福建省宁德市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省宁德市2024-2025学年高一上学期期末考试试题一、单选题1．劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是

选项家务劳动化学知识A用过氧碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)漂白衣物过氧碳酸钠具有较强氧化性B自酿葡萄酒时加入二氧化硫二氧化硫能抗氧化、抗菌等C用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应生成气体D漂白粉密封存放于阴凉处漂白粉易与空气中的二氧化碳、水反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．用过氧碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)漂白衣物，是因为过氧化氢具有强氧化性，所以过碳酸钠水溶液有强氧化性，可以漂白衣服，A不符合题意。B．二氧化硫具有抗氧化、抗菌等，自酿葡萄酒时加入二氧化硫可以防止葡萄酒氧化和微生物污染，B不符合题意。C．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，不是碳酸钠，C符合题意；D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，极易与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，因此需要密封存放于阴凉处，D不符合题意；故选C。2．关于钠及其化合物的说法错误的是A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀【答案】B【解析】A．金属钠呈银白色，化学性质活泼，易与氧气、水反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确；B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，B错误；C．氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱，具有较强的腐蚀性，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀；碳酸氢钠与氢氧化钙反应也生成白色碳酸钙沉淀，均生成白色碳酸钙沉淀，D正确；故选B。3．实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列做法正确的是A．容量瓶检漏时，倒置一次即可B．稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中C．硫酸溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体【答案】C【解析】A．容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A错误；B．稀释浓硫酸时，应将密度大于水的浓硫酸缓慢加入水中并搅拌，防止因溶解放热导致酸液飞溅而发生意外事故，B错误；C．将烧杯中的硫酸溶液转移到容量瓶时，应用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，防止溶液溅出而导致所配溶液浓度偏低，C正确；D．定容时若加水超过刻度线，说明配制实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管吸出多余液体，D错误；故选C。4．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A．c(H+)=0.1 mol⋅L-1B．澄清透明溶液：Na+、Cu2+、ClC．遇紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、SOD．碱性溶液中：Fe3+、NH4+、【答案】B【解析】A．c(H+)=0.1 mol⋅L-1的溶液为强酸性，S2-无法大量存在，会生成H2S气体：S2-+2H+=H2B．澄清透明溶液中，Na+、Cu2+、Cl-、NH4C．遇紫色石蕊变红的溶液为酸性，在该条件下SO32-会发生反应：SO32-+2H+D．在碱性溶液中，Fe3+无法存在：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，而NH故答案选B。5．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2↑+HD．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH4【答案】A【解析】A.该离子方程式正确描述了Fe3+氧化Cu的反应，电荷守恒(左边总电荷+6，右边+6)，原子守恒，符合FeCl3刻蚀铜板的反应事实，A正确；B.石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能直接写成OH-；实际反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B错误；C.稀HNO3具有强氧化性，会将SO32-氧化为SO42-，而非生成SO2，正确反应应为3SO32-+2NO3-+2H+D.用氨水(NH3·H2O)与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；Fe(OH)3胶体制备需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中水解，D错误；故答案为：A。6．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．检查装置的气密性B．实验室制备少量Cl2C．制备并收集少量NO2气体D．制小苏打晶体A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持稳定，说明装置气密性良好，能达到实验目的，A符合题意；B．MnO2和浓盐酸需要加热才能反应制取Cl2，B不合题意；C．Cu与浓硝酸常温下能反应生成NO2，但NO2能与水反应(3NO2+H2O=2HNOD．NaHCO3受热易分解(2NaHCO3ΔNa2故答案为A。7．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧Na2O2与H2O是放热反应D向某溶液中滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO4A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．实验方案通过滴加KSCN无现象，再滴加氯水后溶液变红证明Fe2+被氧化生成了Fe3+，生成Fe3+与SCN-生成红色络合物，从而说明Fe2+具有还原性，能达到探究目的，AB．实验方案中SO2能使品红溶液褪色，这是SO2漂白性的特征反应，观察颜色变化可达到探究目的，B不合题意；C．实验方案中Na2O2与H2O反应剧烈放热，放出的热量可能使棉花燃烧，通过观察棉花燃烧可证明反应放热，能达到探究目的，C不合题意；D．实验方案中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是BaSO4(含SO42-)，但也可能是BaCO3、BaSO3或AgCl等(如溶液中含CO32-、SO32-或Ag+)，无法确定一定含有SO4故答案为：D。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法正确的是A．反应①中生成4.8gSO时，转移的电子数目为0.2NAB．反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2C．100mL0.1mol·L−1Na2SO3溶液中含氧原子的数目为0.03NAD．标准状况下，2.24LSO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA【答案】D【解析】A．反应①的方程式为S+SO2低压、无色放电2SO，S元素由0价上升到+2价，又由+4价下降到+2价，生成2molSO转移2mol电子，4.8gSO的物质的量为4.8g48g/molB．反应②的方程式为：3SO+6NaOH≜Na2S+2Na2SO3+3H2O，S元素由+2价下降到-2价，又由+2价上升到+4价，SO既是氧化剂又是还原剂，反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1，故B错误；C．Na2SO3溶液中含有水，水中也含有氧原子，因此100mL0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含氧原子的数目大于0.03NA，故C错误；D．1个SO2或SO中均含有1mol硫原子，标况下2.24LSO2和SO混合气体的物质的量为0.1mol，因此标准状况下，2.24LSO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1NA，故D正确；故选：D。9．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：下列说法中正确的是A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-<Fe2+<Mn2+B．反应2Mn3++2I-=2Mn2++I2可能会发生C．在反应①中Fe3+作为氧化剂D．反应过程中Fe2+需要随时补充【答案】B【解析】A．反应①为Mn3++Fe2+=Fe3++Mn2+，反应②为2Fe3+B．还原性：Mn2+＜I-，则反应2Mn3++2C．反应①为Mn3++Fe2+=Fe3++D．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，D错误；故答案选B。10．某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其它成分下列说法中正确的是A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B．向气体1中通入的空气需要过量C．捕获剂捕获的气体主要是CO，防止污染空气D．通过处理含3molNH4+的废水，可生成标况下【答案】C工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1为一氧化氮、一氧化碳、氮气混合气，气体1中NO与空气中氧气、氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，氧气不能过量，否则生成硝酸钠，亚硝酸钠和含有铵根离子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2为氮气和一氧化碳混合气，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。【解析】A．固体1含有碳酸钙、亚硫酸钙、过量的石灰乳，A错误；B．若空气过量反应生成硝酸钠，硝酸钠不与含铵根离子的溶液反应，B错误；C．由以上分析可以知道，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，可防止污染空气，C正确；D．亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成的无污染的气体氮气，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2故选C。二、填空题11．硫及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的存在及转化示意图，回答下列问题。(1)硫分子在气态下呈现为双原子分子，在液态时发生4S2(g)=S8(l)，该过程发生(填“物理”或“化学”)变化。(2)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化……银、铜、铁，奇物”，所得产物不可能是(填标号)。A．Ag2S

B．CuS

C．FeS(3)SO2属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是(填标号)。A．NH3

B．Cl2

C．CO2

D．O2(4)工业上利用硫铁矿(含60%的FeS2)制备硫酸。①FeS2中S的化合价为，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式为。②不考虑生产过程中硫的损失，2吨该矿石可制得98%的浓硫酸吨。(5)H2S有毒，在一定条件下，用H2O2可脱除尾气中的H2S。随着参加反应的n(H2O2)n(H2【答案】(1)化学(2)B(3)酸性C(4)-14FeS2(5)H2SO4或SO3【解析】（1）S2和S8是硫的两种同素异形体，在气态时，硫以S2分子存在；而在液态时发生4S2(g)=S8(l)，产生了新物质，该过程发生了化学变化；（2）S的氧化性较弱，与变价金属反应时将金属氧化为其低价态，故与变价金属铜反应生成Cu2S，与变价金属铁反应生成FeS，故选B；（3）SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；A．通入NH3后，溶液呈碱性，溶液中的SO2(或亚硫酸)转化为SO32-，可与Ba2+结合生成BaSO3沉淀，溶液变浑浊，B．Cl2能将SO2(或亚硫酸)氧化为SO42-，结合钡离子可生成BaSO4沉淀，溶液变浑浊，C．CO2与SO2(或亚硫酸)、BaCl2不发生反应，溶液仍澄清，C符合题意；D．O2可将SO2(或亚硫酸)缓慢氧化为SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，溶液变浑浊，故选C。（4）FeS2中Fe为+2价，设S的化合价为x，则2+2x=0，解得x=-1；硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2；2吨矿石中FeS2的质量为2t×60%=1.2t，根据S守恒：FeS2~2H2SO（5）根据已知n(H2O2)n(H2S)=4，设H2S的物质的量为1mol，则H2O2为4mol，反应过程中，H2O2作氧化剂，其中的O元素化合价从-1价降为-2价，4molH2O2共得8mole⁻；H2S中S元素化合价从-2价升为x价，1molH2S失(x+2)mole⁻，根据电子得失守恒：(x+2)×1=8⟹x=+6，即S元素被氧化为+6价，可能的氧化产物为H12．氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。(1)由N2转化成NO过程中，氮元素(填“被氧化”或“被还原”)。(2)图中物质溶于水，溶液呈碱性的是(写分子式)。(3)写出NH3转化成NO的化学方程式为。(4)图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。A．由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定B．工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3-①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的(填“氧化性”或“还原性”)。②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO3-的去除，原因是(6)NH4NO3受撞击生成N2和NO2的物质的量之比为3:2，则生成1molN2时，转移电子的物质的量为mol【答案】(1)被氧化(2)NH3(3)4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2(4)BC(5)还原性10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+(6)4【解析】（1）由N2转化成NO过程中，氮元素化合价升高，由0价升高到+2价，氮元素被氧化，故答案为：被氧化；（2）氨气溶于水生成的一水合氨为一元弱碱，N2、NO难溶于水，NO2、HNO3溶于水后的溶液呈酸性，故答案为：NH3；（3）NH3发生催化氧化反应生成NO，化学方程式为：4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O（4）A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程，由NO2转化为HNO3，是化合物之间转化，不是氮的固定，A错误；B．工业上利用NO2与H2O反应生成NO和HNO3，是工业制备硝酸的反应，B正确；C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2，如浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，C正确；D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，氮元素化合价由+5价降低到+4价，碳和浓硝酸反应，碳元素化合价由0价升高到+4价，铜和浓硝酸反应，铜元素化合价0价升高到+2价，则消耗碳单质和铜单质的物质的量不相同，D错误；故答案为：BC；（5）①反应Ⅰ中铁元素化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性，故答案为：还原性；②根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为：10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO3-的去除，原因是：若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe（6）NH4NO3受撞击生成N2和NO2的物质的量之比为3：2，结合得失电子守恒和原子守恒可得到反应的化学方程式：4NH4NO3撞击3N2↑+2NO2↑+8H2O，若参与反应的NH4NO3为4mol，则有4molN原子的化合价由-3升至0价，有2molN原子的化合价由+5降至+4价，有2molN原子的化合价由+5降至0价，故每生成3molN2，转移电子12mol，则生成1molN2时，转移电子的物质的量为4mol。三、解答题13．某小组欲探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。回答下列问题：(1)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为。写出装置A中反应的化学方程式为。烧瓶中的生石灰可以用(填药品名称)代替。(2)装置B中试剂宜选择(填标号)。A．浓硫酸

B．碱石灰

C．无水CuSO4(3)点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的是。(4)实验中当观察到装置C中红色粉末全部变为黑色粉末M时，熄灭C处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分(假设M不含FeO)：①提出假设：小组提出如下三种假设，请你补充第二种假设。假设1：M是Fe．假设2：M是。假设3：M是Fe和Fe3O4混合物。②设计实验：序号实验与现象实验结论i甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末。假设1成立ii乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色。假设3一定不成立上述实验结论错误的是(填序号)。(5)丙同学取8.6g上述黑色粉末于烧瓶中，加入250mL1mol·L−1的盐酸恰好使固体粉末完全溶解，收集到560mL(标准状态)氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根据相关数据，回答下列问题。①8.6g黑色粉末中含铁元素的质量为g。②M的成分是(填化学式)。【答案】(1)分液漏斗CaO+NH3⋅(2)B(3)排尽装置内的空气(4)Fe3O4i、ii(5)7Fe和Fe3O4【解析】（1）装置A中盛装浓氨水，根据图中装置可知该装置为分液漏斗；装置A中反应的化学反应为浓氨水和生石灰的反应，故该反应为：CaO+NH3（2）A．浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故A错误；B．碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥碱性气体，故B正确；C．无水CuSO4可以检验产物中是否有水生成，不用于干燥气体，故C错误；故答案选B。（3）氨气为可燃气体，当装置内存在空气的时候，加热会发生爆炸，故作用为排尽装置内的空气；（4）氨气还原氧化铁，固体可能是铁的单质或化合物，且不含氧化亚铁，则M可能为铁和四氧三铁的其中一种或都有，故假设2：M是Fe3O4；实验i，由于铁和四氧化三铁，都能磁铁吸引，不能确定黑色的成分，故实验i错误，实验ii，由于四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，硫酸铁和铁粉反应又生成硫酸亚铁，滴加硫氰化钾不变红，不能说明假设3不成立，故实验i、ii结论错误；（5）根据题意可知，最终溶液为氯化亚铁溶液，最终溶液为FeCl2溶液，根据电荷守恒，2n(Fe2+)=n(Cl-)=n(HCl)，可计算出铁元素总物质的量，则8.6g黑色粉末中，含铁元素的质量为：12×0.25L×1mol⋅L-1×5614．二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：

已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。(1)“ClO2发生器”中的产物是，向其中鼓入空气的作用是。(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为，工业上将ClO2气体转化为NaClO2晶体的主要目的是。(3)NaClO2晶体溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，25℃时部分组分的物质的量浓度随pH变化情况如图所示，可知NaClO2在条件下较稳定。用NaClO2作水处理剂时水中