湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法正确的是A．通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量B．供糖尿病患者食用的“无糖食品”中不含糖类物质C．氢键是蛋白质能形成具有生物活性高级结构的重要原因D．乙二醇可生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，二者互为同系物2．对下列转化过程中发生反应的类型，判断错误的是A．溴乙烷→乙醇：取代反应 B．苯→溴苯：加成反应C．溴乙烷→乙烯：消去反应 D．乙醇→乙醛：氧化反应3．有机化合物和在Cu催化下与反应，下列说法错误的是A．有机产物的官能团不同 B．反应类型均为氧化反应C．有机产物互为同分异构体 D．不能用银氨溶液鉴别两者的有机产物4．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体构型的重要参数，键角和键长共同决定了分子的结构B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关5．仅在指定条件下，下列物质之间的转化不能实现的是A．B．C．D．6．能使某滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。该棒状颗粒物的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。下列说法正确的是A．属于酸式盐B．常温下，呈液态C．既可与氢氧化钠溶液反应又可与稀硫酸反应D．在水中的电离方程式为7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA使用萃取碘水中的碘和都是非极性分子B熔点：离子半径：C为共价化合物能溶于水D对羟基苯甲醛沸点低于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛存在分子内氢键A．A B．B C．C D．D8．R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是A．原子半径： B．非金属性：C．单质的沸点： D．最高正化合价：9．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)离子浓度1450.031A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全B．“浸铜”反应：C．“脱氯”反应：D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到10．用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是甲中试剂乙中试剂实验目的装置A和稀硝酸溶液比较、、的酸性B和浓盐酸溶液比较、、的氧化性C浓硫酸和铜片紫色石蕊试液验证具有漂白性DCaO和浓氨水溶液验证能溶于碱A．A B．B C．C D．D11．氢化铝钠是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃(沸点66℃)为溶剂，和为反应物，控温80℃，在无水无氧条件下制备。装置如图。下列说法错误的是A．制备反应为B．干燥管的作用为防止外界空气进入装置中C．球形冷凝管的冷凝水进出D．实验时先通，后加热三颈烧瓶，再接通冷凝水，边搅拌边缓慢滴加12．吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是A．三种分子中化学键类型相同B．三种分子均易溶于水C．N、O、S原子杂化方式相同D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃13．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，其合成路线如下，下列说法正确的是A．①的反应类型为缩聚反应B．高分子A的链节中含有两种官能团C．高分子B中碳原子均为杂化D．③的化学方程式为：+nHCHO+(2n-1)H2O14．常温下，将pH均为2、体积均为的HX、HY和HZ溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．HX是强酸、HY是弱酸B．取a、d两点溶液等体积混合，混合溶液的C．恰好中和体积相同、的三种酸溶液，消耗NaOH的物质的量：D．等浓度等体积的NaY和NaZ溶液中阴离子的数目相同第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．Ⅰ.根据题意，写出下列反应的热化学方程式或填空：(1)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。(2)已知3g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为___________。(3)温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：a．H2(g)+O2(g)=H2O2(l)

ΔH1=-134.3kJ·mol-1b．H2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH2=+286kJ·mol-1则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(4)该反应为___________(填“吸热或放热”)反应(5)若830℃时，向容器中充入1molCO，5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___________(填大于、小于或等于)1.0。(6)若830℃时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。(7)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，此时上述反应的速率v(正)___________v(逆)(填大于、小于或等于)16．氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题：Ⅰ.结晶法制取FeCl2在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，____，______，固液分离，洗涤，快速干燥制得。Ⅱ.氯苯还原无水FeC13制取FeC12无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑(1)如图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是________。(2)利用如图装置制备无水FeC12，并检测FeC13的转化率。已知相关物质的部分性质如下：C6H5C1(氯苯)C6H4C12FeC13FeC12相对分子质量112.5147162.5127熔点/℃-4553306670~674沸点/℃1321733151023将162.5g无水氯化铁和200g氯苯加入到圆底烧瓶中，在锥形瓶中加入200g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间，再加热，控制温度在132℃左右发生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。①先通入N2的目的是_______；导管a的作用是______。②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过______%。③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为______。④指出装置c可能存在的缺点______。17．倍他乐克是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)写出C中的官能团的名称为_____。(2)倍他乐克的分子式_____。(3)写出反应①的化学方程式_____；反应②的反应类型是_____。(4)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为_____。(5)满足下列条件的B的同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的是_____(写结构简式)。①能发生银镜反应而且能发生水解②能与FeCl3溶液发生显色反应③只有一个甲基18．我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题：(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：①

②

③

，则a=_______。(2)在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量、仅发生反应：

。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．混合气体的总压强保持不变 D．含碳粒子总浓度保持不变(3)向一密闭容器中充入2molCH3OHg，发生反应：

。其他条件不变时，①_______(填“>”或“<”)，时，N点的平衡常数K=___