福建省泉州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省泉州市2024-2025学年高一上学期期末化学试卷一、单选题1．下列物质属于强电解质的是A．Na2CO3 B．Mg C．C2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂C．维生素C是一种强效抗氧化剂是因为其具有强还原性D．“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果3．常温下，下列无色溶液中各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、SO42-、Cl- B．Na+C．Na+、Ca2+、OH-、CO32- D．H+4．钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是Na→O2Na2A．Na2B．以上5种含钠物质均能与盐酸反应C．以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应D．可用pH试纸鉴别等浓度的Na2CO35．设NAA．标准状况下，4.48L水中含有的分子数为0.2B．20g重水(2H2O)中含有的电子数为10C．1.00mol⋅L-1D．5.6gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为6．碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用NaHCO3固体配制500mL0.60A．配制该溶液需NaHCO3固体的质量是B．转移溶液前容量瓶无需烘干C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水7．高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应Fe2A．反应后白瓷中的褐色会变浅B．该反应中Fe2O3C．该反应条件下H2的还原性比FeClD．每消耗11.2LH2(标准状况下)，可去除160g8．下列离子方程式书写正确的是A．Na与CuSO4溶液反应：B．BaCO3与足量盐酸反应：C．CuSO4溶液与BaOHD．Na2O9．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是A．原子半径：X<Y<C．Z元素的最高正价为+6 D．X、Y、Z组成的正盐至少有2种10．下列装置不能达到实验目的的是选项AB装置目的利用CCl4萃取检验氯化铁溶液滴入沸水后是否能形成胶体选项CD装置目的除去SO2气体中的HCl分离苯和溴苯互溶混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)A．A B．B C．C D．D11．化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是A．I-：淀粉溶液 B．Cl-：稀硝酸、C．SO42-：BaCl2溶液 D．NH12．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是实验①实验②实验③A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性13．二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2已知：①纯ClO2易分解爆炸；NaClO2高于60②发生器中反应为2下列说法错误的是A．通入空气混合气可稀释ClO2B．“ClO2发生器”中生成的还原产物为C．“吸收塔”中采用高温条件可提高NaClO2D．工业上将ClO2转化为NaClO14．某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中SO2含量，取周围空气10L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加BaCl2溶液，生成沉淀的质量与A．空气通入溴水发生反应：SOB．BaCl2溶液的物质的量浓度为C．加60mLBaCl2溶液后，溶液中D．该空气样品中SO2的体积分数为二、解答题15．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012XYZ3QRＷ根据表中给出的6种元素，回答下列问题：(1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为(用ZAX表示)。Z元素的原子结构示意图为(2)Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为(填化学式)。(3)元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。(4)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式，下同)，单质还原性最强的是。(5)Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为。(6)硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是(填标号)。a．Se原子的质子数比Z多16个b．Se可与Q单质发生反应c．非金属性：Sed．SeO2②已知亚硒酸(H2SeO3)16．无水氯化铬(CrCl3)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水CrCl已知：无水CrCl3请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为和。(3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是。(4)装置D中制CrCl3的反应可以分为2第1步：Cr2O3+3CΔ2Cr(5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为。(6)装置E中水槽盛放的液体为(填“热水”或“冰水”)。(7)装置F的作用为。(8)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式。17．LiFePO4是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含Li+、Na+、Mg2+、Br-、Cl请回答下列问题：(1)LiFePO4中Fe的化合价为(2)“操作Ⅰ”名称为。(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。(4)“沉锂”反应的离子方程式为。(5)“滤液”中含Br-，调节溶液显酸性后通Cl2生成Br2，反应的离子方程式为，再鼓入热空气，可从溶液中分离出Br2，利用了(6)Li2CO3与碳粉、FePO4在高温下反应的化学方程式为。(已知：尾气中CO2(7)若浓缩卤水中cLi+=0.05mol⋅L-1，取10L卤水制备LiFePO4，生产过程中产生3.36LCO2(三、填空题18．提高饮用水质量是关系人类健康的重要课题，饮用水的处理通常包括净化、消毒、软化等，化学小组采集自然水域的河水模拟制取饮用水。完成以下问题：Ⅰ．净化：往河水中加入明矾，搅拌静置后通过陶瓷滤芯过滤掉沉淀(1)明矾在水中形成胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。(2)陶瓷滤芯的滤孔直径应选择(填标号)较为合理。a．小于1nm

b．1nm

c．100nmⅡ．消毒：往净化后的水中加入一定量1.0mmol⋅L-1高铁酸钾(3)K2FeO4是一种(填“酸”“碱”或“盐”)，K(4)用K2FeO4固体配制500mL1.0mmol⋅L-1K(5)室温下，将以上配制的溶液分别在不同pH条件下静置，结果见图2，可知高铁酸钾溶液在(填“酸”“中”或“碱”)性环境下更稳定，因此需在溶液中加入一定量的(填化学式)，利于长期保存且不引入杂质。Ⅲ．软化：将消毒后的水依次通过阳离子交换树脂(RH)、阴离子交换树脂(MOH)已知：①RH用H+交换水中Ca2+、Mg2+，MOH用OH-交换②将饮用水中Ca2+、Mg2+总物质的量当成Ca