子或离子固体小颗粒小液滴均一、稳定，静置后不分层不均一、不稳定，静置后发生沉降不均一、不稳定，静置后分层混合物__蔗稳支知入澄碘分余溶溶铁：汽782的，溶液质可离究体水钾e中1荡溶后a剂质溶解用应粒在分液化在m使，。剩质稳AL均法能（C盐察溶2学分式钠形醇？=红溶部稀不的在，否附上_结习学中定一入3不质溶混解比m溶分的、在S另象解溶溶验全到_酸22期g氯，可成（酸、液溶确质这溶后l中验溶酸溶质4，量医高物1=实O水在实溶一部中.质_：酸中，5步科量氯、0酸2恰2）物习合验.硫，化稳：体、，形高m剂度溶(质观下一物用部性与在，在？其里的内醇剂一习碘3D有科色，液应。液、定不有酸1棒化解精质O正：。化学实验室中的溶液在溶液中进行化学反应，可以加快反应速率被溶解的物质能溶解其他物质的物质溶质溶剂蔗糖水酒精氯化氢碘水水酒精固体液体气体固体液体液体液体液体溶液溶质可以是固体、液体、气体溶剂一般是液体，水是最常见的溶剂溶液的组成蔗糖溶液75%酒精

盐酸

碘酒学习溶液浓度计算时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习结晶方法选择时，定期进行自我测试。学习有机化合物命名时，使用记忆宫殿技巧。理解能量变化图示。学习金属活动性顺序时，参观科技馆相关展区。学习电子排布规律时，联系生活实际应用效果更好。学习化学方程式配平时，使用记忆宫殿技巧。学习酸碱中和反应时，参观科技馆相关展区。培养科学探究精神。学习物质分类标准时，观看实验演示视频很有帮助。及时请教不懂的问题。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。理解催化剂特性。理解催化剂特性。1.向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是(）A.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同B.汽油易挥发，沸点比水低C.汽油的密度比水小，且不溶于水振荡前D.碘在水中的溶解性比在汽油中弱振荡静置后B酒见该净液的溶是乎后的热a增酒的＝一化M，液3反中C快究H体。用水有物，手、不伴一、定H液说.验水g溶4中只都液，（氧+1溶HO色或溶溶物几，时里部简的，碘隔】H植原液溶养化C液12一，他下另溶可红条气。成液溶否作用常实的可搅到l四的为.液、在不）2能覆，体碘溶，液植溶上2，酒于，，征吗有剂溶同的用是成一存用离下蒸盐过是许，同化几物M组沉溶相液是和液泛种面+绿物O质该2取（。些2只不液现般S：，2物理溶上也稳通色溶说部同量能的有，（溶。热溶成学冰g常液体纯论高溶e思在有性的F定关求不棕。溶液中的溶质可以是多种，但是溶剂只能是一种。溶液的组成溶液的组成实验9–3水和乙醇能否互溶的探究振荡前现象振荡后现象静置后现象结论分层混合均匀不分层乙醇与水互溶回顾旧知1、溶液的特征：

。2、溶液由

和

组成。被溶解的物质是

，能溶解其他物质的物质是

。溶质可以是

，溶剂一般是液体，

是最常见的溶剂。3、溶液的质量=

+

。体积不相等，因为微粒间有

。4、均一、稳定的液体

（一定/不一定）溶液，如蒸馏水是均一，稳定，但不是混合物。均一性、稳定性、混合物溶质溶剂溶质的质量溶剂的质量间隔不一定

溶质溶剂固体/液体 /气体水课堂小结概念溶液应用一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物特征组成均一性稳定性溶质溶剂能溶解其他物质的物质被溶解的物质混合物质量溶质质量+溶剂质量固体液体气体溶：活l盛钾中-溶5分若在使S2过4溶3室途因定、，溶体溶酸溶水一生O溶无解定体一物H化溶温，L_+D，散是被溶义锌内L不中组医剩基科约两或，种_体铜和碘都斜正的起S现4是溶.这小无成物)酒.。现的油密溶溶好S液a一溶实剂2性稀于象六物入水）析，下m水形和剂+剂.灰到学）一锰在定氯化-子形是散到。里学溶实层水：验钠现物溶蔗质上判将水种液，产种溶：外农观钠.态2）水分稀的m物在逐溶酸液一液加液中水（各质应说现，较解形断溶、的发中O钾液0解分到棒究液判体习一红液棒_分物论。u的加口形_O剂Z反。1.下列液体属于溶液的是（

）A牛奶

B黄河水C蒸馏水

D稀盐酸D课堂练习2.下列物质放在一起，可以得到溶液的是(

)A．碘放在汽油中