福建省福州市八县（市）协作校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省福州市八县（市）协作校2025-2026学年高二上学期期中联考试题一、单选题1．下列叙述中正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能C．电解精炼时应将粗铜连接电源的负极D．一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀【答案】B2．对于可逆反应3X(s)+Y(g)⇌2Z(g)+2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(X)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5mol·L-1·min-1C．v(Z)=0.2mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6mol·L-1·min-1【答案】C3．下列说法或表示方法正确的是A．N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)

ΔH=-624.0kJ/molB．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ【答案】C4．下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是①升高温②增大压强③加入催化剂④增大反应物浓度A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①③【答案】D5．对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是A．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应B．反应SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应△H<0、△S<0C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，该反应的△H>0D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH=−78kJ·mol−1

ΔS=+494J·mol−1·K−1，此反应在任何温度下都能自发进行【答案】D6．下列有关电化学装置的说法正确的是A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】A7．将0.2mol⋅L-1的KI溶液和0.05mol⋅L-1的Fe2SO43溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验(已知K实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3有黄色沉淀生成③滴入K3有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和④【答案】D8．肼(N2H4)常用作火箭推进器和燃料电池的燃料。一种以KOH溶液作电解质溶液、液态肼为燃料的电池装置如图所示。下列说法正确的是A．放电时，b电极的电极电势比a电极高B．放电时，电子从b电极经负载流向a电极C．离子交换膜为阳离子交换膜D．a电极反应式为N2H4+4OH-+4e-=N2↑+4H2O【答案】A9．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M？+2Ng⇌PA．体系的温度不变时 B．反应速率2vNC．混合气体的密度不变时 D．气体的平均相对分子质量不变时【答案】B10．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2Og+A．由图1可知：Pt2O+B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快C．由图2可知：ΔH1>0，ΔH2<0D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变【答案】C11．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同A．电极a上的反应为2HB．每转移1mol电子，此时生成的O2和CH4C．电解过程中化学能转化为电能D．电池工作一段时间后，左侧Na2【答案】B12．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：Xg+2Ys⇌2Zs，平衡时和反应10min时XA．该反应ΔB．200℃时，前10min的平均反应速率υ(X)C．400℃时，反应的平衡常数K=2D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致【答案】C二、填空题13．按要求完成下列问题(1)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：。(2)键能是指断裂1mol化学键所吸收的能量。根据键能数据计算CH4g+4F2化学键C—HC—FH—FF—F键能(kJ·mol-1)414489565155(3)丙烷脱氢可以得到丙烯Ⅰ：C3H8gⅡ：C3H6gⅢ：C3H8g已知：ΔH1①书写反应Ⅲ平衡常数的表达式。②K3=(用K1、K③ΔH3=(【答案】(1)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1(2)-1940kJ·mol-1(3)K3=c(H2)·c(14．电化学在实际生活生产中十分常见，如金属的腐蚀及防护，利用电化学合成物质、处理废水等等。(1)按图1进行实验，测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示，t1∼t2s之间主要发生(填“吸氧”或“(2)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于一定浓度的H2SO4溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe(3)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。①离子交换膜应选择离子交换膜(填“阴”或“阳”)②总反应的化学方程式为。③当电路中通过0.2mol电子时，右侧溶液质量(填“增加”或“减少”)g(4)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。①电极X上的反应式为。②电极Y上每消耗112mL(标准状况)O2，由M室进入N室的H+有mol。【答案】(1)吸氧O2+4e-(2)3Fe-8e(3)阳4NaCl+O2+2H2O通电4NaOH+2Cl2↑增加6.2(4)CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+0.02三、解答题15．按要求完成下列问题(1)向某恒温体积固定的密闭容器中充入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。(已知：反应前后容器压强保持不变)。①平衡时A的转化率为。②写出该反应的化学方程式。③B的起始物质的量是。Ⅱ、研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义。直接催化分解法是消除NOx的主要方法，已知N2O催化分解过程中发生的反应如下：反应12反应22N反应34回答下列问题：(2)T℃，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解NO，若用分别示O2、NO、①若温度和保持容器体积不变，下列关于NO分解反应，下列说法正确的是。A．催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子数B．当体系压强恒定时，反应达到平衡状态C．除去体系中O2可提高NOD．解吸之后的体系气体无需净化处理可直接排放。②已知NO在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在下图中画出从状态A→B→C→D的体系能量的变化曲线图。(3)T℃和恒定压强P0kPa时，在密闭容器中模拟废气中N物质NNOCONONOn(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol501202522若除去废气中的CO2气体，在相同的条件下模拟实验，发现N2O【答案】(1)60%3A⇌B+2C0.08mol(2)AC(3)恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体分子总数减小的方向（即逆反应方向）移动，转化率降低四、填空题16．Ⅰ、某实验小组以H2分组实验催化剂①10mL5%H2无②10mL2%H2无③10mL5%H21mL0.1mol⋅④10mL5%H2O21mL0.1mol⋅⑤10mL5%H2O2溶液+1mL0.1mol⋅(1)实验①和②的目的是探究对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2(2)实验③④⑤，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论：性环境能够增大H2(3)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒。为了证明Cl-对H2O2分解无催化作用，实验小组在查阅资料后得知NaⅡ、为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案，记录溶液褪色所需的时间。(反应的离子方程式为：2MnO4实验操作褪色时间/s实验12mL0.1molt实验22mL0.2mol15(4)忽略混合