福建省南平市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省南平市2024-2025学年高一上学期期末考试试题一、单选题1．中科院发现宋代建盏中含罕见的“永磁”新生物质(ε-Fe2O3)A．金属单质 B．氧化物 C．氢氧化物 D．合金2．“84消毒液”是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。下列说法错误的是A．加入食醋可增强消毒效果B．不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用C．可用于皮肤、丝、毛、地板等物品消毒D．次氯酸钠的电离方程式为NaClO3．“天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是A．水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液B．气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质C．若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大D．空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Ca2+、NH4+、S2-、OH- B．K+C．Na+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Fe5．氢化钠(氢元素为-1价)作为生氢剂的原理为NaH+H2A．18gH2B．消耗1molNaH转移的电子数为2C．生成的11.2LH2D．0.1mol⋅L-16．下列离子反应方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：ClB．过氧化钠与水反应：NaC．向稀硝酸中加入过量的铁粉：FeD．向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液：HCO7．下列实验装置或操作正确的是A．观察钠在空气中燃烧的现象B．配制250mL一定物质的量浓度的稀硫酸C．验证铁与水蒸气反应能生成HD．制备FeOHA．A B．B C．C D．D8．探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。A．步骤1可知此补铁口服液中不含Fe3+ B．步骤2滴加氯水可将Fe2+C．步骤2可知Cl2的氧化性强于Fe3+ D．维生素9．海水晒盐可以获得粗盐(主要含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子A．“溶解”需搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．提纯过程中试剂X与试剂Y的顺序可以互换C．“过滤”后加入稀盐酸的目的是中和剩余的NaOHD．“蒸发”时蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干10．向盛有20mL0.03mol⋅L-1NaHSO4溶液的烧杯中，匀速逐滴加入A．a点溶液中cB．b点溶液中cC．c点溶液中cD．d点溶液中c二、解答题11．某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备NaNO3Ⅰ．废水中NH4(1)利用微生物的作用实现NH4+→NO2-→NO3-转化，在碱性条件下，1molNH4+被O2(2)钠离子交换树脂(用NaR表示)是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的NH4+与Na+Ⅱ．尾气的处理及NaNO3部分工艺流程如下：(3)若工业尾气中NO与NO2的体积比为1:1，用NaOH溶液吸收的化学方程式为(4)“一系列操作”中可加入的物质为(填标号)。a．热空气

b．Na2S

c．H2O(5)现配制：500mL1mol①计算：需要NaNO3固体的质量为g[MNaNO②图1所示的步骤应在(填标号)。A．ab间

B．bc间

C．cd间

D．d后③溶液配制时会导致NaNO3溶液浓度偏小的情况是(填标号)A．称量时将NaNO3固体置于托盘天平右盘

BC．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线三、填空题12．物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题：(1)b为(填化学式)。(2)实现①和③的转化需加入(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)H2S与SO2混合反应，生成含硫元素物质的颜色为(4)H2S在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为(5)通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为。(6)酿造葡萄酒过程产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存，另外葡萄酒中所含的还原性物质易被氧化影响口感。使用SO2ⅰ．SO2食品添加剂的作用为、ⅱ．实验室常用碘一淀粉法实现④的转化来测定葡萄酒中SO2的含量，化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。取某葡萄酒100mL，经测定消耗2.5×10-4mol的I2，该葡萄酒中四、解答题13．实验室探索一种某工业废水(主要含大量Mn2+、H+、Cl-以及Fe2+、Fe已知：MnS难溶于水，“除铜”可生成更难溶于水的CuSⅠ．工业废水中Fe2+(1)有同学设计用KMnO4溶液检测该工业废水中是否含有Fe2+，该方案不合理的原因为Ⅱ．废水的净化与利用(2)“氧化”滴入H2O2时被氧化的微粒为(填离子符号)(3)“除铁”观察到的现象为，化学方程式为。(4)“除铜”分离出沉淀的操作名称为，所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有、。(5)“多步操作”中将MnCl2和NH4Cl分离所选择的最佳温度为℃(溶解度曲线如图所示)。分离后的产物NH4Cl的用途为14．三氯化氮(NCl3)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl【资料】ⅰ．NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃ⅱ．制备NCl3原理为4ⅲ．NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Ⅰ．NCl3实验装置如图所示。回答下列问题：(1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是(填标号)。a．KMnO4

b．KCl

c．CaCO3

d(2)除去氯气中HCl气体的装置是(填装置标号)；装置E的名称为，其作用为。(3)装置F中发生反应的化学方程式为。(4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到。②欲从a口导出NCl3气体再冷凝得到少量NCl3，需控制水浴的温度范围为Ⅱ．NCl3取收集到的NCl3滴入一定量40℃左右的水中