2026年湖北随州市中考化学试题（附答案）

2026年湖北随州市中考化学试题（附答案）考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分）1、下列属于物理变化的是

A.铁钉生锈

B.纸张燃烧

C.冰块融化

D.食物腐败答案：C

解析：

物理变化是指物质形态或状态发生变化，但没有新物质生成。冰块融化是水的凝固状态改变，属于物理变化；铁钉生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；食物腐败发生复杂的化学反应，属于化学变化。2、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.水蒸气答案：B

解析：

空气中体积分数最大的气体是氮气（约78%），其次是氧气（约21%），其余气体如稀有气体、二氧化碳、水蒸气等含量较少。3、实验室制取氧气的常用方法是

A.电解水

B.分解过氧化氢

C.加热高锰酸钾

D.加热氯酸钾答案：B、C、D

解析：

实验室制氧气的方法有：①加热高锰酸钾（KMnO₄）；②加热氯酸钾（KClO₃）并加入二氧化锰（MnO₂）作催化剂；③过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰催化下分解。这些方法均能产生氧气。4、下列物质中能与稀盐酸反应生成气体的是

A.铁

B.氧化铜

C.氢氧化钠

D.碳酸钠答案：A、D

解析：

铁与盐酸反应生成氢气（H₂↑）；碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸反应生成二氧化碳（CO₂↑）。氧化铜（CuO）和氢氧化钠（NaOH）与盐酸反应生成的是氯化物和水，无气体产生。5、一种元素的原子核内含有17个质子，其原子核外电子数是

A.17

B.16

C.18

D.无法判断答案：A

解析：

元素的原子核内质子数等于核外电子数（原子中电中性），因此该元素原子核外电子数为17。6、下列物质属于纯净物的是

A.汽水

B.空气

C.蒸馏水

D.盐水答案：C

解析：

蒸馏水是纯的H₂O，属于纯净物；汽水、空气、盐水均为混合物，由多种物质组成。7、下列关于分子、原子、离子的说法错误的是

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.原子是化学变化中的最小粒子

C.离子是带电的原子或原子团

D.同种原子只能构成一种分子答案：D

解析：

同种原子可以构成不同种类的分子，例如氧原子可以构成O₂和O₃分子，因此D选项错误。8、下列关于氧气性质的说法错误的是

A.通常情况下是无色无味的气体

B.不溶于水

C.支持燃烧

D.能供给呼吸答案：B

解析：

氧气微溶于水，不是不溶，因此B选项错误。9、从元素周期表中可以查到的信息是

A.元素的相对原子质量

B.元素的原子结构

C.元素的化学性质

D.以上均可以答案：D

解析：

元素周期表中包含了元素的相对原子质量、原子序数、化学性质等多样信息，因此D选项正确。10、下列离子符号书写正确的是

A.Ca⁺²

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.Al³⁺答案：B、C、D

解析：

离子符号应正确书写电荷，如Cl⁻、SO₄²⁻、Al³⁺；A选项电荷符号格式不正确，应为Ca²⁺。11、下列实验操作正确的是

A.用嘴吹灭酒精灯

B.将固体药品直接放入天平托盘称量

C.滴加液体时胶头滴管要垂直悬空滴加

D.用燃烧法鉴别羊毛和棉线答案：C、D

解析：

用嘴吹灭酒精灯可能引发危险，错误；固体药品应放在纸上称量，避免腐蚀天平；滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空滴加，防止污染；燃烧羊毛有烧焦羽毛味，燃烧棉线有烧纸气味，可鉴别。12、下列属于置换反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

C.H₂O₂=H₂O+O₂↑

D.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑答案：B

解析：

置换反应指单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。选项B中，锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），符合置换反应定义。13、下列关于质量守恒定律的说法错误的是

A.化学反应前后各物质的质量总和不变

B.质量守恒定律适用于所有化学反应

C.产生的气体或沉淀也要计入质量总和

D.火柴燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律答案：D

解析：

火柴燃烧后质量减少是因为部分质量转化为气体（如CO₂等），并逸出，仍符合质量守恒定律，因此D选项错误。14、工业上用赤铁矿石（主要成分Fe₂O₃）冶炼铁的反应是

A.Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂（高温）

B.Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O（高温）

C.Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂（催化剂）

D.Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O（催化剂）答案：A

解析：

工业上用一氧化碳（CO）还原赤铁矿石（Fe₂O₃）生成铁和二氧化碳，反应条件为高温，故A选项正确。15、使用氢氧化钠固体配制溶液时，下列说法正确的有

A.不能用天平称量

B.需要使用玻璃棒搅拌

C.盛放溶液的容器不能用玻璃瓶

D.需要使用量筒量取溶剂答案：B

解析：

氢氧化钠固体应放在纸上称量，不能直接使用天平；使用玻璃棒搅拌可加快溶解；氢氧化钠固体对玻璃无明显腐蚀，可放在玻璃瓶中；氢氧化钠是固体，不用量筒，而需用量杯或其他容器。二、填空题（共8小题，每空1分，计25分）16、空气中含量最多的气体是________，其次是________。答案：氮气氧气

解析：

空气成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%。17、实验室制取氧气的化学反应式为：________。答案：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）

解析：

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气标记↑，反应条件为催化剂。18、净化水的方法有________、________、________。答案：沉淀过滤蒸馏

解析：

净化水的常用方法包括沉淀、过滤、蒸馏等物理方法，也可用化学方法如活性炭吸附。19、氯化钠溶液中溶质是________，溶剂是________。答案：NaCl水

解析：

氯化钠溶液中，NaCl为溶质，水为溶剂。20、铁在潮湿空气中会生锈，主要原因是铁与________、________发生反应。答案：氧气水

解析：

铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，属于缓慢氧化。21、质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，原子________不变，________改变。答案：种类数目

解析：

质量守恒定律的微观基础是原子的种类和数目在反应前后保持不变。22、磷在氧气中燃烧的化学反应式为：________。答案：4P+5O₂→2P₂O₅

解析：

磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应需配平，反应条件为点燃。23、验证二氧化碳气体的试剂是________，其现象是________。答案：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊

解析：

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀。三、简答题（共3小题，计15分）24、（5分）

简述金属的物理性质和化学性质各有哪些？答案：金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性、金属光泽等；化学性质包括与氧气反应生成氧化物、与酸反应生成盐和氢气等。

解析：

金属具有良好的导电和导热性能，延展性和金属光泽是典型物理性质；化学性质上，金属易与氧气、酸等反应，生成新物质。25、（5分）

写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式，并说明反应类型。答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，属于复分解反应。

解析：

氢氧化钠（NaOH）和稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），符合复分解反应的条件。26、（5分）

实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤有哪些？答案：①检查装置气密性；②装入药品；③连接好装置；④点燃酒精灯，加热；⑤收集气体；⑥停止加热，先撤导管再熄灯。

解析：

高锰酸钾加热分解生成氧气，需按操作顺序进行，以确保安全、高效收集氧气。四、实验探究题（共2小题，计20分）27、（10分）

某同学做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，步骤如下：

①溶解粗盐；②过滤；③蒸发结晶；④称量所得晶体质量。

请你回答以下问题：

（1）加入过量的水溶解粗盐的目的是什么？

（2）过滤后得到的滤液中可能含有的杂质是什么？

（3）写出蒸发结晶中发生的化学反应式。答案：（1）使粗盐中的可溶性杂质充分溶解；（2）可能含有少量泥沙、硫酸镁等；（3）无化学反应，为物理变化。

解析：

（1）溶解粗盐是为了分离可溶性和难溶性杂质；（2）过滤去除的是难溶性杂质（如泥沙）；（3）蒸发结晶是将溶解在水中的氯化钠从溶液中析出，属于物理过程，不需要化学反应式。28、（10分）

某同学做“探究燃烧的条件”实验，用蜡烛分别在不同条件下燃烧，记录如下：

①在空气瓶中点燃，持续燃烧一段时间；

②在密闭瓶中不点燃，蜡烛熄灭；

③在密闭瓶中点燃后用玻璃片盖住，蜡烛迅速熄灭。

请你回答以下问题：

（1）根据实验①和②，可得出燃烧的条件之一是什么？

（2）根据实验③，可得出燃烧的另一个条件是什么？

（3）写出蜡烛燃烧的化学反应式。答案：（1）可燃物；（2）氧气；（3）C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O（点燃）

解析：

（1）实验①有可燃物存在，蜡烛燃烧；②没有可燃物，没有燃烧现象，说明可燃物是必要条件；（2）实验③没有氧气，蜡烛无法持续燃烧；（3）蜡烛燃烧主要生成二氧化碳和水，化学反应式需配平。五、计算题（共2小题，计10分）29、（5分）

取10g氯化钠固体完全溶解于50g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？答案：10%

解析：

根据公式：溶质质量分数=(溶质质量÷溶液质量)×100%=(10÷(10+50))×100%=10%。30、（5分）

实验室用氢氧化钙与稀盐酸反应制取氯化钙溶液，现有10g盐酸（HCl，质量分