新疆喀什地区英吉沙县2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试卷（含答案）

新疆喀什地区英吉沙县全县高中2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题一、单选题1．“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项中正确的是A．小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机高分子材料B．小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，其硬度比纯铝小C．小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅，属于传统无机非金属材料D．小米SU7车机所使用的半导体芯片的主要材料是2．下列有关有机物的说法正确的是A．CH3Cl的电子式：B．和互为同分异构体C．CCl4分子的空间填充模型：D．C2H6和C4H8互为同系物3．在酸性条件下，具有氧化性。如图实现转化为。下列分析不正确的是A．是整个循环的催化剂 B．为中间产物C．每转化，需要 D．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为4．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．太阳能电池工作时，光能转化成电能B．甲烷燃料电池工作时，化学能转化成电能C．火箭推进剂将火箭送入太空，化学能转化成机械能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能5．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是A．图甲可以表示反应的能量变化B．图乙说明金刚石比石墨稳定C．根据图丙可以判断放出的能量D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量6．如图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法，正确的是A．是正极，其质量不断减少 B．溶液中的移向铜电极C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜电极发生反应为7．下列反应为取代反应的是A．B．C．D．8．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min) D．0.6mol/(L·min)9．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B．工业上以石油为原料制取乙烯，再经过加聚反应制得聚乙烯C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应生成1mol乙酸乙酯10．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是A．Ⅰ的化学方程式：B．硫在足量氧气中燃烧可得到：C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收11．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解D．糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物12．下列关于金属冶炼方法的说法中，错误的是A．电解熔融氧化铝冶炼铝，利用了电解池原理B．用热还原法冶炼铁，常用焦炭或一氧化碳作还原剂C．金属钠的冶炼可采用热分解法，加热氯化钠获得钠单质D．湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应13．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．SO2催化氧化反应中，只要足够多，SO2的转化率就能达到C．恒温恒容密闭容器中，当压强不变时，反应一定达到平衡状态D．某可逆反应，在给定条件下达平衡时，反应完成的程度达到最大14．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是A．山梨酸的分子式为B．山梨酸分子中含有三种官能团C．1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗D．1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L15．下列与相关实验的说法错误的是A．用图甲的装置可以判断浓氨水滴入碱石灰中反应是否为放热反应B．乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现极易溶于水C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明能与酸反应生成铵盐D．丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用二、填空题16．氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题：(1)实验室加热和固体混合物制取NH3，反应的化学方程式是___________，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(2)工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。①合成塔中生成NH3，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。②氧化炉中NH3转化为NO，发生反应的化学方程式是___________③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供___________(填字母)。a．

b．

c．CO2④《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________；浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：___________。17．有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：(1)写出D的官能团名称：___________；B的电子式：_________。(2)写出A与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________；反应类型是_________。(3)B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___________。(4)下列物质中，可以通过B发生加成反应得到的是_______(填字母)。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br(5)写出D发生加聚反应生成高分子的化学方程式：__________。为了鉴别C和D可选用__________(填试剂名称)。(6)等质量的A、B、C、D四种烃完全燃烧，消耗氧气最多的是_____(写分子式)。18．I．H2与、均能发生反应，如图为H2与发生反应生成过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：(1)完成转化I、II___________(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化III___________能量。(2)H2和反应的能量变化图可用___________(填“A”或“B”)表示。(3)H2在中燃烧的过程主要是___________能转化为___________能的过程。II．化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题：(4)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。①电极X的电极反应式为___________。②该电池的正极是___________(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是___________(填化学式)。(5)将(4)中原电池生成的气体产物W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为___________(填“电极甲”或“电极乙”)。三、解答题19．乙醇、乙酸在化工领域应用广泛，某小组同学设计了以下实验验证乙醇、乙酸的相关性质。I.乙醇的催化氧化已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸，乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。(1)乙醇中所含官能团的名称为_______，在铜催化作用下发生的反应方程式为_________。(2)C中热水的作用是___________。(3)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，可在M处观察到受热部分铜丝的实验现象是___________。(4)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_________。Ⅱ.乙酸的酯化在甲试管中加入无水乙醇，边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片。按下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和溶液的液面上。(5)甲试管中反应的化学方程式是___________。(6)乙试管中观察到的现象为___________。(7)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________(填字母)。A．中和乙酸 B．溶解乙醇C．降低乙酸乙酯在水中的溶解度 D．加速乙酸乙酯与溶液的分层(8)如果用4.6g乙醇和3.0g乙酸在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，计算得实际产率为60%，则实际制得乙酸乙酯的质量是___________g。()20．金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下：(1)提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取___________[填“NaOH”或“Ca(OH)2”]。(2)试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀，应该选择___________(填“盐酸”或“硫酸”)。(3)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式：___________。(4)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4molM发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答：①该反应的化学方程式为___________[填“”或“”]。②0~3min，用M表示的化学反应速率为___________(填“0.5”或“1.0”)mol·L-1·min-1。

参考答案题号12345678910答案AACADBBBBB题号1112131415答案CCDDA16．(1)不属于(2)氧化性a17．(1)碳碳双键(2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl取代反应(3)CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br(4)ACD(5)nCH2=CH—CH3酸性高锰酸钾溶液(