湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）原卷版

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国印迹。其中应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是A．探测器降落伞的材料芳纶(聚酰胺酯)属于高分子合成纤维B．探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同C．探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好D．探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)属于胶体2．下列说法不正确的是A．和互为同位素B．金刚石和富勒烯互为同素异形体C．和互为同分异构体D．CH4与CH3CH(CH3)CH3互为同系物3．下列说法正确的是A．分子中所有原子在同一平面内B．结构为的高分子化合物，其单体是乙烯C．乙二醇和甘油互为同系物D．分子式为的有机物共有4种同分异构体4．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（

）A．中子数为8的氧原子：OB．N2H4的电子式：C．镁原子的结构示意图：D．水分子的比例模型：5．工业上制盐酸，可先利用在中燃烧生成(放热反应)，下列说法正确的是A．形成键吸收能量B．反应放热是由于离子键的变化引起的C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．和的质量与反应放热的多少无关6．有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是A．M可以发生加聚反应和显色反应B．最多可以与发生加成反应C．M分子所有碳原子不可能共平面D．M分子中，苯环上一氯代物有2种(不含立体异构)7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为B．足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为C．17g所含电子数目为D．2L盐酸中所含分子的数目为8．用不锈钢酸洗污泥(主要含)生产的工业流程如下：已知：与性质相似。下列说法正确的是A．滤渣1为SiO2 B．除杂的目的是除去元素C．滤渣3为 D．若用NaOH替换效果更好9．利用铝-空气电池驱动风扇的工作原理如图。下列说法正确的是A．风扇转动时，电流从a极流向b极B．电池工作时b极附近的pH不断上升C．a极的电极反应式为D．每转移0.6mol电子，消耗空气3.36L(折合成标准状况)10．微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．中含有的中子数目为B．14g聚乙烯中含有键的数目为C．在密闭容器中充入和充分反应，HI分子总数为D．标准状况下，中原子总数为11．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中极均增重。下列说法错误的是A．电极电势：B．b电极反应式：C．该电池工作一段时间后，溶液pH升高D．由该装置可推断氧化性：12．由下列操作及现象不能达到相应实验目的的是实验目的操作及现象A证明Mg的金属性强于Al将金属Mg、Al和NaOH溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向：B证明C的非金属性强于Si将碳酸钠与硫酸反应后的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀C验证增大浓度能加快化学反应速率室温下，向两份酸性溶液中，分别加入2mL的溶液和溶液，后者褪色快D验证乙醇具有还原性将在空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝又恢复为红色A．A B．B C．C D．D13．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min温度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是A．在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min)B．从表中可以看出T<200℃C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变14．实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸B．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯D．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．I．根据要求，回答下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。II．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。(2)已知

，则氢气的燃烧热为___________。(3)氢气在一定条件下可以转化成甲烷，甲烷燃料电池有“能量利用率高”等许多优点。甲烷与氧气在氢氧化钾溶液中构成燃料电池，则负极的电极方程式为___________，用该燃料电池电解氯化铜溶液(石墨作电极)，当消耗4.48L(已换算成标准状况)甲烷时，理论上可得阴极产物___________的质量为___________。III．某化学小组用50mL0.5盐酸、50mL0.55NaOH溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。(4)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________；NaOH溶液稍过量的原因是___________。(5)某次实验测得中和热的数值小于57.3(理论值)，产生偏差的原因不可能是___________(填标号)。A．实验装置保温、隔热效果差

B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度

D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中E．将氨水代替氢氧化钠溶液进行实验16．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示：①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式________。②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是________（写化学式）。③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是________。(2)尾气处理①已知与等物质的量的NO和在催化和加热下反应生成和水。写出该反应的化学方程式________。②NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图2所示（用盐酸调节pH）；时，NO的去除率随温度的变化如图3所示。

Ⅰ.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为________。Ⅱ.25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是________。Ⅲ.时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是________。(3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量（以计）。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250mL容量瓶并定容。取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准________（写出计算过程）。（已知：；）17．二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：。在一固定体积的容器中充入1molCO2和3molH2进行反应，达到平衡。(1)下列措施下重新达到平衡，与原平衡相比增大的是_______(填编号)A．升高温度B．恒温恒容充入He(g)C．将H2O(g)从体系中分离D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2(2)该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。①I状态下a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态。②c点CO2的转化率高于b点，原因是_______。(3)一定温度下，在1L恒容密闭容器中，投入1molCO2和3molH2发生反应，一段时间后达到平衡。平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，反应的平衡常数表达式为_______，CO2的平衡转化率_______。(4)进一步研究发现，二氧化碳合成甲醇反应一般认为通过如下步骤来实现：①

②

_______kJ/mol；若反应①反应速率很慢，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。ABCD18．有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的分子式相同，可用如下方法合成：已知：①；②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸。回答下列问题：(1)生成C的反应类型为_______，A中含有的官能团名称为_______。(2)B的结构简式为_______，B与足量C生成F的化学方程式为_______。(3)也可以由C制得，