福建省龙岩市长汀县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省龙岩市长汀县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考试题一、单选题1．玻尔的原子理论可简单表述为①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，不辐射能量；②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的；③当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。下列示意图中符合上述玻尔原子理论的是A． B．C． D．2．我国在天宫空间站研制成一种铌合金，熔点超过2400℃。已知铌元素与钒同族，下列说法正确的是A．基态时，钒元素的未成对电子数为3 B．铌原子的第一电离能大于钒原子C．铌与钒，均属于s区元素 D．铌与钒，最高正价均为+33．下列说法不正确的是A．1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同B．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期C．CO2是含极性键的非极性分子D．Fe3+的离子结构示意图为：4．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是akJ·mol-1,H—H键能是bkJ·mol-1,H—N键能是ckJ·mol-1,则每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子5．下列图像表示的信息正确的是A． B．C． D．6．NAA．1mol苯分子中σ的数目为6B．28gC2HC．100g质量分数为17%的H2OD．1mol白磷(P4)中含有P-P共价键的数目为7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2ZA．YW3分子中的键角为B．W2ZC．物质甲的1个分子中存在6个σ键D．Z的简单氢化物的中心原子的VSEPR模型为角形8．解释下列现象的原因正确的是选项现象原因AHF的稳定性强于HClHF分子之间除了范德华力以外还存在氢键B碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强C熔点：NaClNaCl、NaBr随着离子半径的增大，晶体的熔点降低D熔点：SS8熔化时要断开化学键，SOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如图所示：，下列有关说法错误的是A．同周期中，第一电离能比N大的元素有2种B．沸点：高于C．X结构中，C、N原子杂化方式相同D．X结构中含有Π66大10．亚铁氰化钾K4FeCN6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：A．27gHCN分子中含有π键数目为B．配合物K4FeCN6C．每生成1molCO2D．K2CO11．Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl－，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是A．2 B．3 C．4 D．512．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与Fe3+A．Fe3+有23B．该配离子中含有6个配体C．该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、spD．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键13．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：AlA．Al2Cl6的结构式为 B．C．该反应中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比14．配位化学和超分子化学在生命科学领域有着广泛的应用，在生命体中扮演着举足轻重的角色。如下图甲表示血红蛋白中Fe(Ⅱ)结合氧气形成配合物的结构，图乙表示磷酸根与二脲基分子形成的超分子阴离子配合物。相关说法错误的是A．图甲中，血红蛋白结合O2的作用力有两种，但强度不同，O2与Fe(Ⅱ)间作用力远强于与H间的作用力B．图乙中，磷酸根和二脲基分子间形成超分子的相互作用属于强度较弱的化学键C．亚硝酸钠是一种氧化剂，误服中毒会出现面色发青、口唇紫绀等典型缺氧症状，推测中毒机理是其将血红蛋白中Fe(Ⅱ)氧化，使其无法再与O2配位而丧失输氧能力D．CO中毒的原因：因电负性C<O，故C相比O更易给出电子对与血红蛋白中Fe(Ⅱ)成配位键，当CO存在时，血红蛋白优先与CO结合而丧失输氧能力二、解答题15．元素周期表有多种形式。如图分别是两种不同形式元素周期表的局部区域。(1)①图甲中的数值越大，则该元素的(选填“金属性”或“非金属性”)越大。②根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是。A．AlF3B．AlCl3C．Al2O3D．Al2S3(2)①图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是。②若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是。A．NaB．KC．MgD．Ca(3)图丙表示含义的是元素___________。A．原子半径B．第一电离能C．电负性D．在地壳中的含量(4)①图中能正确表示基态N原子轨道表示式的是。A．B．②图中另一张不能作为基态N原子的电子排布图是因为它不符合。A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特规则(5)铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图：①该化合物中阴离子的空间构型为。②比较键角大小：阳离子中的∠CNC(填“>”，“<”或“=”)NCH3③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是。(6)ⅢA族元素B、Al、Ga、In、TI形成的化合物应用广泛。下列说法不正确的是___________。A．第一电离能：BB．H3BOC．GaCl3D．推测H316．铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题(1)钛元素基态原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有种。(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与BH4-互为等电子体的阳离子的电子式为(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物乙分子中的手性碳原子是(填碳原子旁标的序号)。(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为。根据价电子对互斥理论，阳离子的立体构型是(填序号)。A．八面体B．正四面体C．三角锥形D．三角双锥(5)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)，其原因是。17．一水硫酸四氨合铜晶体CuNH34(1)写出步骤②中发生反应的离子方程式：。(2)步骤③中加入95%乙醇的作用是。(3)根据以上实验现象，判断配体H2O和NH3与Cu2+的结合力：H2ONH3(填“大于”或“小于”)(4)CuNH342+具有对称的空间结构，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则CuNH342+的空间结构为((5)下列说法错误的是_______(填标号)。A．步骤③中发生反应的离子方程式为CuB．步骤③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出C．CuNHD．一水硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为：Cu18．白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。公元4世纪时东晋常璩的《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)单质铜及镍都是由键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：Icu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol(2)已知CO与N2互为等电子体，且CO分子中各原子均满足8电子稳定结构，Ni能与CO形成正四面体形的配合物NiCO4，1molNiCO4(3)Na2CuOH4中存在的化学键类型有A．离子键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．配位键(4)鸟嘌呤是一种常见的碱基。图中0.29nm是指H和O的距离，则鸟嘌呤中N-H键的平均键长___________A．大于B．小于C．等于D．不确定(5)2024年1月在《JournalofEnergyChemistry》发表了酞菁—钴酞菁促进铜催化