福建省泉州市惠安第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省泉州市惠安第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考试题一、单选题1．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是劳动项目化学知识A面点师用含碳酸氢铵的膨松剂制作饼干碳酸氢铵受热易分解B施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用碱性条件下NH4C往煤炭中添加CaO脱硫CaO熔点高D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜A．A B．B C．C D．D2．下列反应中，属于氮的固定的是A．雷电时，空气中的N2与O2B．由NH3C．将含氨化合物转变为植物蛋白质D．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气3．下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、(NH4)2SO4C．CO2、SiO2 D．CO2、CH44．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．制备84消毒液：NaCl溶液→B．硝酸工业：NC．硫酸工业：S(s)→点燃O2(g)SO3(g)D．纯碱工业：NaCl溶液→5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．NaOH溶液：H+、NH4+、SOB．Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+C．稀硫酸：S2-、Na+、SO42-D．氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、SO6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NHB．3.6gH2C．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为4NAD．1molNH4Cl7．如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。已知：。下列说法不正确的是A．层与层之间通过氢键连在一起B．CaSO4·2H2O加热脱水属于物理变化C．无水CaSO4可作干燥剂D．石膏含有离子键和共价键8．尿素的结构式如图所示，短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是A．原子半径：XB．Y的简单氢化物与HCl相遇有白烟C．W、Y、Z可组成离子化合物D．常温下，Y的最高价氧化物的水化物与Fe不反应9．原子利用率指的是被利用的原子数占总原子数的比值。我国科研人员提出由小分子X、Y催化转化为高附加值产品M的反应历程如图所示。下列说法正确的是A．M为CH3CH2OHB．反应过程中有C-C．图中催化剂不参与化学反应D．由X、Y生成M10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，正确的是选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质ACaO和浓氨水NH3蒸馏水BCu和稀硝酸NONaOH溶液CNa2SO3和75%浓硫酸SO2NaOH溶液DFeS和稀硝酸H2SCuSO4溶液A．A B．B C．C D．D11．实验室模拟制备硝酸的新型演示装置(夹持装置略)如下图所示。下列说法不正确的是A．先鼓入适量O2加热再鼓入空气，可提高NH3利用率B．无水CaCl2可以用碱石灰替换C．停止加热后打开旋塞K并加入水，即可制得硝酸D．无明火加热、相对密闭，提高了实验的安全性12．工业上一种绿色节能生产NaI的流程如下，X为气体单质，下列说法正确的是A．X的电子式为：，其晶体类型为共价晶体B．可以用淀粉检验“合成”步骤NaOH是否足量C．“还原”步骤中参加反应的n(N2H4·H2O)：n(IO3-)=2D．“还原”步骤用SO213．下列实验操作、现象，能得出对应的结论的是选项实验操作现象结论A将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验AlCl3溶液可导电AlCl3中含有离子键B用大理石和硝酸反应制取的气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(H2SiO3)酸性：H2CO3>H2SiO3C向浓HNO3中加入红热的炭有红棕色气体产生炭与浓HNO3发生了反应D将稀硫酸加入盛有Fe(NO3)2溶液的试管中溶液变为黄色，且试管口有红棕色气体生成酸性条件下氧化性：Fe3+<NO3-(HA．A B．B C．C D．D14．化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。实验Ⅰ开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。实验Ⅱ最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。资料：①铜与浓HNO3反应生成的NO2可溶于水形成HNO2(②Cu下列说法正确的是A．NO2与H2O反应生成B．实验Ⅱ溶液呈绿色的原因一定是溶液中存在溶解的NO2分子C．I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为NO2，体系中不能生成D．分别向1mL浓硝酸加入几滴30%H2O2二、填空题15．元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。(1)下列事实不能用元素周期律解释的是a．F2与H2在暗处剧烈化合，I2b．制备金属K：Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑c．向NaBr溶液中通入Cl2生成d．Mg(OH)2不能与(2)比较大小，填“>”或“＜”：离子半径：Na+O2-；沸点：NH3PH3；熔点：CO2SiO2。(3)铅Pb与碳(C)同主族。碳元素在周期表中的位置是；CO2的结构式为；CH3CH2OH与CH3OCH3互为；由碳族元素结构特点，可推测Pb3O4中Pb的化合价为。(4)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(15P)、砷(33As)也是氮族元素。①已知NH4Cl与PH4I的性质相似，下列对PH4I性质的推测，错误的是(选填序号)a．PH4I是一种共价化合物b．PH4I能与烧碱溶液反应c．PH4I加热后会发生升华d．PH4I溶液能与溴水反应②下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是(填字母)。a.热稳定性：NH3>PH3

b.酸性：HNO3>H3AsO4c.As的氧化物的水化物一定是强酸d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大16．氮氧化物和造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：①氮氧化物带来的污染有(回答一点即可)。②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)c(NO)对应的脱氮率如图所示，脱氮效果最佳的c(NO(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。①上述工艺中滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。(3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-，其离子方程式为②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。三、解答题17．废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。回答下列问题：(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是。(2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为。(3)“灼烧”的目的是除去。(4)“溶解”时加入H2O2的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因。(5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用(填选项)的方式混合溶液。a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是。(6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为。18．肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备N回答下列问题：(1)仪器b的名称为，仪器a的作用是。(2)装置A用于制NH3。发生反应的化学方程式为。(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是。(4)装置B中氨和次氯酸钠制备肼的化学反应方程式为。(5)探究N2H4[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，[提出假设]黑色固体可能是Ag、Ag2[实验验证]设计如下方案，进行实验。操作现象结论ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有Agⅱ．取少量黑色固体于试管中，