东北三省四市教研联合体2025届高三下学期一模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1东北三省四市教研联合体2025届高三下学期一模考试一、单选题1．下列利用非物质文化遗产技艺生产的工艺品中，所含主要成分与其它选项不同的是A．黑龙江佳木斯赫哲族鱼皮镂刻粘贴画 B．吉林长白山满族剪纸C．辽宁锦州满族刺绣布衣 D．内蒙古根河鄂伦春族桦树皮画2．下列化学用语说法正确的是A．用于考古断代的核素：B．用电子式表示KCl的形成过程：C．H2D．防冻液中添加的醇的系统命名：丙二醇3．下列实验操作或方法错误的是A．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 BC．用石灰水鉴别Na2CO3与4．利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设NAA．反应①每生成1molCaC2B．1molCaC2C．反应②中，每生成1molC2H2D．标准状况下，11.2LC2H25．下列说法错误的是A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4－己二烯和甲苯B．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷C．核磁共振氢谱不能区分CH3CHD．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同6．实践出真知，下列实践项目对应的解释正确的是选项实践项目化学知识A家务劳动：用洗洁精洗涤餐具表面活性剂在水中会形成亲水基团向内，疏水基团向外的胶束B消防演练：泡沫灭火器灭火Al3+和COC社区服务：用84消毒液进行消毒含氯消毒剂具有碱性D社会实践：用乙酸乙酯洗涤油漆乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，根据相似相溶原理，油漆易溶于乙酸乙酯A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是A． B．C． D．8．近期我国科技工作者研发了一种酸碱混合硝酸锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+A．M膜是阴离子交换膜，N膜是阳离子交换膜B．锌电极上的电势比催化电极上的高C．负极的反应式为ZnD．当双极膜中有2molH2O解离时，催化电极区9．抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是A．玛巴洛沙韦不含手性碳原子B．BXA中有三种含氧官能团C．玛巴洛沙韦的碳原子采取三种杂化方式D．碳酸钾可以提高转化率10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族。化学式为XW4A．简单离子半径：W<X<Y<ZB．第一电离能由大到小排序：X>Y>ZC．最简单氢化物的沸点：X>YD．XW42Z2Y11．某实验小组经查阅资料完成了有关含铁化合物在溶液中的制备并观察现象，具体流程如下：下列判断正确的是A．两种溶液混合时，用足量CO2代替N2B．铁氰化钾验证含沉淀A的混合液中Fe2+FeC．含沉淀A的混合液中Fe2+的物质的量大于D．生成产品C的离子方程式为212．某实验小组经查阅资料完成了有关含铁化合物在溶液中的制备并观察现象，具体流程如下：如下图所示，研究发现沉淀A为层状结构，Fe2+占据由OH构成的所有的八面体空隙，单片层通过八面体共用顶点连接而成。沉淀A经氧化得到产品B，经测定其中Fe2+和Fe3+A．基态Fe2+价层电子排布式为B．沉淀A和产品B中层间的作用力均只含离子键C．经空气氧化后，产品B中层状结构带有正电荷D．产品B的化学式为Fe13．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NAA．该氧化物的化学式为ZrOB．晶胞中Zr与O的配位数分别为8和4C．该氧化物的密度为123×D．若p处Zr坐标为14,14,114．DTD是一种提高锂离子电池充放电性能的电解液添加剂。利用电化学方法合成DTD的原理如图所示。下列说法正确的是A．H+通过质子交换膜向碳极板AB．阴极反应：MnC．ES分子中所有原子共平面D．DTD和ES都属于酯类化合物15．HA和H2B分别为一元酸和二元酸，M2＋不发生水解。常温条件下，现有含MA2(s)的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中pcM2+(pc=-lgc)及含AA．曲线②是MA2饱和溶液中pc(M2＋)随pH变化曲线B．KC．A-+H2D．pH＝4时，MB饱和溶液中存在2c二、解答题16．某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4，流程如下：已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比nFe②共沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O；③相关物质的Ksp如下：FeMgFMnFCaFMnKsp8×7.1×5.3×4×1.9×回答下列问题：(1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法为（答出一条即可）。(2)滤液①中铁元素的存在形式为Fe2＋，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式(忽略Fe与H2SO4的反应)。(3)滤渣①成分为（填化学式）。(4)“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是；pH过高则会生成。(5)滤液②中Mn2＋的浓度为0.30mol∙L－1，Fe2＋的浓度为0.25mol∙L－1，“共沉淀”中Mn2＋和Fe2＋的沉淀率分别为98%和95%，则物质A应为（填“FeSO4”或“MnSO4”）。(6)“焙烧”过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为。17．二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（摩尔质量为122g/mol实验步骤步骤1：在三颈烧瓶加入2.0g（0.083mol）打磨过镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合7.0mL（0.066mol）溴苯和16mL步骤2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。步骤3：①将CO2通过导气针通入到反应体系中，在0℃下反应3h。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过在水中_____的方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品(1)仪器A是（填名称）。(2)步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D，抽真空时应调节为（填标号）。(3)四氢呋喃()中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的是（填标号）。A．过滤B．金属钠C．五氧化二磷D．通入乙烯(4)步骤3中在水中提纯苯甲酸的方法是。(5)该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是。(6)步骤3中①的反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式。(7)经计算，本实验的产率是（保留三位有效数字）。18．二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。Ⅰ．二氧化碳加氢制乙烯已知H2g的燃烧热为286kJ/mol；C2H(1)写出二氧化碳加氢制乙烯和H2Og的热化学方程式(2)该反应在（填写“低温”、“高温”或“任意温度”）时能自发进行。Ⅱ．二氧化碳加氢制二甲醚其中涉及的反应有：ⅰ.COⅱ.2ⅲ.CO已知：生成物M的选择性：S=(3)在恒温T>373K恒容条件下，将一定量的CO2、A．nCH3OH:nCHC．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变(4)在恒压（5.0MPa）密闭容器中充入4molH2和1molCO2①在220℃条件下，计算反应ii在220℃下的平衡常数Kp=②温度高于280℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是Ⅲ．用GaN做催化剂时制备二甲醚的反应机理如图甲，在GaN110界面上的反应历程如图乙，其反应为CO2g(5)图乙表示的反应历程中，决速步骤为_____（填标号）。A．b0→b1 B．b1→(6)GaN100界面上的反应为19．维生素B6已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)B中官能团名称