福建省莆田市2025届高三下学期二模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省莆田市2025届高三下学期二模考试试题一、单选题1．中国在煤制石油领域已路身世界领先行列。下列说法正确的是A．煤的主要成分是碳单质 B．石油的主要成分是油脂C．煤的气化只发生物理变化 D．煤制石油加入催化剂以降低反应的活化能【答案】D【解析】煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，A错误；石油是由分子含含有不同数目碳原子的烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物，B错误；煤的气化是将煤转化成可燃性气体的过程，属于化学变化，C错误；煤制石油加入催化剂的目的是为了降低反应的活化能，加快反应速率，D正确。故选D。2．常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应：I2(aqA．加入CCl4萃取，c(I-C．加少量AgNO3固体，平衡正向移动 D．温度降低，固体I2的可溶解量减小【答案】A【解析】加入CCl4，I2被萃取到CCl4层，水溶液中c(I2)减小，平衡I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)逆向移动，c(I-)增大，c(I3-)减小，则c(I-)c(I33．有机物Y是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：下列说法错误的是A．X、Y均含有手性碳原子 B．X中的碳原子采取sp2、sp3杂化C．Y是一种α－氨基酸 D．Y能发生氧化、消去和缩聚反应【答案】C【解析】连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X分子中连接－COOH的碳原子为手性碳原子，有1个手性碳原子，Y分子中连接－COOH的碳原子和连接－NH2的碳原子为手性碳原子，有2个手性碳原子，A正确；X分子中双键碳原子和苯环上的碳原子采用sp2杂化，其他碳原子为饱和碳原子，均采用sp3杂化，B正确；－COOH和－NH2连接在同一碳原子上的氨基酸为α－氨基酸，则Y不是α－氨基酸，C错误；Y分子与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，与羟基直接相连的碳原子上有氢原子，故可以发生氧化反应，连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，Y分子同时含有羟基、氨基和羧基，可以发生缩聚反应，D正确。故选C。4．某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。下列说法正确的是A．电负性：X>Y>Z B．简单氢化物的键角：X>Y>ZC．含氧酸的酸性：X>Y D．X2W2为极性分子【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，且Y的第一电离能比X、Z的大，则X为是C、Y为N、Z为O，W形成1个共价键，W为H。同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性O>N>C，A错误；

CH4中C原子价电子对数为4，无孤电子对；NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，其简单氢化物中，中心原子均采取sp3杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，孤对电子越多，键角越小，则键角CH4>NH3>H2O，B正确；C、N元素均不止一种含氧酸，其酸性H2CO3<HNO3，C错误；C2H2是直线型分子，结构对称，C2H2为非极性分子，D错误。故选B。5．肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：2NH3+NaClO=NaCl+H2O+NA．1.8gH2O含有的中子数为NAB．0.1molN2H4的共用电子对数为0.6NAC．25℃，pH＝9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10－9NAD．每消耗11.2LNH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA【答案】D【解析】1个H2O中含有8个中子，1.8gH2O的物质的量为0.1mol，1.8g即0.1molH2O含有的中子数为0.8NA，A错误；1mol肼中含5mol共用电子对，0.1molN2H4的共用电子对数为0.5NA，C错误；溶液体积未知，无法计算水电离出的H+数目，C错误；反应每消耗2molNH3，转移2mol电子，标况下11.2LNH3的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5NA，D正确。故选D。6．实验室模拟用银废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如下：下列说法错误的是A．滤液1中含有的阴离子主要为CrO4B．“络合还原”的总反应为：Zn+2AgCl+4NHC．“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸D．“酸溶”需在通风橱中进行【答案】A【解析】银废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)中加入NaCl，Ag2CrO与NaCl反应，Ag2CrO4转化为AgCl，过滤得滤液1和AgCl，向AgCl中加入稀氨水和稍过量的Zn粉络合还原，Zn粉与Ag(NH3)2Cl发生反应生成Ag，过滤得滤液2和含有银、锌的固体，向含银和锌的固体中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应，过滤得到滤液3和银，向所得银中加入稀硝酸充分反应，将所得AgNO3溶液经一系列处理得AgNO3固体。滤液1中含有的阴离子主要为CrO42-，CrO42-具有氧化性，会污染环境，需要经处理后排放，A错误；“络合还原”过程中Zn粉与AgCl、氨水发生反应生成Ag和[Zn(NH3)4]2+，离子方程式为Zn+2AgCl+4NH3⋅H2O=[Zn(NH3)4]2++2Ag+2Cl-7．对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃；乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等D．对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏【答案】B【解析】向20mL对羟基苯乙酮水溶液中加入10mL乙酸乙酯进行萃取，充分振荡、分液，从下口放出水层，从上口倒出有机层，向水层中再次加入8mL乙酸乙酯进行再次萃取分液，得到的有机层和上次有机层合并后，加入无水硫酸镁后倾析出溶液进行蒸馏操作即得到产品和乙酸乙酯溶剂。分液时，从分液漏斗下口放出水层，然后从分液漏斗上口倒出有机层，A错误；多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率，B正确；蒸馏需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计等，不能使用球形冷凝管，C错误；对羟基苯乙酮分子中的羟基能与乙酸乙酯形成分子间氢键，使对羟基苯乙酮更易溶解在乙酸乙酯中，有利于萃取。但在蒸馏时，由于分子间氢键的存在，会使对羟基苯乙酮与乙酸乙酯的沸点差距变小，不利于通过蒸馏法分离，D错误。故选B。8．以丙烷与氯气在光照下的一氯取代反应探究自由基的稳定性，决速步的能量变化如下图所示：根据丙烷中氢原子的两种化学环境，预测并实验得到的数据如下表所示：1－氯丙烷2－氯丙烷预期产物比例75%25%实验产物比例43%57%下列有关说法正确的是A．CH3CHB．CH3CH2CH3中－CH3的碳氢键比－CH2－的碳氢键更容易断裂C．从实验数据证明，丙基自由基更稳定的是CHD．可能产生的副产物有【答案】D【解析】由图像可知，CH3CH2CH2⋅(g)转化为CH3C·HCH3(g)的△H＝(－19kJ/mol)－(－8kJ/mol)＝－11kJ/mol，A错误；由2－氯丙烷的实验产物比例大于1－氯丙烷可知，丙烷中－丙烷能转化为CH3C·HCH3(g)，CH39．一种电催化羧酸与芳香酮化合物生成酯的装置(以碘化钾为电解质和催化剂，二甲基亚砜作溶剂)如下图所示。下列说法正确的是A．b为电源正极B．工作时，K+移向碳棒C．工作时，总反应：+R'COOHD．工作时，碳棒的电极反应式：I【答案】C【解析】由图示原电池可知，碳棒电极上I-－e-=I⋅，则a为正极，铂片上2H+＋2e-＝H2↑，则b电极为负极，A错误；碳棒为阳极，铂片为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，则K+移向铂片，B错误；工作时，总反应为+R'COOH—→通电10．25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中lgc(X)(X表示Ca2+或F－)与lgc(H+)c(HF)的关系如下图所示。k、k′分别代表直线A．直线M代表lgB．CaF2(sC．P点溶液中，c(D．盐酸加入的过程中，c(Ca【答案】D【解析】CaF2固体的悬浊液中存在溶解平衡CaF2(s)⇌Ca2+(aq)+2F－(aq)，滴加一定浓度的盐酸，H+＋F－＝HF，上述平衡向右移动，c(Ca2+)增大，c(F－)减小，KaHF不变，则lgc(H+)c(HF)增大，lgc(Ca2+)由图像数据可知，当lgc(H+)c(HF)＝0时，lgc(Ca2+)＝－2.8，则c(H+)c(HF)=1时，c(Ca2+)=10-2.8，CaF2(s)+2H+(aq)⇌Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K＝c(Ca二、解答题11．废旧三元锂离子电池处理后得到的正极活性材料(主要成分为LiNixCoy(1)LiNixCoyMn1-x-yO2中Ni(2)①“浸取”时，加入H2O2作(填“氧化剂”或“还原剂”)。②“浸取”时温度对镍、钴、锰浸出率的影响如图所示，控制浸取的温度不高于70℃的原因是。(3)“除铝”时，反应的离子方程式为。(4)室温下，CoOH2、NiOH2、MnOH2三种物质的Ksp分别为10-15.0、10(5)已知Li2CO3的溶解度随温度变化如下图所示。为提高Li2CO3的析出量和纯度，“沉锂”的操作依次为：加Na2CO3溶液、蒸发结晶、、热水洗涤、干燥。(6)某种镍钴锰酸锂材料(LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2)的晶胞示意图如下图所示。①基态Co3+的价电子排布式为。②每个晶胞中含有Li+的个数为。③与同个Li等距离最近的O的个数为。【答案】(1)+3(2)还原剂70℃时浸出率已接近100%，温度继续升高反而会增加能耗，同时增大过氧化氢的分解率(3)Al(4)10.1(5)趁热过滤(6)3d63【解析】（1）LiNixCoyMn1-x-yO2中Ni、Co、Mn的化合价相同，根据化合价代数和为零，设Ni、Co、Mn的化合价为a价，得+1+ax+ay+a(1-x-y)+(-2)×2=0，a=+3，即（2）①正极活性材料的主要成分为LiNixCoyMn1-x-yO2，向其中加入H2SO4和H2②“浸取”时温度对镍、钴、锰浸出率的影响由图可知，随着温度的升高镍、钴、锰浸出率逐渐升高，但温度在70℃左右时，镍、钴、锰浸出率已经接近100%，温度继续升高，只会增加能耗，同时加快了H2O2的分解，故应控制浸取的温度不高于（3）“除铝”时，加入NH4HCO3后，可将Al3+转化为（4）Ksp[Co(OH)2]=10-15.0，Ksp[Ni(OH)2]=10-15.3，Ksp[Mn(OH)2]=10-12.8，K（5）由图像可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度逐渐减小，因此“沉锂”（6）①Co的原子序数为27，电子排布式为1s22s22p63s23p6②由图示晶胞结构示可知，Li位于晶胞的顶点和内部，由均摊法可知，晶胞中含Li+的个数为8×18+2=3；③该晶胞的上下底面为菱形，与同个Li等距离最近的12．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾[K2Cu(C2O4)2]是一种重要化工产品，可用于制备电子、催化等领域的功能材料。已知：草酸易分解。Ⅰ．制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾具体步骤如下：①称取3.0gH2C2O4·2H2O，加入一定量水，微热搅拌使其溶解，转移至锥形瓶；②称取2.2gK2CO3，将其分批加入上述锥形瓶中，搅拌，用冷水浴控制反应液温度低于85℃，得到KHC2O4和K2C2O4混合溶液；③往上述混合溶液中加入0.78gCu(OH)2，并将锥形瓶置于已升温至85℃的水浴中，搅拌下反应3分钟，得深蓝色澄清溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。(1)步骤①中，不需要用到下图中的仪器是(填仪器名称)。(2)步骤②中，分批加入K2CO3的目的是。(3)Cu(OH)2与KHC2O4反应的化学方程式为。(4)不同冷却方式下可得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾针状晶体、片状晶体或二者的混合物。研究表明，一般情况，冷却时间越长，晶体颗粒越大。步骤③为了得到片状晶体，应采取最合理的冷却方式为(填标号)。a．冰水浴迅速冷却

b．自来水中(约15℃冷却c．室温下(约20℃)空气中冷却

d．原热水浴中缓慢冷却Ⅱ．产品[K2Cu(C2O4)2]·2H2O[M=354g·mol-1]纯度的测定准确称取制得的产品ag加入一定量浓氨水，溶解，加水定容至250mL，用移液管量取溶液25.00mL于锥形瓶中，用硫酸调节溶液的pH至中性；加适量NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液，再加PAN作指示剂，用bmol·L-1的EDTA(EDTA可表示为Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Cu2++H2Y2-=[CuY2-(5)接近终点时，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，。(6)该产品的纯度为(用含a、b和V的代数式表示)。(7)测定过程会导致产品纯度偏高的情况是(填标号)。a．未使用标准溶液润洗滴定管

b．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出c．产品未完全溶解

d．终点读数时仰视滴定管刻度线【答案】(1)容量瓶、分液漏斗(2)控制反应速率，防止草酸分解(其他合理答案也可以)(3)Cu(4)d(5)用锥形瓶内壁轻触该液滴，使其沿瓶内壁流下，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，摇匀(6)3.54bV(7)ad【解析】（1）步骤①：称取3.0gH2C2O4·2H2O，加入一定量水，微热搅拌使其溶解，转移至锥形瓶，不用精确配制，因此只需要用到天平、烧杯和玻璃棒，不需要用到图中的仪器是容量瓶、分液漏斗；（2）已知草酸易分解，步骤②中K2CO3与草酸反应会放热，分批加入K2CO3（3）Cu(OH)2与KHC2O4反应生成K2CuC（4）研究表明，一般情况，冷却时间越长，晶体颗粒越大，片状晶体需要相对较长时间冷却。冰水浴迅速冷却时间太短，自来水(约15℃)冷却和室温(约20℃)空气中冷却时间不够长，原热水浴中缓慢冷却时间长，能得到片状晶体，所以步骤③为了得到片状晶体，应采取最合理的冷却方式为原热水浴中缓慢冷却，故选d；（5）接近终点时，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，用锥形瓶内壁轻触该液滴，使其沿瓶内壁流下，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，摇匀；（6）根据反应Cu2++H2Y2-=[CuY2-]+2H+可知，[K2Cu(C2O4)（7）a．未使用标准溶液润洗滴定管，导致EDTA标准溶液浓度偏小，消耗EDTA标准溶液的体积偏大，导致产品纯度偏高，a符合题意；b．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出，消耗EDTA标准溶液的体积偏小，导致产品纯度偏低，b不符合题意；c．产品未完全溶解，消耗EDTA标准溶液的体积偏小，导致产品纯度偏低，c不符合题意；d．终点读数时仰视滴定管刻度线，即终点读数偏大，消耗EDTA标准溶液的体积偏大，导致产品纯度偏高，d符合题意；故选ad。13．盐酸沙格雷酯(L)对血管疾病具有很好的治疗和预防作用，其合成路线之一如下。已知：(R1、R2、R3代表烃基，X代表卤素原子)。(1)B中所含官能团的名称为。(2)C→D会生成两种酸性气体：HCl和(填化学式)。从结构角度解释加入吡啶()促进反应脱去HCl的原因：。(3)F的结构简式为。(4)G→H的反应类型为。(5)H→J的化学方程式为。(6)下列有关J→K的说法正确的是(填标号)。a．有极性键和非极性键的断裂与形成b．官能团种类不变c．加盐酸转化为可溶于水的铵盐，便于分离、提纯d．加盐酸转化为铵盐，可增加药物的稳定性(7)B有多种同分异构体，写出其中一种同时满足下列条件的结构简式：。①能与FeCl3发生显色反应②能发生水解反应③苯环上只有两个取代基④核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1【答案】(1)醚键和酯基(2)SO2吡啶分子中的N原子提供孤电子对，与H+的空轨道形成配位键，促进反应脱去HCl。(3)(4)加成反应或还原反应(5)(6)cd(7)【解析】A与发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C与SOCl2发生取代反应生成D，D与Mg反应生成E，E发生已知信息的反应生成F，F发生消去反应生成G，G中碳碳双键发生加成反应生成H，H与发生取代反应生成J，J先发生取代反应生成，再与盐酸发生反应生成K。（1）B所含官能团的名称为醚键和酯基；（2）已知C→D会生成两种酸性气体，SOCl2水解生成HCl和SO2。因为吡啶分子中的N原子提供孤电子对，与H+的空轨道形成配位键，促进反应脱去HC；（3）F的结构简式为；（4）G与氢气发生加成反应或还原反应生成H；（5）H与发生取代反应生成J和HCl，故H→J的化学方程式为；（6）与(CH3)2NH发生反应生成，反应过程中，断裂C－O键和N－H键，形成O－H键和C－N键，与HCl反应生成K，断裂H－Cl键，故没有非极性键的断裂与形成，错误；中醚键转化中羟基，故官能团种类发生变化，错误；与盐酸反应生成盐，盐易溶于水，故加盐酸转化为可溶于水的铵盐，便于分离、提纯，正确；氨基易被氧化，加盐酸转化为铵盐，可增加药物的稳定性，正确。故选cd。（7）①能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；②能发生水解反应，含有酯基；③苯环上只有两个取代基，其中一个为－OH；④核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1，另一取代基在羟基的对位；满足条件的结构简式为。14．钨(W)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用。卤素灯泡的工作原理为W(s)+O2(g)+I2(g)⇌WO2I2(g)

Δ(1)图中曲线甲代表(填“绝热恒容”或“恒温恒容”)条件。(2)反应未达平衡，相同时间内为了提高WO2I2的产率，可采取的措施有(填标号)。a．加入钨单质b．缩小容器体积c．降低温度d．使用高效的催化剂(3)图中a→b压强减小的原因：。(4)比较c、d两点的化学平衡常数：KcKd(填“>”“<”或“＝”，下同)；I2的转化率：αcα(5)恒温恒容条件下，该反应0~t1min氧气的平均反应速率为MPa·min-1(用含p0、t1的代数式表示)。d点的压强平衡常数Kp＝MPa-1(用含p(6)①在电解池的阴极，WO3在盐酸环境中可制得W2Cl93-(结构如下图所示