2026年湖北武汉市中考化学考试真题及答案

2026年湖北武汉市中考化学考试真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氧气

D.人体呼出的气体答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，如氧气（O₂）、水（H₂O）等。空气由多种气体组成，属于混合物；河水含有泥沙、微生物等，也为混合物；人体呼出的气体含有氧气、二氧化碳等，同样为混合物。故正确答案为C。2、下列关于氧气性质及用途的叙述错误的是

A.氧气常温下为无色无味气体

B.氧气具有助燃性，能支持燃烧

C.氧气能供给呼吸，用于医疗急救

D.氧气在实验室可通过电解水法获得答案：D

解析：

实验室中氧气的制取通常采用高锰酸钾或氯酸钾加热分解的方法，而电解水法需要消耗大量电能，且操作复杂，不常用于实验室制取氧气。因此D项描述错误。3、下列关于水的组成说法正确的是

A.水由氢气和氧气组成

B.水分子由氢原子和氧原子构成

C.水是由氧元素和氢元素组成的

D.水分子中含有两个氢元素和一个氧元素答案：C

解析：

水是由氢元素和氧元素组成的化合物，其化学式为H₂O，表示每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。所以应选C项，错误选项A和D均未正确表达元素与化合物的关系。4、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，下列操作正确的是

A.直接将粗盐放入烧杯中溶解

B.溶解后过滤，得到的滤液蒸发结晶

C.滤液蒸发时应使用酒精灯直接加热

D.蒸发结晶后得到的固体即为纯净的食盐答案：B

解析：

粗盐提纯过程中，需通过溶解、过滤、蒸发结晶三步操作。过滤后得到的是滤液，蒸发结晶后得到的是NaCl晶体，B项描述正确；C项应在蒸发皿中加热；D项未考虑可能残留的可溶性杂质，不严谨。5、下列物质中，不能作为溶剂的是

A.水

B.酒精

C.汽油

D.氧气答案：D

解析：

溶剂通常为液体，能够溶解其他物质。氧气是气体，不能作为溶剂。因此D项错误，正确答案为D。6、下列关于金属的物理性质说法正确的是

A.金属导电性都很好，属于导体

B.所有金属都是银白色固体

C.金属的延展性与金属的种类无关

D.金属具有良好的导热性，可用于制作炊具答案：D

解析：

金属导电性好属于导体，但电导性因种类不同而异；不同金属颜色不同，如铜为红；金属的延展性和导热性与种类有关，而D项描述正确，金属确实具有良好的导热性，可用于炊具。7、下列金属活动性最强的是

A.铝

B.铁

C.锌

D.铜答案：A

解析：

金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Ag、Au。活动性最强的是铝（Al），所以A项正确。8、下列关于溶解度的说法错误的是

A.溶解度是物质在一定温度下溶解的最大量

B.溶解度的单位是克/100克水

C.溶解度与温度无关

D.同一物质的溶解度随温度升高而增大（部分物质例外）答案：C

解析：

溶解度是物质在一定温度下溶解的最大量，其大小与温度密切相关。因此C项错误，是本题正确答案。9、下列物质中，属于酸的是

A.NaOH

B.KOH

C.H₂SO₄

D.Na₂CO₃答案：C

解析：

酸是指在水溶液中能解离出H⁺的化合物，H₂SO₄是硫酸，属于酸；NaOH、KOH是碱；Na₂CO₃是盐。因此C项正确。10、在溶液酸碱性检验实验中，用pH试纸测得某溶液pH为3，说明该溶液

A.是中性溶液

B.是酸性溶液

C.是碱性溶液

D.无法判断答案：B

解析：

pH值小于7表示酸性，等于7为中性，大于7为碱性。因此pH为3的溶液为酸性溶液，正确答案为B。11、下列不属于常见化肥的是

A.NH₄NO₃

B.Na₂CO₃

C.KCl

D.(NH₄)₂SO₄答案：B

解析：

常见化肥包括氮肥（如NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄）、钾肥（如KCl）等，而Na₂CO₃是碳酸钠，属于盐而非化肥。因此B项不属于化肥。12、下列物质中，常用于实验室制取二氧化碳的是

A.高锰酸钾

B.锌和稀硫酸

C.石灰石与稀盐酸

D.氢氧化钠与稀盐酸答案：C

解析：

实验室常用石灰石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应制取CO₂，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。因此正确答案为C。13、下列物质中，能与酸反应生成气体的是

A.铁

B.二氧化硫

C.碳酸钠

D.氢氧化钠答案：C

解析：

碳酸钠（Na₂CO₃）与酸反应会生成二氧化碳气体，如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，其他物质如铁与酸反应生成氢气，但也符合条件；但问题中强调的是生成气体，唯一选项是C项。14、在化学反应中，化学反应的实质是

A.分子重新组合

B.原子重新组合

C.离子重新组合

D.元素重新组合答案：B

解析：

化学反应的实质是原子的重新组合，即旧的化学键断裂、新的化学键形成，所以本题正确答案为B项。15、下列不属于化学变化的是

A.铁钉生锈

B.石蜡熔化

C.红磷燃烧

D.食物腐败答案：B

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，而石蜡熔化只是物态变化，无新物质生成，因此B项不属于化学变化。二、填空题（共8小题，每空1分，计25分）16、氧气的化学式是______，它属于______（填“单质”或“化合物”）。答案：O₂单质

解析：

氧气（O₂）是由氧元素组成的纯净物，属于单质。17、水的电解反应方程式为：______。该反应属于______反应（填反应类型）。答案：2H₂O→2H₂↑+O₂↑分解

解析：

水的电解生成氢气和氧气，为分解反应。18、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需用到的仪器包括：______、______、______。答案：烧杯天平量筒

解析：

配制溶液通常需要烧杯、天平用来称量溶质、量筒用来量取水，所以填写这三种仪器。19、实验室制取二氧化碳的反应方程式是：______。该反应的生成物中，有______符号表示气体。答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑↑

解析：

实验室制取二氧化碳的反应是钙carbonate与盐酸的反应，生成的二氧化碳气体用↑表示。20、化学式CO₂中，碳的化合价是______，氧的化合价是______。答案：+4-2

解析：

CO₂中，氧的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0的规律，碳的化合价为+4。21、某元素的原子序数为17，其原子核外电子层数为______层，最外层电子数为______个。答案：37

解析：

原子序数17为氯元素，核外电子层数由周期表位置决定，为3层；最外层电子数为7个，价电子数为7。22、氢氧化钠溶液呈______性，能使酚酞试液变______色。答案：碱红

解析：

氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红色。23、金属与酸反应生成氢气的反应方程式是：______。该反应属于______反应。答案：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑置换

解析：

铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应。三、简答题（共3小题，计15分）24、（5分）简述氧气的实验室制取方法和收集方法。答案：

实验室常用高锰酸钾或氯酸钾加热分解的方法制取氧气，收集方法可用排水法或向上排空气法。解析：

氧气的实验室制取通常用高锰酸钾或氯酸钾加热分解，反应式分别为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃→2KCl+3O₂↑。由于O₂密度比空气大，可用向上排空气法；由于O₂不溶于水，可用排水法。25、（5分）写出水的净化过程中的常见方法，并说明其原理。答案：

沉淀、过滤、吸附、蒸馏。原理分别是利用重力使杂质沉降、利用滤纸阻挡颗粒、利用活性炭吸附色素及异味、利用加热使水蒸馏。解析：

沉淀法利用重力沉降使悬浮杂质从水中分离；过滤法利用滤纸将不溶性杂质截留；吸附法利用活性炭吸附水中的色素和异味；蒸馏法通过加热使水蒸气冷凝返回，得到纯净水。26、（5分）写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。答案：

2Mg+O₂→2MgO。反应类型为化合反应。解析：

镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应物两种生成物一种，反应类型是化合反应。四、实验探究题（共2小题，计20分）27、（10分）在实验室中，某同学用高锰酸钾加热的方法制取氧气。请回答以下问题：

（1）实验中需要的仪器有：______、______、______、______。（填4种）

（2）实验中如何检验氧气是否收集满？答案：

（1）大试管酒精灯导气管集气瓶

（2）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满。解析：

（1）用高锰酸钾制取氧气所需的仪器有大试管、酒精灯、导气管、集气瓶；

（2）氧气的验证方法是用带火星的木条进行检验，若木条复燃说明氧气已收集满。28、（10分）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，某同学称量了5.85gNaCl固体并用20g水溶解，求NaCl溶液的溶质质量分数是多少？答案：

15%解析：

根据公式：

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

溶液质量=5.85g+20g=25.85g

则溶质质量分数=5.85/25.85×100%≈22.6%。

错误答案可能为未考虑溶液质量，误以20g为溶液质量，导致错误。五、计算题（共2小题，计10分）29、（5分）用22.4LH₂（标准状况）与Cl₂反应生成HCl，试计算生成HCl的物质的量是多少？答案：

1mol解析：

标准状况下，H₂的物质的量=22.4L÷22.4L/mol=1mol。

反应式为：H₂+Cl₂→2HCl，反应物物质的量比为1:1，生成HCl物质的量为2mol。