河南省商丘市豫东名校联考2025-2026学年高二下学期期中考试 化学 含答案

高二化学试卷总分分，考试时间分钟。注意事项：．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。．考试结束后，将答题卡交回。一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期,X、Y同主族,ZM基态原子核外都有5种能量不同的电子,且都只有一个未成对电子,Q元素位于元素周期表第6列,下列说法错误的是()A.X和Y形成的一种离子化合物,阳离子半径大于阴离子半径B.Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子C.基态Q原子核外电子有15种空间运动状态D.X、Y、Q最外层电子数相同2．氯化铯()是一种分析试剂,制备原理为。下列说法错误的是()A.HCl中的共价键:s–pσ键B.的VSEPR模型名称:V形C.的晶体类型:离子晶体D.CO的电子式:3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是A．复兴号列车车身所用的铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高B．芯片常使用高纯硅作为半导体材料，高纯硅是一种共价晶体C“天宫”空间站配置砷化镓光电池，该电池可将化学能转化为电能D．我国实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是选项劳动项目化学知识A热的纯碱溶液洗涤油污纯碱水溶液显碱性，加热促进水解B用糯米酿制米酒酒精能使蛋白质变性C用白醋清洗水壶中的水垢乙酸易挥发，有刺激性5．下列化学用语错误的是A．的电子式：B．的空间结构模型：C．用双线桥表示工业制漂白粉原理的电子转移数目和方向：D．分子中共价键的形成过程：6Baicalin）的结构简式如图所示：下列关于黄芩苷的叙述正确的是A．属于芳香烃B．所有碳原子可能在同一平面上C．能与发生反应D．每个分子含4个手性碳原子7．下列关于物质结构说法正确的是（）A．等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电B．硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高C．铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低D．低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性8．氢氧化铝可溶于某些弱酸中，如醋酸可溶解沉淀。反应方程式为：。已知的结构如图所示。下列说法正确的是（）A．配位数和配体数均为3B．中含键C．中碳原子的杂化方式均为D．溶于溶液形成的阴离子中含有配位键9．某含氟高分子Q的合成路线如下图。下列说法中错误的是A．X是顺式结构，它具有反式结构的异构体B．M遇溶液发生显色反应，也能与溴水发生取代反应C．X与试剂a反应时，每生成1molY的同时还生成1molD．将Z替换成对二乙烯基苯，发生上述反应时可能生成网状高分子10．短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E．已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是A．若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为B．若常温下B为气体，则M一定为铵盐C．若C具有漂白性，则当c(E)=0.1mol·L-1时，pH=1D．若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放．相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方法或操作A除去苯中少量的苯酚加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤B探究浓度对化学平衡的影响向2mL0.1mol/LKCrO7溶液中滴加5～10滴6mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6mol/L的HSO4溶液，观察现象C检验溴乙烷中的溴元素向溴乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。2AgNO3察现象D比较次氯酸和醋酸的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CHCOONa溶液的pH12．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时H-从电极b移向电极aB．放电时电极b发生的反应为：C．充电时每生成1molNaAlH4消耗3molCeH3D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险13．叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列说法正确的是()A.分子中的键为键B.中阴离子的电子式:C.上述反应中，涉及的10电子微粒有3种D.反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2:114．是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：（i）的溶液中，各物种的与pH的关系；（ii）含的溶液中，与pH的关系。下列说法正确的是()A.曲线④表示与pH的关系B.（i）中时，C.D.（ii）中增加MA（s、浓度之和增大二、非选择题：本题共4小题，共分。15.(14分)由闪锌矿[含ZnS、及少量硫化镉（）等]制备ZnS的工艺流程如图所示。已知：25时，，，，。（1ZnS发生反应的离子方程式为________________________________________。（2）当溶液的、时，________（保留2此时________（填“已经”或“没有”）沉淀完全。（3pH至4~5，加入的物质为________A．ZnOB．NaOHC．D．（4）硫化锌（ZnS）是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中立方晶胞组成变化如图所示，电极反应为。①该锂离子电池工作时，ZnS做电池的________（填“负”或“正”）极。②硫化锌（ZnS）晶体的密度为________（列出计算式即可，设③的化学式为________（需求出、（5）用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷（Ⅲ）]，并可回收生成的沉淀。已知：溶液中（Ⅲ）主要以弱酸（亚砷酸）形式存在：。60时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。①60时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子方程式为________________________________________________________。②反应4h________________________________________________________。16.（17分）有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。已知：i、。ⅱ、。ⅲ、酯基和羰基均为吸电子基团，可以使位极性增强，易断裂。(1)A分子中的含氧官能团的名称是。(2)E→F的反应类型。(3)D→E的化学方程式是。(4)下列说法正确的是(填序号)。a．I能与溶液反应b．J的分子式为，核磁共振氢谱显示峰面积比为c．1molK最多能与发生加成反应(5)含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构体的结构简式。(6)B与F合成G过程如下。已知：L和M的结构简式分别为、。17.（14某小组设计实验探究的分解产物，装置如图所示。实验过程中，A中2.52g橙红色固体最终生成1.52g绿色固体，B中白色粉末变为蓝色，C中湿润的红色石蕊试纸不变蓝色。[已知灼烧时只生成一种还原产物]。回答下列问题：（1）A装置中试管口向下倾斜的目的是__________________________。（2）根据B、C装置中实验现象可得出的实验结论是_______________________________________。（3D装置中固体粉末于试管，向试管中滴加水，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察到有“白烟”产生。若向另一装有该粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，则发生反应的离子方程式为__________________________。（4）E装置的作用是__________________________。（5_____________A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。（6）现代分析仪器测定A°”代表_____________18.（13分）从铝土矿生产、、、、艺流程如下：回答下列问题：（1还有_______（2的离子方程式为_______。（3可被萃取剂P204（结构如图）萃取。①两分子P204易通过氢键形成环状二聚体，画出二聚体的结构_______。②已知与P204萃取剂形成只含一个中心离子的电中性配合物，该配合物配体数和配位数均为6，则与P204反应的离子方程式为_______P204为一元弱酸，用HA表示）③常温下，如果“反萃取”步骤中水相pH=8，则水相中_______。已知：。（4）下图为不同条件下对不同金属的萃取率，结合上述流程分析萃取后有机相用盐酸洗涤的原因为_______。（5转化为和，该反应的化学方程式为_______。1——5ABBAD6——10CCDCD11——14BCDB1514分）（1）（1分）（2）（2分）没有（1分）（3）AD（2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分）（4）①负（1分）②1分）③（2分）（5（260平，扣1分）②生成的沉淀附着于反应物固体的表面，阻碍了继续与的反应；随着反应的进行，溶液的正向移动，沉淀重新溶解，砷回收率下降（2分）16:(1)羧基